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1、淇滨高中2019-2020学年上学期第一次周考高二化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分第I卷选择题（60分）一、单选题（203）1已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A稀盐酸B浓硫酸C稀醋酸D稀盐酸和稀醋酸2下列说法正确的是（ ）A1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热H =-283.0kJ/molCH2SO4与Ba(OH)2反应生成1mo
2、lH2O时放出的热叫做中和热D已知H+(aq)+OH(aq)H2O（1） H = -57.3kJmol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ31molH-H键的键能是436 kJ/mol，1mol I-I键的键能是151kJ/mol，1mol H-I 的键能是299 kJ/mol，则对于H2(g)+I22HI(g)的反应，下列说法正确的是（ ）A放出11kJ热量 B吸收11kJ热量 C放出288kJ热量 D吸收288kJ热量4化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应 B断裂和中的化学键放出x kJ的能量C断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D2 m
3、ol AB的总能量高于和的总能量5在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y Bt0时，X、Y、Z的质量不再改变Ct0时，Z的浓度为1.2 mol/L Dt0时，反应停止，反应速率为06低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡B平衡时，其他条件不变，升高温度可使
4、该反应的平衡常数增大C平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）Av正（I2）=2v逆(HI)B容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为112；D容器内气体的颜色不再发生改变825时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是A向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B向体系中加水稀释，平衡向右移
5、动，溶液中所有离子的浓度都减小C加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动9下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电AABBCCDD10某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡
6、，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变11下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大DBa(OH)2(s)2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0，此反应一定能自发12下列说法正确的是（）ApH=7的溶液一定呈中性B
7、pH=3的盐酸的c(H+)是pH=1 的盐酸的100倍CNa2CO3溶液与NaHCO3 溶液中所含微粒的种类一定相同D同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，消耗盐酸的体积相同13常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中由电离出的B与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C该溶液中离子浓度大小关系：D滴加溶液至时，溶液14下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（）A分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等B物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHCpH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等D物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反
8、应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）c（NH4+）15在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确AtC时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CtC时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等DtC时，将0.01 molL1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀16下列化学方程式书写错误的是( )ANaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+BNH
9、4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3H2O+HClCAl(OH)3的两性电离方程式：H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na+HSO3-17关于溶液的叙述正确的是A加入盐酸，抑制水解 B升温，抑制水解C浓度越大，水解程度越大D将溶液蒸干可得固体18常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(OH)B点所示
10、溶液中：c(K)c(HC2O4-)c（H2C2O4）c(C2O42-)C点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4-)c(C2O42-)0.10 molL-1D点所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)19已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A12B13C14D23
11、20某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A曲线是N2O5的浓度变化曲线B曲线是O2的浓度变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越快D升高温度对该反应速率无影响第II卷非选择题（40分）二、填空题（20分）21（12分）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增
12、加Fe的物质的量，其正反应速率_。（A变快 B不变 C变慢，前4问填字母代号）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率_ ，逆反应速率_。（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率_（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 _。（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向_ 方向移动。（填正移、逆移或不移）22（8分）(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_；(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)4F2(g) = CF4(g)4HF(g) H =1940 kJmol-1，计算HF键的键能为_。化学键CHCFHFFF键能/(kJ
13、mol1)414489？155 (4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_。三、计算题（8分）23（8分）（1）25时，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=_ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=_ 。（2）某温度下纯水的c(H+)=2.010-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5.010-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_。四、实验题（12分）24（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号)。（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定实验中，可选择_为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：_（4）滴定至终点时，消耗Na
