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1、高一化学暑假作业三（专题二A卷）一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列物质中，属于纯净物的是（ ） A氯水 B盐酸 C次氯酸 D漂白粉2下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） ACuCl2 BMgCl2 CNaCl DFeCl2 3现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ） AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水4右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通人干燥氯气， C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ） A浓H2SO4 B
2、饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液5下列说法没有科学性错误的是( ) A“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B液态氯化氢是100%的盐酸，H+浓度极大 C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护地面D氯元素有毒，禁入口中6当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（ ） ANa2CO3 BNaCl CNaOH DKBr7下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI8向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分
3、反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ） ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl9将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g ，这种元素可能是（ ） AMg BFe CNa DAl10在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）ANaOH BNa2O CNa2CO3 DNa2O2 11下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）ANa和H2O BNa2O 和H2O CK和H2O DNa2O2 和H2O12下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有少量小苏打的是（ ）A水洗 B加热 C
4、通入CO2 D加入盐酸 13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ） A对热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3 C与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3D相对摩尔质量：Na2CO3 NaHCO314106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ） ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多 CNa2CO3 消耗的盐酸多 D. NaHCO3消耗的盐酸多15下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）ANa和H2O BMg 和H2O CCO2和H2O DN
5、a2O2 和H2O162.3纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其产物为（ ）A只有Na2O B只有Na2O2 C有Na2O和Na2O2 D无法确定二填空题（34分）17（7分）现有X、Y、Z三种元素，已知： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。(2) 写出的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式：
6、18（6分）写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：(1) 用小刀切割金属钠，表现其 (2) 金属钠能浮在水面上，表现其 (3) 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 19（12分）阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：(1) 用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式： ， (2) 写出制取Mg(OH)2的化学方程式 (3) 工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的转移方向和数目 (4)利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为 20（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制
7、取纯净的无水CuCl2 ，装置如下图所示。请回答下列问题：(1) 实验前检查链套装量的气密性的方法是 (2) B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 C中选用的试剂是 ，其作用是 。 (3) E中反应的化学方程式是 ， 将此生成物溶于少量水，得到 色溶液。三计算题 （18分）21用足量的NaOH溶液将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。(1) 计算生成的NaClO的物质的量。(2) 计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量。22将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2 通入KBr溶液中。 (1) 计算被氧化的KBr的质量(2) 氧化剂得到的电子总数是 23将18.4g金属钠投入80.0
8、 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3 ， 求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少？- 4 -高一化学暑假作业三一选择题（48分）1、C 2、 D 3、C 4、B 5、C 6、A 7、B 8、D 9、A 10、C 11、D 12、B 13、B 14、C 15、D 16、C二填空题（34分）17（7分）（1）X ：H Y ：O Z ：Cl （各1分）=通电（2）Cl2 + H2O HCl + HClO （2分）（3）2NaCl +2 H2O2NaOH + H2 + Cl2 （2分）18（6分）（1）硬度较小 ( 2) 密度比水小 (3)
9、熔点较低 （各2分）=高温19（12分）(1) CaCO3 CaO + CO2 CaO +H2O = Ca(OH)2 （各2分）(2) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 （2分）失去2e得到2e=通电(3) MgCl2 Mg + Cl2 （4分）(4) 2Cl2 +2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2 H2O （2分） 20（9分） (1)用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏 （3分） (2) 除去A中产生的气体中含有的HCl气体； 浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸汽。 （3分）= (3) Cu + Cl2 CuCl2 得到绿色 （3分）三计算题 （18分）21（6分） (1) 0.02mol (2) 0.04 mol22（6分） (1) 238 g (2) 26.021023 23（6分） (1) 32.8% (2) 71.9 mL
