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1、吉林省延边第二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题共60分，第二部分为非选择题共40分。可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 I部分（共60分）一、选择题（每道题只有一个正确选项， 203分=60分）1. 北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是( )A浓硫酸和水
2、B熟石灰和水 C生石灰和水 D氯化钠和水2下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )AH2O2的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-OC溴化铵的电子式： D质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I3已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A还原性： B热稳定性： C原子半径： D.酸性： 4下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( )A NH3、NO2 BNaCl、KFC NaOH、Ca(OH)2DMgO、H2O25. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A硝酸钫是离子化合物，易溶于水B硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的蓝色晶体
3、C砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸D硒化氢(H2Se)是无色、有毒且没有硫化氢稳定的气体6下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )AH2O BXeF4 CCl2 DPCl57A、B两种元素为某周期第IIA族和第IIIA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x+1 x+8 x+11 x+18 x+25 x+32 ( )A B C D8我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是( )A10Be和9Be是中子数不同质子数
4、相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.21024D26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同9下列说法正确的是( )A氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电CHF分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定D氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键10金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是( )A石墨比金刚石稳定B金刚
5、石比石墨石稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多11某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是( )A B C D 12W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ13下列叙述中正确选项的个数是( )粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还
6、原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA3个 B4个 C5个 D6个14已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol HO键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol HH键断裂时吸收的能量为( )A920kJ B557kJ C436kJ D181kJ15下列叙述中正确选项的个数是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金
7、属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的物质一定是离子化合物冰熔化时水分子中共价键发生断裂A2个 B3个 C4个 D5个16短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是( )A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物17下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是( )元素代号ABCDEFG原子半
8、径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-1-1A 气态氢化物的稳定性HGHFH2E B B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同CA、E元素与氧元素可以形成两种常见的含氧酸盐DC元素的原子最外层电子数等于电子层数XYZWT18右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX
9、3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性19a、b、c、d是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。下列说法正确的是( )A简单氢化物的沸点:ab B简单离子的半径:dcbCb的含氧酸盐一定呈碱性 D只含有a元素的物质一定是纯净物20著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：
10、Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是( )A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素第II卷（非选择题）(40分)21（共18分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的元素是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定
11、的是_。在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(4)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。(5)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。(6)A、E两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_。(7)A与B形成的化合物的电子式为，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_。已知分子式为NH5的物质，其组成与该化合物相似，为离子化合物，预测NH5与足量稀盐酸反应的化学方程式。22（共16分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属
12、性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是_；写出对应装置中选用的物质：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_。(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。23（共6分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）(1)A的分子式是_；(2)已知A分子中X个氧原子呈-O-O-O-链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。- 6 -
