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1、元素周期律班级_ 姓名_ 学号_ 1 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答4、5两题 元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8估计钙元素的电负性的取值范围 （ ） A小于0.8 B大于1.2 C在0.8与1.2之间 D在0.8与1.5之间2 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）AKNaLi BFOS CAsPN DCNO3 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ） ANa, K, Rb B.N, P, As CSi, P,
2、 Cl D. O, S, Cl4 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XYQBX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CQ的单质不存在同素异形体D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多5 某离子X2的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此
3、判断下列说法正确的是（）AX元素常见的化合价是2、4BX(OH)2是强碱CXCl2溶液显中性DX元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性6 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BSi、P、Cl元素的最高正价依次升高CN、O、F元素的电负性依次增大DNa、K、Rb元素的第一电离能依次增大7 Q、R、X、Y和Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是_（2）Q与Y
4、形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。A稳定性：甲乙，沸点：甲乙B稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲乙D稳定性：甲乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为_。8 下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为（）ABCNBHeNeArCSiPAsDNaMgAl9 .用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2S
5、iO3，H2SiO3_H3PO4；(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3；(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl；(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl；(5)酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO。.从以上可以归纳出：(1)元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越_。(2)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越_。(3)元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_。(4)非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_。(5)同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_。10 下
6、列说法正确的是（）A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子D电离能最小的电子能量最高参考答案：1 答案： C2 答案： B解析： 同周期从左向右主族元素的电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小。3 答案： C4 答案： C解析： 本题是以元素周期表为背景，考查元素“构、位、性”之间的关系和元素及其化合物的知识。本题先推出五种元素依次是C、N、Na、Al、Cl，再依据元素性质的递变性判断。5 答案： A解析： 因X2离子的最外层电子排布式是5s2，则该原子的最外层电子排布式应是5s25p2，该元
7、素位于元素周期表的第五周期，第A族，是锡元素，化合价是2、4，A正确。Sn(OH)2是弱碱，SnCl2水解显酸性，最高价氧化物对应的水化物不显强酸性。6 答案： D解析： A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；D项中同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。7 答案： （1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）SiCN （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O 解析： 试题分析：由29号为Cu元素。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短
8、周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则为C（或Si）和O（或S）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故为：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4SiH4因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，所以为B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电
9、离能比相邻元素大，所以NCSi，故为：SiCN；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为SiO2。（5）C、H形成的相对分子质量为28的物质为C2H4，结构式为CH2=CH2，C-H之间单键是键，CC双键中有一个是键一个键，所以键与键数之比为5：1。考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。8 答案： A解析： 试题分析：非金属性越强，第一电离能越大，A
10、正确；B不正确，应该是HeNeAr；C不正确，应该是SiAsP；D不正确，应该是NaAlMg，选A。考点：考查第一电离能的大小判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确影响第一电离能大小的因素，特别还要注意的是共性与个性的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。9 答案： .(1)(2)(3)(4)(5).(1)强(2)强(3)非金属强(4)弱(5)强10 答案： D解析： 试题分析：p轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，A错误；由于每个轨道的能级不同，同轨道的两个电子自旋相反，所以每个电子所处状态不同，故铝元素原子核外共有13中不同运动状态的电子，C错误；因为外层电子的能量较大，所以给它较小的能量就能脱离原子，即电子离核越远电离能越小，D正确。考点：核外电子点评：核外电子是历年高考的重点，主要涉及的考点有：电子层轨道、电子轨迹、电子运动状态、电离能、电子排布式等。4
