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1、第二节 电解质第二课时 电解质在水溶液中的反应【学习目标】理解离子反应及其发生的条件；会书写离子方程式。【自主学习】复习回顾：什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？电解质、非电解质的本质区别是什么？强电解质、弱电解质的本质区别是什么？二、电解质在水溶液中的反应（一）离子反应 思考 ： 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应1、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，它们在水溶液中是如何电离的？试写出电离方程式。 、 2、分析两种溶液中存在的自由移动的离子有哪些？如果两种溶液混合，离子间能否发生反应？如何反应？3、观察下面的实验，分析稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应：结合教材43页所示2-
2、2-8装置进行实验,观察溶液中的现象和电流计指针的变化。4、电解质在溶液中的反应的实质是什么？5、从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并总结这些反应的的共同特点。（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应。（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应。（二）离子方程式离子方程式： 。【探究点拨】1、如何书写离子方程式？有哪些方法？注意事项？书写下列反应的离子方程式：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。 。氢氧化钠溶液和硫酸溶液的反应。 。氢氧化钾溶液和盐酸的反应。 。氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应。 。硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应。 。2、离子反应方程式和化学反应方程式联系和区别是什么？3、离子反应发生的条件：【检测反
3、馈】1 、下列离子方程式正确的是（ ）A 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB 铜与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + CO2 + H2O2 、写出下列离子反应方程式。（1）钠投入到水中（2）用废铁屑置换回收含重金属Ag+的废液中的银 (3) 向大理石上洒上盐酸 3、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示的有 ( )A Cu(OH)2和HNO3 B Ba(OH)2与H2SO4 C CO2和NaOH溶液 D H2SO4和NaOH4、判断离子方程式正确与否（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+=H2O+SO2（ ）（2）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH=H2O（ ）（3）铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+Fe2+H2（ ）（4）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O（ ）（5）Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3（ ）总结：离子方程式正误判断方法：
