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1、河北省衡水中学2019届高三化学上学期第2周周测试题质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）A图中 AB 段的氧化剂为 K Cr O22 71有相同质量的两份 NaHCO3 粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量B图中 BC 段发生的反应为 2Fe+2I =2Fe+I2C开始加入的K2Cr2O73+ - 2+为 0.25 mol同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A 2:1B 1:1C 1:2D3:12X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则 X、Y、Z 可能是1Na、Na2O、Na2O2A1Cl3、A1(OH)
2、3、NaA1O22)Fe、FeCl2、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3A B C D 3下列实验操作、现象和结论都正确的是（）DK2Cr2O7 可与 FeSO4 反应的物质的量为 1：37、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化 学变化，且所给离子方程式正确的是（）8下列离子方程式中书写正确的一组是（） 向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 A13+刚好完全沉淀：选项实验操作现象结论A往 Cu 与浓硫酸反应后的溶液中加 入适量的水溶液变成蓝色证明 Cu 被浓硫酸氧化成了Cu2+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸 中铁片不溶解常温下，铁与浓硝酸不发生 化学反应C将
3、Cl2 通入到 KI 溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分层，上层几乎 无色，下层呈紫红色元素的非金属性：ClID将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液红色变无色SO2 具有漂白性23OHBa2+= BaSO Al (OH) Al3+ SO4 4 3 氟气和水反应：2F22H2O = 4H+4FO2 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2O 铜片投入稀 HNO3 溶液：Cu+NO3+4H+ = NO2H2OCu2+ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2 碳酸钙放入盐酸中： CO32 22- + 2H+ = CO +H
4、 O+34将 3.2g 铜跟 30mL1mol/L 的硝酸充分反应，还原产物有 NO 和 NO2，反应后的溶液中有 amolH ， 则此时溶液中含有 NO -的物质的量为 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+A 0. 5amolB (0.1+a)molC 0.1amolD 2amol 过量氯水与 FeI2 溶液作用： 2Fe2+ 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+I2 +4Cl-5A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s 是由这些元素中的两三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（
5、OH）3+3NH4+-+种或三种元素组成的化合物，r 是由元素 C 形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s 溶液的 pH 为 12。下列说法正确的是A 原子半径的大小 BCDB 化合物 n 与 s 中均既含有离子键，又含有共价键C 1L0.1molL-1 的 q 溶液中阴离子总数等于 0.1NA常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl +ClO +2HA. B. C. D.9我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的 药品变质的是A AgNO3 B KIC Na2CO3D FeCl310浓度相同的 NaOH 溶液各 10
6、0ml 倒入 A、B、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量D 1mol n 与足量的 p 完全反应可生成 11.2L 的 r6已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物的 CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，产生 CO2加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（）的体积与所可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32P-31 Cl-
7、35.5 Si-28 F-19 Br-80I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108细心谨慎准确姓名：学号：细心谨慎准确姓名：学号：A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/LBB 烧杯中通入的 CO2 体积为 448mL C通入 CO2 后，不能确定 A 烧杯中的溶质 D通入 CO2 后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为：n(NaOH)n(Na2CO3)21V(CO2)0255075100A B CV(盐酸)/mL11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）2 含有大量 Al3的溶液中：Na、NH4+、SO4
8、、Cl2 +加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4下列叙述正确的是含有大量 Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO3、SCNA 若 X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取 NH3 + 在含有大量 AlO2的溶液中：NH4 、Na、Cl 、HB 反应可在装置乙中发生，反应可在装置丁中发生由水电离出的 c(H)11014molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3ABCD12、某矿石主要含 CuO 和 Cu2(OH)2CO3，以及少量 Fe2O3、FeO 和 SiO2。按如下流程可制得 Cu3N和铁红。下列说法不正确的是 （）A每生成 1mol Cu3N，转移的电
9、子为 6molB滤液 G 可 以并入滤液 E 加以利用C加入 NH4HCO3 溶液需控制温度以抑制 Fe2+水解和 NH4HCO3 分解D由 FeCO3 转化为 Fe2O3 的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧13、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH 中 N 的化合价是1BLiH 的电子式为 LiHC该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂DLiNH2 是还原产物，LiH 是氧化产物C 可用装置丙进行过滤操作D 将母液蒸干灼烧后可得到 NH4Cl 固体16下列两种无色试剂，不能通过互滴观察
10、现象进行鉴别的是A NaHCO3、HCl B Na2CO3 、HCl C NaAlO2 、H2SO4 D AlCl3 、NaOH17下列关于 NO 的叙述不正确的是()A NO 是无色难溶于水的气体B NO 可以是某些含高价 N 物质的还原产物也可以是某些含低价 N 物质的氧化产物C 实验室制取少量的 NO 可以用向下排空气法收集D 生物体内存在少量 NO 能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等18中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是A 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色 C 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化
11、学变化 D 砚石中含有二氧化硅，结构式为 O=Si=O19高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是A Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌B 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C 生成 lmolNa2FeO4，有 6mol 电子转移D Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性14下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）20将由 NaOH、 BaCl 、 Al (SO )三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混A 稀硫酸与锌粒
12、反应B 亚硫酸与氧气反应2 2 4 3-1C 浓硫酸与炭反应D Na2SO3 固体与浓 H2SO4 反应合液中滴加 1molL的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关15某学习小组的同学按下列实验流程制备 Na2CO3，设计的部分装置如图所示。判断不正确的是（）A、 AB 段发生反应的的离子方程式为：细心谨慎准确姓名：学号：细心谨慎准确姓名：学号：2+ - + 2-（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：Ba+ 2OH+ 2H+ SO4= BaSO4 +2H 2OB、 BC 段发生反应的离子方程式为： H+ + OH -= H 2OC、 D
13、点表示的沉淀的化学式为 Al (OH )3 、 BaSO4D、 E 点表示的溶液呈中性周测二卷（每空 2 分，共 40 分）1烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。向 1 0 0 m L 1 m o l / L 烧碱溶液中不断通入一定量 CO 2 充 分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序 分别是：INaOH、Na2CO3， II IIINa2CO3、NaHCO3， IV 常温下，将得到固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的 pH7，再将溶液蒸 干，得到固体的质量为 g。 若要验证白色固体 X 是第 I 种组成，依次加入的试剂为 （填序号）a盐酸 bMgCl2 溶液cBaCl2 溶液 dBa(OH)2 溶液e酚酞试液 在验证的过程中，一定需要的操作是 (填序号字母）试回答下列问题：图 1 的 A 中最好选用下列装置 （填编号）；图 1 的 B 装置所装试剂是 ；D 装置中试剂的作用是 ；E 装置中发生的现象 是 ；图 1 的 A 装置
