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1、高一化学化学键二【课标要求】 知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】复习回忆1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。Mg3N2、 Ca3P K2O引言我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和
2、Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？思考与交流（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？ （2）形成共价键的条件？共价键的存在？归纳与整理三、共价键1 定义：原子间通过 所形成的相互作用。2.形成条件：（1） 同种或不同种 元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；3.共价键的存在：4共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。思考与交流所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。5.用电子式表示： 分子：C
3、l2： O 2 ： N2： H2O：共价化合物的形成过程：Br2： HF：课堂练习 CO2 CH4 NH3思考与交流（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？ 归纳与整理6共价键的种类： 配位键： 由成键单方面提供的共价键。非极性键： 在成键原子中间；极性键： 向于成键原子其中一方。课堂练习1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH
4、3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键3、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】 1、下列含有共价键的化合物是（ ）H AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2、下列电子式书写正确的是（ ）
5、H A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl-3、含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3 C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A25、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 ( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子
6、中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有 D有6、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是( )A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和357、下列电子式中，正确的是( )8、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A.H2O B.HeC.MgCl2 D.Na2O29、下列化合物全部以共用电子对成键的是( )A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl10、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3
7、、MgCl211、下列叙述中，不正确的是( )A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用12、下列物质中，属于共价化合物的是( )A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I213、用电子式表示下列粒子的形成过程。(1)Cl2 _(2)N2 _(3)Na2O _(4)MgCl2 _(5)Na2O2 _14、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。15、溴化
8、碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_化合物，电子式为_（任写一种）。（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的_化合物。16、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填在横线上。A.NH3 B.H2OC.HClD.CH4所有的价电子都参与形成共价键的是 。只有一个价电子参与形成共价键的是 。最外层含有一对未成键电子的是 。17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。已知：在BGO中，锗(Ge
9、)处于最高价态；在BGO中，铋(Bi)的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；锗在A族，铋在A族，有+3或+5价。请填空：(1)BGO晶体的化学式是_。(2)在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。参考答案题号123456789101112答案BBDDDAACDDACBB(3) (4) (5) 14.CaCl2、Na2S CO2、H2SO4 KOH、Na2O216、D C A 17.(1)Bi4Ge3O12 (2)Bi2O3 用心 爱心 专心 121号编辑 6
