《山东省淄博第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淄博一中20172018学年第二学期期中考试化学试题（理科）注意事项：1. 本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2. 第卷共4页，16小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。第卷（共48分）1钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()A金不溶于任何溶液B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.Cu的质子数和中子数之差为342、下列说法中正确的是（NA表示阿伏
2、加德罗常数的值）（ ） A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA3、下列物质的制备方法正确的是A用铝粉和MnO2制得锰B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝4能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应
3、：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2的熔点比CO2的高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀(白色胶状沉淀为H2SiO3逐渐聚合而成的硅酸溶胶)5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()干燥的氯气 液氯新制氯水氯气的苯溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D6用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性7、
4、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO48、200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为A5.8 B11.6 C23.2 D46.49.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)
5、10下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键11以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1
6、 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2X3X412、一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）A 含有大量Fe2的溶液：Na、NH4+、ClO-、SO42-B c(H+)=11013mol/L的溶液：Na、Ca2+、Mg2、Ba2C含有大量AlO2-的溶液：Na、K+、NO3-、CO32-D含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl13、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准
7、状况下为11.2 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO314、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )。 A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b B在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c C降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大 D在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系15、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的M
8、g2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应16已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：XYZ XY 下列说法正确的是()若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为CuA B C
9、 D第卷（共52分）17（共16分）冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)312HF3A=2Na3AlF63CO29H2O。请回答下列问题：(1)反应物A属于_晶体。(2)生成物中属于极性分子的是_(写分子式)，该分子的中心原子的杂化轨道类型为_，该分子的空间构型为_。(3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，请用一个化学方程式表示二者电负性的大小：_。(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示。已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al
10、的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为_，一个晶胞中Al原子的数目为_；该晶体的密度为_(用字母表示)。18（20分）.某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2（OH）2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是。（2）溶液2中含有的金属阳离子是；气体2的成分是。取少量溶液2滴加KSCN溶液，一段时间后，该同学发现溶液2变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2
11、+的盐溶液时应加入少量 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种。 如在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是。（5）溶液1转化为溶液4的一系列过程，不能简化为“向溶液1中+加试剂C溶液4”，理由是。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。19.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯
12、气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。若参加反应的氧化剂的物质的量是0.2mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为_，转移电子_mol。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填序号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧
13、化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 _；该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液淄博一中20172018学年第二学期期中考试化学试题（理科）答案1 C 2 D 3 A 4 D 5 C 6 B 7 D 8 C 9 C 10 B 11 D 12 C 13 B 14 B 15 C 16 A17(16分)答案：(1)离子(2)H2Osp3杂化V形(3)2F22H2O=4HFO2(
