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1、辽宁省六校协作体2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Ag 108一、单选题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）1下列叙述正确的是（）A强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质2化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）ATNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能D植物光合作用时部分光能转化为化学能3橡皮筋
2、在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）ACaCO3=CaOCO2B. NaOH的溶解C2H2O2=2H2ODBa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O4在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，经3 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL-1，下列说法中不正确的是（）A用B表示反应速率为0.3 mol/(Ls)B平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大C3s时生成C的物质
3、的量为1.2 molD平衡后，v正(A)=v逆(A)5室温时，在由水电离出c(OH)=1.010-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、Cl BK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42 DAl3+、NH4+、Cl、SO426下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OS2+H3O+7某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（）A电解质溶液中Na+向b极移动Bb极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHCa极是
4、负极，发生氧化反应D电子通过外电路从b电极流向a电极8下列操作能使电离平衡H2OH+OH向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2（SO4）3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH=69下列说法正确的是（）A0.1 mol/L的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大C体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性10已知25时，KspCu(OH)2210-20。要
5、使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液至溶液的pH为（）A. 4 B. 6 C. 8 D. 1011室温下，将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为（）A19 B91 C101 D11012微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn2OH2e = ZnOH2O，Ag2OH2O2e = 2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn = 2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正
6、确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6g13某温度下，重水中存在电离平衡D2OD+OD，D2O的离子积常数为1.01012，若pD=lg c(D+)，该温度下有关分析不正确的是（）A0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13B将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6C向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得
7、溶液pD = 11DpD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD）为11010mol/L14某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6 mol C，且反应前后压强之比为1511(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数K约为0.043B增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大DA的平衡转化率是40%15已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C
8、3H5(ONO2)3(l) H1；H2(g)+O2(g)=H2O(g) H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（）A12H3+10H22H1 B2H110H212H3C12H310H22H1 DH110H212H316最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1 mol/L盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是（）A石墨电极为阳极BP为阳离子交换膜CMo2N/GCE电极区反应式为N2+6H+ 6e=2NH3D为提高溶液的
9、导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸17镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是（）A该电池Mg作负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L1825时，pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A曲线I代表盐酸的稀释过程Ba溶液的导电性比c溶液的导电性强Ca溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D将a、b两溶液加热至30，c（
10、Cl-）/c(CH3COO-)变小19常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释相同倍数时：c(A-)c(B-)B水的电离程度：b=caC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc20常温下，将HCl气体通入1 L 浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AKa(HB)的数量级为109B酸性的强弱顺序为HCl HA HBC当通入0.1 mol HCl气体时c(B) c(A)D当混合溶液呈中性时：c
11、(Na)c(Cl)c(A)c(B)二、填空题（本题共5小题，共50分）21(6分)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1272.0 kJ/mol；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJ/mol。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。22（13分）(1)NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。(2)常温下，pH=11的NH4Cl溶液中，水电离出来的c(OH) ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H) 。(3)若将等pH、等
12、体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n(填“”或“”)。(4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；NH4Cl；CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用代表相应溶液）： 。23(12分)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g) 2H2(g)CH3OH (g)H，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与的关系如图1所示。 (1)当起始2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则05 min内平均反应速率v(H2)_。
13、若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)当起始3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_点(填“D”“E”或“F”)。(3)由图2可知该反应的H_0(填“”“”或“”，下同)，压强p1 _p2；当压强为p2时，在y点：v正_v逆。24(10分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 (1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。(2)该电解池的阳极反应式为_，肼燃料电池中A极发生的电极反应为_。(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼_ mol。25（9分）滴定实验是化学学科
