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1、平罗中学2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学试卷可能用到原子量：H 1、 O 16、C 12、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5一：选择题（每小题2分，25小题，共50分，每小题只有一项符合题意）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ）A含氧原子的数目 B含有电子的数目 C含有质子的数目 D含有中子的数目3、事物的
2、发展变化都是存在一定规律的，元素的性质也呈周期性变化，其根本原因是（ ）A.相对原子质量递增，量变引起质变 B.原子半径呈周期性变化C.原子核外电子的排布呈现周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na5、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 （ ）A6和8B19和16C12和17D10和86、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 （ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n7、下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 （
3、 ）AS2-、Cl-、K+ BCl-、Br-、I- CNa+、Mg2+、 DO2-、Mg2+、Cl-8、下列各组化合物的性质比较，不正确的是 （ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9、下列有关化学反应的说法中正确的是 （ ）A化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应在常温下一定很容易发生10、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的
4、元素 D制耐高温合金材料的元素11、有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素,也可以放在A族,下列物质能支持这种观点的是 （ ） AHFBH3O+CNaHDH2O212、下列电子式书写正确的是 （ ）A. B. C. D. 13、下列叙述正确的是 （ ）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物14、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）A 原子半径：A B C 原子最外层上电子数：A B D A的正价与B的负价的绝对值相等15、下列说法中正
5、确的是（ ）A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16、在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 BSO2+2H2S = 3S+2H2OCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 DNaOH+HCl=NaCl+H2O17、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的
6、是： （ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD18、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 （ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，2molSO2在充足的氧气中不能得到2molSO3D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快19、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 （ ）A.Al跟NaOH溶液共热 B.少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热 D.Al2(SO4)3和过量的氨水20、海水是一个巨大的化学资源库，
7、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2，可制备MgD利用潮汐发电是将化学能转化为电能21、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物可发生中和反应22、根据元素
8、周期表和元素周期律，下列推断中错误的是 （ ）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 ，23、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢
9、氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al （NH4）2CO3 A BC D全部25、某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）A. C B.N C.Si D. S第卷（非选择题 共50分）26、(6分，每空2分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如右图，B、C可形成离子化合物B2C或B2C2，据此填空：A的元素名称为_，其氧化物与氢氧化钠溶液反应的方程式为_。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）：_27、（10分）下表是元素周期表的
10、一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；化学性质最不活泼的元素是。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（3）在元素中，原子半径最大的是；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式）： 。与元素同主族下一周期元素的一种化合物是食用盐中必须加入的，此化合物的化学式 28、（10分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝
11、条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题： （1）实验的现象是 ，该反应的离子方程式为 。 （2）由实验得出的实验结论是 。 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此
