《黑龙江伊春高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时导学案选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江伊春高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时导学案选修4.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离和溶液的酸碱性【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学 习 目 标知识与技能过程与方法情感态度与价值观了解溶液的酸碱性和pH的关系掌握有关混合溶液值的简单计算3、了解溶液稀释时pH的变化规律培养学生的计算和分析能力培养学生严谨的学习态度教学重点水的离子积，浓度、浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的计算教学难点值的计算【学习过程】、【旧知回顾】溶液的酸碱性和pH定义：PH= ，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时
2、，不用pH表示溶液的酸碱性。意义：溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 【新知讲解】一、溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）试纸法使用方法： （3）PH计法二、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算例1 分别求0.05mol/LH
3、2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2 已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算例3 将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例4 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 例5 常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。小结 有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则 c（H+）=
4、 nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则 c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸碱混合pH计算 适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 适用于酸碱混合，一者过量时： c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱| c(H+)混 V酸 + V碱说明： 若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 +
5、 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.3 恰好完全反应，则c(H+)酸V酸 = c(OH)碱V碱（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值例6 常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。小结 稀释后溶液pH的变化规律（1） 酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7（2） 对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释10n 倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH =
6、 a + n ( a + n 7 ) ，弱酸的pH范围是：a pH a + n 。练习 画出酸溶液在稀释过程中pH的变化图（3） 对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，强碱的pH就减小n个单位，即pH =b - n ( b - n 7 ) ，弱碱的pH范围是：b - n pH b 。练习 画出碱溶液在稀释过程中pH的变化图 （4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的大（强碱和弱碱也类似）说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。【我的疑惑】【反馈练习】1求下列溶液混合后的pH：(1)
7、把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，其pH 。2室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。320 mL 0.01molL KOH溶液的pH为 ；30 mL 0.005molL H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。4设水的电离平衡线如右图所示。 C(OH-)A（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_； 10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。我的（反思、收获、问题）：3
