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1、四川省雅安中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火C. 金属导线可以导电D. 乙醇发出特殊的香味【答案】B【解析】【详解】A. 钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，故A错误；B. 节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B正确；C. 金属导线可以导电是电子的定向移动，与电子跃迁无关，故C错误；D. 乙醇分子具有挥发性，发出特殊的香味，与电子跃迁无关，故D错误；答案选B。【点睛】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火
2、都与电子发生跃迁释放能量有关。2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D. 基态原子电子能量的高低顺序为: E（1s）E（2s）E（2px）E（2py）E（2pz）【答案】C【解析】【详解】A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C
3、、任何能层的p能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着原子半径的增大而增大，故C正确；D. 同能级的几个原子轨道能量相等即E（2px）=E（2py）=E（2pz），故D错误；答案选C。【点睛】(1)相同电子层上的原子轨道能量: nsnpndnf。(2)形状相同、不同电子层上的原子轨道能量:1s2s3sNaAl3，故错误；C、g的氢化物是H2S，结构式为HSH，存在极性键，故错误；D、g的最高价氧化物为SO3，与水反应生成H2SO4，属于共价化合物，故错误。7.固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）A. 它与水
4、反应的化学方程式为NH5 + H2O NH3H2O + H2B. NH5中既有共价键又有离子键C. NH5的电子式为 D. 1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数值）。【答案】D【解析】【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，应为NH4H，为离子混合物，存在NH4+和H-，为离子化合物，电子式为，【详解】A. 与H2O反应，H具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气,反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，故A正确；B. NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，为离子化合物，含有离子键，NH键共价键，故B正
5、确；C. NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H，电子式为，故C正确；D. NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个NH键，故D错误；答案选D。8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（ ）A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B. 氢化物沸点顺序是：GeH4SH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3PH3NH3C. 根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似D. SO42和P4都为正四面体形，SO42中键角为10
6、928,P4中键角也为10928【答案】A【解析】【详解】A. 非金属性ClSP，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HClH2SPH3，故A正确；B. N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3AsH3PH3，故B错误；C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误；D. SO42为正四面体形，键角为10928，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原
7、子形成3个共价键，键角为60，故D错误。答案选A。9.下列物质中既含有键、又含有键的分子是_ N2O H2O2 N2 C3H8 HCHO Na2O2【答案】 【解析】【详解】N2O与CO2是等电子体，中心原子采取sp杂化，故其中心原子形成键和键；H2O2中只存在共价单键，只有键； N2的结构式为NN，既有键，又有键；C3H8分子中只含有键； HCHO的分子中含有碳氢单键和碳氧双键，既有键，又有键； Na2O2只含有氧氧共价单键和离子键，只含有键，不含键；答案为 【点睛】共价单键为键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，根据存在的化学键判断，对于N2O的分子是直线形的，中心原
8、子采取sp杂化，形成两个键和两个键。10.下列现象与氢键有关的是_ 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高稳定性：HFHCl 邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定【答案】 【解析】【详解】乙醇、乙酸都分别可与水分子间形成氢键，所以可以和水以任意比互溶，故符合要求； N的非金属性比P强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比PH3的高，故正确；非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，而与氢键无关，故不符合； 对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确； 稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故不符合；答案为 【点睛】氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，氢键主要影响物质的物理性质。氢键又分为分子间氢键和分子内氢键，分子间氢键使物质的熔沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响相反。11.（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_，基态Ti3+的未成对电子有_个。（2）1molNi(CO)42+ 中，配离子中含有键数目为_
