《辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳九中2018届高三11月阶段测试化学试卷（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沈阳九中2018届高三11月阶段测试化 学 试 题（本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间60分钟）可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe- 56 Cu- 64 第卷一、选择题（单选，每小题4分，共60分）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NAB. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC. 1molC10H22含共价键数目32NAD. 1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+ 数为2NA2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A磁性氧化铁溶
2、于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr23.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH
3、溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）A(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀 B可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液C(II)所盛 x 应为品红溶液 D(III)的作用是检验生成的SO2 气体4. 类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）ACu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSBFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3CMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火D工业上电解熔融MgCl
4、2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝5.下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；A.6个 B.5个 C.4个 D.3个6.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐
5、酸 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 铁与稀硝酸A1个B2个 C4个 D5个7将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2B参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol C改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol n 5a/6 molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol8. 在固态金属氧化物电解池
6、中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是119.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是:A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3210.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下
7、列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g） H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g） H2 H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g ）H32S（g）S2（g）H4 则H4的正确表达式为（） AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）11. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是12.六种短周期
8、元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ）AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物13.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)。其中容器中的反应在5min时达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质
9、的量/molA(g)B2(g)C(g)C(g)5000.51.000.4500ab0.250.46000.250.50.250.35下列说法不正确的是:A容器中的反应在前5min的平均反应速率v(A)=0.08molL-1min-1B该反应的正反应为放热反应C容器中起始时a=0.25，b=0.5D若起始时向容器中加入A0.8mol、B21.6mol，达到平衡时A的转化率为80%14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应:mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+npC图3中，表示反应速率
10、v正v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂15.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) H= QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A甲中A的转化率为75 BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反应方向移动D乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g) H= Q2kJ/mol第卷二、非选择题（
11、共40分）16. （20分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJmol1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。（1）仅从提高氨产率的角度，氨合成塔中适宜的生产条件是 。（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度
12、、压强的关系如下图所示：200时该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： ；阳极反应式： ； （4）2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B容器内压强保持不变Cv(CO2)v(H2)=13 D单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚17. （20分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其
13、中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题：（1）写出K的电子式 。（2）G中所含化学键的类型为 。（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）写出A与G反应的化学方程式 。（5）写出H和D反应的化学方程式 。参考答案一、选择题（每小题4分）1-5 B D C C B 6-10 B D D D A 11-15 D C D C D16.（每空4分，共20分）（1）低温、高压 （2）K=69.1（molL1）2 （3）阴极：3NO + 15e-+ 18H+ = 3NH4+ + 3H2O 阳极：5NO15e- + 10H2O = 5NO3-+20 H+ （4）B、D17. （每空4分，共20分）（1）（3）极性键或共价键（3）2Al+2OH-+2H
