《北京师范大学附属中学高一化学期中 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京师范大学附属中学高一化学期中 1.doc（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷（AP）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23一、选择题(25道小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇
2、含有三种元素，不是氧化物，B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。2.下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S【答案】A【解析】【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第
3、二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。3.下列物质中，属于高分子化合物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯【答案】D【解析】【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成相对分子量在一万以上的物质，多为高聚物。【详解】A. 苯的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不选。B. 甲烷的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不选。C. 乙酸
4、的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不选。D. 聚乙烯属于高聚物，相对分子质量在一万以上，是高分子化合物，故D选；故选D。4.下列元素中，不属于主族元素的是A. HB. HeC. ClD. N【答案】B【解析】【分析】熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。【详解】A. H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；B. He是零族，不属于主族元素，故B选。C. Cl在第A，属于主族元素，故C不选；D. N元素在第A，属于主族元素，故D不选；故选B。5.下列物质中，只含有离子键的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH【答案】C【解析】【分
5、析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键。【详解】A. H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；B. CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；C. MgCl2 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力。D为易错点，NaOH中
6、有离子键和共价键。6.下列分子中，具有正四面体结构的是A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD. 【答案】A【解析】【分析】A正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B乙烯是平面型分子C一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D苯为平面正六边形。【详解】A甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B乙烯是平面型分子，故B错误C一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子
7、不对称，不是正四面体，故C错误；D苯为平面正六边形，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，易错点C，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，注意CH3Cl结构，分子不对称，不是正四面体。7.2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是A. 质子数为31B. 中子数为68C. 质量数为99D. 核外电子数为37【答案】A【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数【详解】A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，
8、故该原子的核电荷数为31，故A正确；B、中子数为68-31=37，故B错误；C、质量数为68，故C错误；D、核外电子数为31，故D错误；故选A。8.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A. 核外电子数为18B. 核外有3个电子层C. 属于带负电荷的粒子D. 在化学反应中易得电子【答案】D【解析】【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。【详解】A、核外电子数为18，故A正确；B、核外有3个电子层，故B正确；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；D、在化学反应中易失电子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了
9、原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。9.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药【答案】B【解析】考查周期表的应用。元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子，也难得到电子，所以常用作半导体材料， A和C在过渡元素中寻找，D在非金属元素中寻找，所以答案选B。10.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A. 原子半径B. 化合价C. 原子序数D. 元素性质【答案】C【解析】【详解】A同周期从左到右原子半径逐
10、渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。11.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或
11、离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答。【详解】A、 中两个N原子以叁键结合在一起，故A正确；B、 HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B错误；C、 属于共价化合物，不存在离子键，分子中1个C原子与O原子之间形成4对共用电子对，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选B。12.下列各组互为同位素的是()A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 和【答案】D【解析】【详解】A.O2和O3是氧
12、元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B. CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。故选D。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如 H、 D、 T （H的三种原子，相同质子数不同中子数）。13.下列物质中，不能发生水解反应的是A. 油脂B. 淀粉C. 蔗糖D. 葡萄糖【答案】D【解析】【分析】二糖、多糖、蛋白质、含
13、有酯基或卤原子的有机物在一定条件下都能发生水解反应。【详解】A油脂中含有酯基，能发生水解反应，故A不选；B淀粉属于多糖，一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B不选；C蔗糖属于二糖，一定条件下能发生水解反应，故C不选；D葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D选；故选D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，解题关键：把握结构中官能团与性质的关系，易错点B、C：油脂、多糖、二糖的化学性质。14.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl【答案】B【解析】【分析】乙烯加成反应的特
14、征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；【详解】A、乙烯和溴发生加成生成CH2BrCH2Br，故A不选；B、CH3CHO不能通过乙烯一步加成获得，故B选；C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不选；D、乙烯和氯化氢发生加成生成CH3CH2Cl，故D不选；故选B。15.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 蒸馏水D. 酸性高锰酸钾溶液【答案】C【解析】【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；
15、B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。故选C。16. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃【答案】C【解析】试题分析：考点：A项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；D项通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl。C项颜色反应为物理性质
