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1、邢台市第二中学题库 化学必修一第四章 非金属及其化合物 出题人 贺建英 审核人 陶旭叶 47 第四章非金属及其化合物第四节第三课时浓硝酸 第四章非金属及其化合物第四节第三课时浓硝酸 一 选择题 1 下列药品的保存方法错误的是 A 浓氨水保存在无色细口瓶中 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 C 浓硝酸保存在无色广口瓶中 D 存放 FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑 2 在下列反应中 HNO3既表现出氧化性 又表现出酸性的是 A H2S 2HNO3 S 2NO2 十 2H2O B CuO 2HNO3 Cu NO3 2十 H2O C 4HNO34NO2 十 O2 十 2H2O D 3Cu 8HNO3 3Cu
2、 NO3 2 2NO 十 4H2O 3 通过对实验现象的观察 分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 对下列实验事实的解释不 正确的是 选项 现象 解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现还原性 B 浓 HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO3不稳定 生成有色产物能 溶于浓硝酸 C 某溶液中加入浓 NaOH 溶液加热 放出气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 NH4 D 铝片放入浓硫酸中 无明显变化 说明铝与冷的浓硫酸不发生化 学反应 4 我国清代 本草纲目拾遗 中记叙无机药物 335 种 其中 强水 条目下写道 性最烈 能蚀五金 其水甚强 五金八石皆能穿第 惟
3、玻璃可盛 下列关于 强水 的判断错误的是 A 强水 可能是重水 B 强水 可能是硝酸 C 强水 可能具有强氧化性 强酸性 D 强水 不可能是氢氧化钠溶液 5 Mg 和某浓度的硝酸反应 消耗二者的物质的量比为 2 5 时 硝酸的还原产物为 A N2O B N2 C NO D NO2 6 制备相同质量的硝酸铜 从经济效益和环保角度考虑 最适宜采用的方法是 A Cu HNO3 浓 Cu NO3 2 B Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 C Cu AgNO3 Cu NO3 2 D 7 将一定量硫酸 硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液 其中H2SO4 HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mo
4、l L 2mol L 和 1mol L 向其中加入过量的铁粉 可产生标准状况下的混合气体体积为 A 11 2 L B 6 72 L C 8 96 L D 4 48 L 8 在标准状况下将 1 92g 铜粉投入一定量浓 HNO3中 随着铜粉的溶解 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混和气体 1 12L 则反应消耗 HNO3的物质的量为 A 0 8mol B 0 6mol C 0 11mol D 无法计算 9 SO2通入 Fe NO3 3溶液 溶液由黄色变为浅绿色 立即又变为黄色 此时滴入 BaCl2溶液 产生白色沉 淀 则最终被还原的是 A SO2 B
5、 NO3 C Fe3 D Fe2 10 等体积混合而成的 4 组气体 NO2 NO NO2 O2 HCl N2 Cl2 SO2 现将其分别通入体积相同的 试管中并立即倒立在足量水中 水面上升的高 度分别为 h1 h2 h3 h4 则 A h4 h2 h3 h1 B h4 h3 h2 h1 C h2 h3 h1 h4 D h3 h2 h1 h4 11 下列物质 Na 和 O2 AlCl3与氨水 水玻璃与 CO2 Fe 与 Cl2 Fe 和稀 HNO3 因反应物用量或条件的不 同产物不同的是 A B C D 12 下列实验过程中 始终无明显现象的是 邢台市第二中学题库 化学必修一第四章 非金属及其
6、化合物 出题人 贺建英 审核人 陶旭叶 48 A NO2通 FeSO4溶液 B NH3通入 AlC13溶液 C CO2通入 CaC12溶液 D SO2通人已酸化的 Ba NO3 2溶液 13 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D 14 往一由铁 铜组成的混合粉末中 加入一定量的稀 HNO3 充分反应后 剩余金属 m1g 再向其中加入 一定量的稀硫酸 充分振荡后 余下金属 m2g 则 m1与 m2之间的关系为 A m1 m2 B m1 m2 C m1 m2 D 无法确定 二 非选择题 15 为证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体 某实验小组设计了一个实验 其装置如图所示 B 为一个
7、 干燥管 内装碳酸钙固体 E 为一个空的蒸馏烧瓶 F 是可控制气体流向的打 气球 1 实验时 先将 B 装置下移 使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体 当 C 处产 生白色沉淀时 立刻将 B 装置上提 使之与稀硝酸分离 该组学生设计此步 操作的目的为 2 将 A 中铜丝放入稀硝酸中 微微加热 在 装 置A中 产 生 无 色 气 体 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3 装置 E 中开始时出现浅红棕色 用 F 向 E 中鼓入空气后 烧瓶 E 内气体 颜色加深 假设装置 E 的体积为 66mL 空气残留量为 10mL 要鼓入 mL 的空气才能将 NO 全部氧化 氧 气占空气的 1 5 且所有气体都在
8、同温同压下 4 C 中白色沉淀溶解 原因是 离子方程式表示 16 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置 乙 丙是 改进后的装置 1 写出铜和浓硝酸反应的离子方程 式 2 和甲装置相比 乙装置的优点 有 3 为进一步验证 NO2和水的反应 设计了丙装置 做实验时先关闭弹簧夹 填 a b c 下同 再打开弹簧夹 才能使 NO2气体充满 试管 当气体充满 试管后 将铜丝提起与溶液脱离 欲使烧 杯中的水进入 试管 应进行的操作是 4 标况 试管中 NO2和水充分反应后 所得 溶液物质的量浓度的最大值是 17 如图中 A J 已知 A 分解得到等物质的量的 B C D 1 A 的化学式 2 写出反应 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 J 与 F 反应的化学方程式 5 在反应 中 当生成标况下 2 24L G 时 转移电子数为 mol 18 为了测定某铜银合金的成分 将 30 0g 合金溶于 80mL13 5mol L 1的浓 HNO 3中 待合金完全溶解后 收集到气体 6 72L 标准状况 并测得溶液中 c H 1mol L 1 假设反应后溶液的体积仍为 80mL 试计算 被还原的 HNO3的物质的量 合金中铜的质量分数
