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1、沾益区第一中学20172018学年下学期高一年级 第一次质量检测 化学试卷（满分：100分； 考试时间：90分钟）备注：考生必须在答题卡相应位置作答；在试卷上答题无效。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 【H、D、T 分别为 1H、2H、3H】 O-16 Na-23 第卷 选择题（共54分）一、选择题：（1-18题，3分/题，共54分，只有一个选项符合题意）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。B18g H2O和20g D2O中含有的质子数和电子数均为10NAC常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子
2、数为NA。D在标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA2. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMn2 BHClCl2 CFeFe3DKClO3O23在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） AK 、MnO4、Na、AlO2 BK、Na、NO3、SO42CNa、Cu 2+、NO3、HCO3 DFe2、Na、CO32、NO34.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3A B C D全部5.己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下图所示是验证氯
3、气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。正确的是（ ）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2 Br2 I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Ce处变红色还原性：Fe2 ClDd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质6下列各组物质中互为同位素(质量数不同,单质的密度等物性不同,化性相同)的是( )A石墨和金刚石 B氕和氚 C水和重水（D2O） D甲烷和乙烷7.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大 D气态氢化物稳定性逐
4、渐增强8. 已知一般原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟原子的核外电子排布示意图为 下列原子中与氟原子的化学性质相似的是（ ）9下列叙述中不正确的是 （ ） A还原性：NaMgAlFe B碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH C稳定性：HFHCl HBrHI D酸性：HClO4 H2SO4 H2CO310.医学研究证明用放射性 I 治疗肿瘤可收到一定疗效,正确的是（ ） A. I是碘的一种同素异形体 B. I核内的中子数与核外电子数之差为29C. I位于元素周期表中第4周期族 D. I是一种新发现的元素11下列表示化学用语正确的是（）A.有8个中子的碳原子：C B.
5、H2O的电子式C. Cl的结构示意图： D. NaOH的电子式12. X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果 aXm，bYn，cZn，dRm 四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）Aacmn BbdnmCabnm Dcdmn13. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是（ ）AZ的氧化物可以做光导纤维B气态氢化物稳定性：MRC最高价氧化物对应水化物的酸性：YXDZ、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高14.下列说法正确的是()A. 核外电子数相同的: O2 、F、Na、Mg2、Al3
6、离子半径依次减小B. 第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小r(Na) r(Mg2) r(Al3) r(S2) r(Cl)15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子系数依次增大，X与Z同主族，X与其它元素不在同一周期,Y与W同主族，常温下W的单质为淡黄色固体，推断正确的是()A. 原子半径： Z W Q B. 元素Z、W的最高价氧化物的沸点：Z WD. 元素Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型一定相同。16.下列有关化学键的叙述中正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 单
7、质分子中均不存在化学键C. 离子化合物中不可能含非极性键D. 非金属元素之间可能形成离子键17. 短周期原子半径与原子序数关系如图,正确的是( )A. 两种元素Y、R的气态氢化物稳定性：Y RB. 简单离子的半径：X Z M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： R ND. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应。 18. 短周期元素如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，关系正确的是（ ）A简单离子的半径：Y XWXYZB氢化物沸点：W ZC化合物熔点：Y2X3 W第卷（非选择题,共46分）二、非选择题（19 - 22题，共46分）19完成下列填空：（2分/空
8、，共20分）（1）据元素周期表的一部分,回答问题: 元素i在周期表中的位置的 写出元素g的最高价氧化物对应水化物分别与f、j的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ， 。 写出元素b的单质与元素i的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的化学方程式 。(2) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素原子半径/ nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.075+5、+3、-3W0.074-2L0.071-1M0.102+6、+4、-2Q0.099+7、+5、+4、+1、-1R0.186+1、H0.152+1写出物质的电子式：R2W2 ；下列叙述正确的是 A. 元素Y 、Q一
9、定结合生成离子化合物B . Z单质与W单质能直接生成ZW2C. 元素 W的氢化物比Z的氢化物稳定D. 元素Y的最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水（3）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 NH4HCO3 受热分解I2升华 固体NaOH熔化.既发生离子键,又发生共价键断裂的是 (填序号).（4）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子中每种均含有10个电子,其中只有E、F是分子,其余四种均为阴阳离子,已知A、B是由非金属元素组成的阳离子,六种粒子间存在下列关系:A、C两种粒子在加热条件下生成E、F两种分子; 通常情况下E为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;1 mol
10、 B与1 mol C作用可生成2 mol F分子;向含D离子的溶液中加入E的溶液,可生成白色沉淀W, E的溶液过量时沉淀不消失,若加入含大量C离子或大量B离子的溶液,沉淀W均溶解。请回答: C中所含化学键的类型是 ; (填序号) a极性共价键 b非极性共价键 写出下列反应的离子方程式: A + CE+F : ;D + 过量E的溶液: ;20（2分/空，共10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产
11、中的一种重要的固氮反应请回答：物质的电子式：J： 。 I和J混合产生白烟生成铵盐H的化学方程式是 写出F 与CO2反应的化学方程式 。写出FeCl2溶液和C反应的离子方程式 (5)将少量C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 21、完成下列内容：（方程式各2分，其余每空1分，共10分）实验方案实验现象化学方程式或离子方程式将一小块钠放入冷水中，将一小块钾放入冷水中都熔成小球，浮在水面上，四处游动，很快消失。钾反应更剧烈伴有轻微爆炸声。钾与水反应的化学方程式 随原子序数增大，碱金属金属性逐渐 。（填“增强、减弱” 下同）将新制氯水滴到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置。将溴水滴加到碘化钾溶液中振荡后加入适量CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层 色离子方程式： 离子方程式： 随原子序数增大，卤素非金属性逐渐 。分层，上层无色，下层 色 22.计算完成填空：（2分/空，共6分）（1）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （2）等物质的量 的H2O、D2O 、T2O含中子数之比为 ；（氧原子为16O； 而H、D、T 分别为 1H、2H、3H）（3）2 mol H2O2中含有共价键数目为
