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1、广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。）1.关于有机物说法正确是的A. 有机物可分烃和烃的衍生物B. 含有碳、氢元素的化合物叫烃C. 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D. 有机物都能燃烧【答案】A【解析】【详解】A项、根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，有机物可分为烃和烃的衍生物，故
2、A正确；B项、仅含有碳、氢元素的化合物叫烃，含有碳、氢元素的化合物不一定是烃，如乙醇、乙酸属于烃的含氧衍生物，故B错误；C项、大多数有机物不溶于水，而低级的醇、醛和羧酸等可溶于水，故C错误；D项、大多数有机物可发生燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键。2.下列说法正确的是A. 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物一定是电解质D. 共价化合物一定是非电解质【答案】C【解析】试题分析：A
3、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，A错误；B全部元素都由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B错误；C离子化合物一定是电解质，C正确；D共价化合物不一定是非电解质，例如HCl等，D错误，答案选C。考点：考查化学键与化合物关系判断3.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. SO2和NaOHB. CO2和BF3C. Cl2和HClD. CH4和NH4F【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，相同元素的原子间形成非极性键，不同元素的原子间形成极性键；离子化合物中存在离
4、子键（可能含共价键），共价化合物中只存在共价键。【详解】A项、SO2只含有极性共价键，NaOH含有离子键和极性共价键，故A不符合题意；B项、CO2和BF3都只含有极性共价键，化学键类型完全相同，故B符合题意；C项、Cl2含有非极性键，HCl含有极性键，故C不符合题意；D项、CH4含有极性共价键，NH4F含有离子键和极性共价键，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查化学键的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。4.下列说法正确的是A. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中不可能有共价键D. 所有物质都存在范德华力【答案】
5、A【解析】【详解】A项、同种非金属元素之间易形成非极性共价键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故A正确；B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH是含有共价键的离子化合物，故B错误；C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4F是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故C错误；D项、只有由分子组成的物质中才存在范德华力，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒即可判断化学键，注意离子化合物和共价化合物的根本区别，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物是解答关键。5.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A. A单质
6、能与B的盐溶液反应B. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多【答案】B【解析】【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者金属单质与水、酸反应的剧烈程度进行比较。【详解】A项、铁比铜活泼，但是铜能与氯化铁溶液反应，故A错误；B项、常温时，A能从稀盐酸中置换出氢气，而B不能说明A比B易失电子，金属A的活泼性比B强，故B正确；C项、比较金属活泼性的强弱，应根据失去电子的难易程度判断，不能根据最外层电子数的多少判断，如L
7、i的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故C错误；D项、比较金属活泼性强弱，可根据金属单质与酸反应剧烈程度比较，不能根据生成氢气的多少比较，如1molAl从酸中置换生成的H2比1molMg从酸中置换生成的H2多，但Mg的活泼性强，故D错误。故选B。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，注意把握金属性的比较角度，注意能找出反例判断是解答关键。6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A. 离子半径XYB. 原子半径XYC. 原子序数XYD. 原子最外层电子数XY【答案】D【解析】【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X位于Y元素下一周期，
8、且X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4。【详解】A项、具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径XY，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X位于Y的下一个周期，则原子半径的关系是XY，故B错误；C项、X位于Y元素下一周期，则原子序数XY，故C错误；D项、同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数XY，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，明确
9、电子层结构相同的阴阳离子在周期表中的大体位置，再结合元素原子的最外层电子数分析是解答关键。7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、S
10、r、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第A族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500时才分解，而HI在230时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周
11、期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。答案选B。8.下列说法正确的是A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C. 第A族就是碱金属D. 某A族元素的原子序数为a，则和其同周期A的元素的原子序数可能为a+11【答案】D【解析】试题分析：A、最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A错误；B、元素周期表有16个族，7个周期，B错误；C、第A族中除氢元素以外的均是碱金属，C错误；D、在第四周期和第五周期中，同周期A元素的原子序数比A原子序数多11，
12、D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构9.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 食盐B. 硝酸铵C. 生石灰D. 硫酸镁【答案】C【解析】【分析】结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量。【详解】A项、食盐溶于水没有明显的热效应，故A不可能；B项、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故B不可能；C项、生石灰（CaO）与水反应时放出大量的热，故C可能；D项、硫酸镁溶于水时热效应不明显，其中Mg2+微弱水解吸热，故D不可能。故选C。【点睛】本题考查常见的放热过程和吸热过程，明确物质的性质，掌握常见的放热过程和吸热过程是
13、解答关键。10.下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 制氢气时用粗锌而不用纯锌B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末【答案】D【解析】【分析】升高温度、使用催化剂、构成原电池、增大接触面积均可加快反应速率。【详解】A项、粗锌替代纯锌，锌和杂质在酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，A项不符合题意；B项、二氧化锰做催化剂，使双氧水的分解速率增大，B项不符合题意；C项、升高温度，化学反应速率增大，C项不符合题意；D项、固体表面积越大，反应速率越快，则用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块的反应速率小于碳酸钙
14、粉末，D项符合题意。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，把握温度、催化剂、接触面积及原电池等对反应速率的影响为解答的关键。11.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A. 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B. 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C. 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D. 改变反应条件，化学反应限度可能改变【答案】B【解析】【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再
15、改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。12.如图所示装置中，观察到电流
