《湖北崇阳一中高二化学期中 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北崇阳一中高二化学期中 1.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省崇阳县一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（）A 金刚石比石墨稳定 B 1mol石墨比lmol金刚石总能量高C 1mol金刚石比1mol石墨总能量高 D 石墨和金刚石是碳元素的同位素2已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4k
2、J的热量，则NN键键能是（）A 431kJ/mol B 869kJ/mol C 649kJ/mol D 945.6kJ/mol3下列说法正确的是A在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为H285.8 kJ/molC测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D在稀溶液中，OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含
3、0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ4反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.25 mol/(Ls)，v(B)=27 mol/(Lmin)，v(C)=0.4 mol/(Ls)，v(D)=36 mol/(Lmin)。下列有关反应速率的比较中正确的是A B C D5下列情况下的反应一定能自发进行的是()AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S06下列有关概念的说法中不正确的是（ ）A增大反应物浓度,活化分子百分数不变,但是可以增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B
4、在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能D溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零7在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)O2 (g）2SO3 (g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）A 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响82
5、5时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ9某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) H0 的叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B增大压强，正反应速率增大，逆
6、反应速率减小C温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小10700时，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/（Lmin），下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙C（H2）/mol/L0.10.20.2C（CO2）/mol/L0.10.10.2A 平衡时，乙中CO2的转化率大于50B 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C 温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D
7、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同11T1 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据如表（表中t2t1）所示，下列说法错误的是反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= molL1min1B保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n(CO2)=1.20 mol
8、C保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大D温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的Hc(H+)c(CH3COOH)B 0.1mol/L 的NaHA溶液,其pH=4，则:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)C 某物质溶液由水电离出的c(H+)=110-amol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aD 将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)16已知p(A)=-lgc
9、(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A a点无MnS沉淀生成B CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小D 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS第II卷（非选择题）二、填空题17(5分化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+ 2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g） H=802.3k
10、Jmol1，H2O（l） H2O（g） H= +44kJmol1；则356g“可燃冰”（分子式为CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。 （2）联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_（填字母序号）。A电解水制氢：2H2O 2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O 2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的
11、研究方向之一。已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=90.7kJmol12CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为_ _。18 （6分）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0 kJmol-1。测得CO2和CH3OH(g
12、)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v( H2 )= _ ，CO2的转化率=_。（2）该反应的平衡常数表达式k=_ 。（3）下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_ (填编号)。A将H2O(g)从体系中分离B充入He(g)，使体系压强增大C升高温度 D再充入lmolCO2和3molH219（11分）I.氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0（1）下图表示合成NH3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中
