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1、江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题试卷分值：100分 考试用时：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分，每小题只有一个选项符合题意。1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）A推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气B加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度C发展水电，
2、开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖D实施绿化工程，防治扬尘污染2.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()ANa2CO3、KOH、CaO BCO、NaOH、KCl CH2O、H2SO4、NaCl DCuO、Na2CO3、CaCO33.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A氯化铁溶液B碳酸钠溶液 C氢氧化铁胶体D醋酸溶液4.下列物质属于电解质且能导电的是()A熔融KCl B盐酸 C金属铜 D酒精5.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C氧化还原反应中不一定要有氧气参加D工业上利用CO
3、与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应6.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜 D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏7已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A B C D 8.下列有关化学用语使用正确的是( )A碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32B 的结构示意图：CH2的摩尔质量是2gDNaOH俗称烧碱9用NA表示阿伏加德罗常数的值，则n g H2SO4所含的氧原子数为(
4、)An NA/98 Bn NA/14 C2n NA/49 Dn NA/810下列物质中，物质的量为0.5mol的是A27g H2O B标准状况下，33.6L CO2C6.021023个O2分子 D含1mol 氧原子的SO211关于SO2气体的叙述中,正确的是( )ASO2的摩尔质量是64g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023C1mol SO2的质量是64gmol-1 D25,1.01105Pa下,1mol SO2的体积为22.4L12根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( )物质分子式熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇C2H4O2-11.51981.11易溶于水
5、和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液B蒸馏 C加水萃取D冷却至0 后过滤13下列实验操作正确的是( )A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液D蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下14请找出下列图示中正确的实验操作( )A除去CO的 B萃取时振荡混合液C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体15下列说法中正确的是( )A某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有ClB某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42C某化合物在焰色
6、反应实验中出现黄色的火焰,则该化合物一定是钠盐D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+非选择题16 （10分）以下6种为中学化学中常见的物质：Cu 请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是_。（2）能电离出的是_，属于酸的是_。（3）属于碱的是_。（4）属于难溶盐的是_。17（10分）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约_个原子，它与_g SO3所含硫原子数相等。（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体 积最小的是（填序号）_。（3）19g某二价金属氯化物（A
7、Cl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同 状况下所占的体积应是_。18（17分）草木灰中富含钾盐(主要是，还有少量KCl和)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：称量样品；溶解、沉降；_；蒸发浓缩；冷却结晶。（2）在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。（3）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。（4）在、步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是_。（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。在
8、第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入溶液，可观察到有_生成,证明溶液中有_离子。在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。19（6分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。若要制备149g的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?标况下,Cl2的体积为多少?20（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4yH2O2zH2O,(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可
9、通过下列实验测定:准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL-1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液0.0005 mol。H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2+ K2SO4+8H2O计算1.7700g样品中：（1）Na2SO4的物质的量（2）H2O2的物质的量（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学
10、式1. B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11. B 12.B 13.C 14.B 15.D16.答案：1.; 2.; ; 3.; 4.17.答案：1.5NA;40;95g/mol;18.答案：1.过滤; 2.滤液仍浑浊; 3.液体飞溅; 4.玻璃棒;5.气泡; ; 白色沉淀; ; 白色沉淀; 19.答案：160g 44.8L20.答案：1. 2. 3.m(Na2SO4)=142gmol-10.01mol=1.42gm(H2O2)=34gmol-10.005mol=0.17gx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O- 6 -
