《江苏宜兴中学高中化学4.1硫酸的制备和性质学案苏教必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏宜兴中学高中化学4.1硫酸的制备和性质学案苏教必修1.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫酸的制备与性质【学习目标】1.知道工业生产硫酸的基本原理以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；3掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。4了解硫酸的用途；掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。【学习重点及难点】工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。【学习过程】旧知回顾前面我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。 SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？P9091一、1000多年前，我国就已采用加热 （化学式 ）或 （化学式 ）的方法制取硫酸。目前工业
2、上主要采用 法制硫酸。二、硫酸的工业制法1、用的主要原料是 2、原理： 三阶段 三设备 三反应二氧化硫的制取和净化 二氧化硫转化为三氧化硫 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 在制备过程中，最后一步并不用水吸收，而是用 吸收三、浓硫酸的物理性质纯的浓硫酸是 色 状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（稀释浓硫酸时应注意什么？）四、浓硫酸的化学特性 1. 酸性2.吸水性（P91实验1） 现象： 浓硫酸的用途：归纳：能干燥中性、酸性气体和非还原性的气体，如：不能干燥碱性或还原性的气体，如：3.脱水性（P91实验2） （1）蔗糖为什么会由白变黑？其中浓硫酸的作用是 ， 浓硫酸的脱
3、水性是指 。 （2）黑色的物质体积为什么会膨胀？ （3）请你猜想具有刺激性气味的气体和烧杯中留下的黑色物质各是何物？（4）最后产生气体时所发生的反应方程式是 其中浓硫酸体现的作用是 对比：吸水性和脱水性的区别。思考：浓硫酸敞口放置于空气中，其质量和浓度会有什么变化？4.强氧化性（1）与非金属单质反应如上碳与浓硫酸反应 写出与单质硫的反应，并用双线桥法标出电子的转移方向和数目 （2）金属单质反应P92实验3：浓硫酸在加热条件下与铜的反应。实验现象：品红溶液的作用： 氢氧化钠溶液的作用： 写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。反应中浓硫酸有几个方面的作用？随
4、着反应的进行，一段时间后，反应还能继续进行吗？小结：在加热条件下，绝大多数金属（除Au、Pt外）都能与浓硫酸反应生成金属硫酸盐、二氧化硫和水。（3）钝化： 下，浓硫酸使 和 钝化。五、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸。（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。六、硫酸盐俗称主要成分颜色俗称主要成分颜色石膏熟石膏CaSO42H2O2CaSO4H2O白色重晶石BaSO4白色绿矾FeSO47H2O绿色芒硝Na2SO410H2O白色胆(蓝)矾CuSO45H2O蓝
5、色皓矾ZnSO47H2O白色【金典例题】用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？ ； ； （3）盛品红试液的试剂瓶用两次的作用分别是？、；（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？ ，如不是，则分别利用了浓硫酸的 、 性质（如是，则不用回答上两空）【课时训练】1. 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具
6、有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC. 制CuSO4 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD. 制CuSO4 2CuO2=2CuO , CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O2接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来制水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有 B.只有 C.只有 D.全部3. 接触法制硫酸中，
7、进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是A防止催化剂中毒 B提高反应效率C提高SO2转化率 D防止环境污染4下列各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ACO、H2 BO2、Cl2 CSO2、N2 DCO、CO2 5在18mol/L、100ml的浓硫酸中加入过量的铜片，加热，被还原的硫酸 A等于0.9mol B大于0.9mol C小于0.9mol D等于1.8mol6下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、
8、铝发生反应7. 将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是 A.有BaSO4生成 B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成 D.有SO3逸出8. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是 A、S + O2 SO2 B、4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C、2SO2 + O2 2SO3 D、SO3 + H2O H2SO49. 浓硫酸具A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.脱水性、E.吸水性。以下过成主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用相应答案的字母填空。（1） 热的浓硫酸与铜片反应 （2） 热的浓硫酸与硫粉反应 （3） 浓硫酸干燥H2、HCl等气体 （4） 常温下可用铁器贮存浓硫酸 （5） 胆矾放在盛放浓硫酸的干燥器中变白了 （6） 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 10.一定量的锌与100ml、18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中cH+）=0.1mol/L。求气体各组分的体积比是多少？
