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1、甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C. 含氟牙膏不能防治龋齿D. 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用【答案】C【解析】【详解】A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，A正确；B. 由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的
2、Na2SO4溶液解毒，B正确；C. 根据反应Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH可知含氟牙膏能防治龋齿，C错误；D. 碳酸根与铵根水解相互促进，混合使用降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，D正确；答案选C。2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C. 水的离子积随温度变化如表格所示：t/2550100KW/10141.015.4755.0D. 对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深【答案
3、】D【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆反应，如与可逆反应无关系，则不能用平衡移动原理解释，据此判断。【详解】A、盐类水解是吸热的可逆反应，升高温度促进水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强，效果好，能够用平衡移动原理解释，A不选；B、碳酸镁难溶，存在溶解平衡，氢氧化镁比碳酸镁难溶，则向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀，能够用平衡移动原理解释，B不选；C、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离常数增大，导致水的离子积常数增大，能够用平衡移动原理解释，C不选；D
4、、反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)为气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡，气体颜色变深是由于二氧化氮浓度增大所致，不能用平衡移动原理解释，D选；答案选D。3.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是( )A. 混合气体的密度不再改变B. 氯化氢的转化率不再改变C. 断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键D. n(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)
5、4122【答案】B【解析】【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】A、气体的质量和容器的容积一直不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明达平衡状态，故A不选；B、氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的浓度不再发生变化，反应处于平衡状态，故B选；C、只要反应发生就存在断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键，均表示正反应，故C不选；D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能说明各物质的浓度不变，反应不一定处于平衡状态，故D不选；故答案选B。4.下
6、表中物质的分类组合完全正确的是()编号A.B.C.D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】完全电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、HI是强酸，属于强电解质，故A错误；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3属于盐，属于强电解质，故B错误；C、非电解质是化合物，Cl2属于单质，因此Cl2既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、
7、符合分类的依据，故D正确。答案选D。5.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 加热水至100 ，pH6D. 向水中加少量的CuSO4【答案】D【解析】【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，要促进水的电离，选择水解的盐，所得溶液呈酸性，为强酸弱碱盐。【详解】A. CH3COONa可以促进水的电离，但是溶液呈碱性，A项不符合题意；B. NaHSO4在溶液中会电离出H+，抑制水的电离， B项不符合题意；C.加热可以促进水的电离，但是溶液仍为中性，C项不符合题意；D. 向水中加少量的CuSO4
8、，Cu2+会水解促进水的电离，溶液呈酸性，D项符合题意；本题答案选D。【点睛】水解的实质是促进水的电离，注意区分盐的类型。6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】试题分析：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏
9、大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，A错误；B蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，B错误；C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）不变，C正确；D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)V(酸)/
10、V(碱)分析，可知c（碱）偏大，D错误；答案选D。【考点定位】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析【名师点晴】明确实验原理和误差分析的判断依据是解答的关键，注意误差分析的总依据为：由c测c标V标/V测由于c标、V待均为定值，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。答题时注意灵活应用。7.下列有关有机物的说法不正确的是()A. 二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B. 乙烯分子中的所有原子共平面C. 凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃D. 凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷中任意2个氢
11、原子均为相邻位置，则二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构，A正确；B. 碳碳双键为平面形结构，则乙烯分子中的所有原子共平面，B正确；C. 凡是符合通式CnH2n+2的化合物为饱和烃，则一定是烷烃，C正确；D. 凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，其结构不一定相似，则不一定互为同系物，例如苯甲醇和苯酚等，D错误；答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团、组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点。8.烷烃的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷
12、【答案】D【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。点睛：烷烃命名要抓住五个“最”：最长-选最长碳链为主链；最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；最近-离支链最近一端编号；最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。【此处有视频，请去附件查看】9.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A. 混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶B. 混合
13、气通过盛溴水的洗气瓶C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D. 混合气跟适量氯化氢混合【答案】B【解析】试题分析：A将气体气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，甲烷不能反应，而乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，是酸性高锰酸钾溶液褪色，因此只能用于检验而不能由于除杂，错误；B将气体通过盛足量溴水的洗气瓶，乙烯发生加成反应产生1,2-二溴乙烷而使溴水褪色，而甲烷则不能发生反应，因此既能由于检验，也可由于除杂，正确；C两种气体都不能与水发生反应，所以既不能由于检验，也不能用于除杂，错误；D混合气跟氯化氢混合，乙烯可以发生反应，但是反应是有条件的，而且也不能完全发生反应，因此该方法无论是检验还是除杂
14、都不可行，错误。考点：考查甲烷和乙烯的检验与鉴别的知识。10.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：508.0酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范
15、围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。11.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS浓度减小C. 升高温度，c(HS)/c(S2)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】【详解】A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B.加入CuSO4固体，硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移动，HS-浓度减小，B正确；C.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以c(HS)/c(S2)增大，C错误；D.加入NaOH固体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液pH增大，D错误；答案选B。12.下列说法中，正确的是()A. 难溶电解质在水
