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1、- 1 -福建省闽侯福建省闽侯第第六六中学中学 2012017 7-201-2018 8 学年学年高一高一 1212 月月月考月考化学试题化学试题考试时间：90 分钟；满分：100 分；可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 5151 分）分）一一、选择题选择题（本题包含本题包含 1717 个小题个小题，每题只有一个选项符合题意每题只有一个选项符合题意，每题每题 3 3 分分，共共5151 分）分）1下列离子方程式书写正确的是()AAlCl3溶液中滴加过量 NH3H2O：Al3+ 4OH
2、= AlO2+ 2H2OBFe3O4与过量的稀 HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO24+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD 小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ 2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-2以下有关金属钠说法正确的是（）A金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封BNa2O、Na2O2均为碱性氧化物C将金属钠放入 FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生D金属钠切开，表面很快变暗，故 Na2O 是灰黑色的3Na2O 和 Na2O2的共同之处是（）A、均为白色
3、固体B、都能与水反应生成碱C、都具有漂白作用D、都为碱性氧化物4下列说法中正确的是 （）AH2SO4的摩尔质量是 98 gB1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl-的摩尔质量是 35.5 g/molD1 mol N2的体积是 22.4 L5.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是ABCD6取 100 mL 03 mol/L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中 H的- 2 -物质的量浓度是 ()A006 mol/LB012 mol/LC003mol/LD024 mol/L7某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知 NO2和 O2的
4、分子个数比为 4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：（）A无法确定B升高C不变D降低8同温同压下，等质量的 N2O4和 NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A体积比为 2：1B分子个数之比为 1：lC原子个数之比为 l：1D氮原子个数之比为 2：l9在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 （）ANa+、Mg2+、NO3、CO32 2BK+、Cl、NO3、Fe2+CNH4 4+、Al3+、NO3、SO4 42 2DH+、Na+、HCO3、NO310.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K
5、2SO4+2CO2+2H2O （方程式中 H 为+1 价，O 为2 价）下列说法正确的是（）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移11在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体(标况)，此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是()A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3B. 反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3C. 混合物中 FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比
6、 Fe2O3的物质的量多D. 混合物中 Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多12100 mL 2 molL-1的盐酸分别与 0.5 mol Na、Mg、Al 充分反应，相同条件下产生 H2的量（）A.Na 多B. Mg 多C. Al 多D.一样13下列说法正确的是（）A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛 CO2的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D.镁比铝活泼，更容易与 NaOH 溶液反应放出 H214下列有关金属的说法中，正确的是 （）铝合金门窗耐腐蚀钠着火用水扑灭KSCN 溶液可以检验 Fe3- 3 -缺钙会引起
7、骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金ABCD15用 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B05molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAC同温度同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D标况下，22.4 升 H2O 含有的分子数为 NA16实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是()A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硫酸钠溶液17.AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，则消耗 NaOH 溶液体积（X
8、 轴）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是()第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 4949 分）分）二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）18(14 分)“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1） 请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是_(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是(填写物质序号)。（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿
9、着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_，写出离子方程式说明其原因：。（4）写出氧化铝与反应的化学方程式，氧化铝属于_氧化物（填“酸性” “碱性”或“两性” ） 。三推断题（每空三推断题（每空 2 分，共分，共 10 分）分）- 4 -19 （10 分） ）物质 A 是由 A 元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，B，C，D 是含有 A 元素的三种不同化合物，A、B、C、D 按图关系进行转化：（1）写出化学式：AC（2）写出反应的方程式。离子方程式通入过量二氧化碳时离子方程式化学方程式四、实验题（每空四、实验题（每空 2 2 分，共分，共 1414 分）分）20
10、（14 分）应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下 Fe 与水蒸气的反应实验” 。请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用溶液（写化学式） ，现象是。五、五、计算题（共计算题（共 1111 分）分）21将 15.6g Na2O2投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出） 。（1）涉及到的化学方程式为,15.6g Na2O2在
11、该反应中转移电子的物质的量为mol。 （每空 3 分，6 分）（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为L。 （要计算过程 5 分）- 5 -参考答案参考答案1C2C3B 4C5A6B7C8C9C10C11C12A13C14C15C16A17B18(14 分，每空 2 分) （1）（2）；（3）不能，MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O （4）氧化铝与氢氧化钠反应方程式略，两性19.(10 分，每空 2 分）A 钠， B 氢氧化钠C 碳酸钠或碳酸氢钠D 氯化钠方程式略20(14 分，每空 2 分） （1）3Fe4H2O(g)Fe3O4 44H2H2O（2）检验装置的气密性（3）提供持续不断的水蒸气 防止暴沸。（4）KSCN，溶液变为血红色21 （11 分）（1） （6 分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O20.2mol (每空 3 分)（2） （5 分）5.6L【解析】15.6g Na2O2的物质的量为 0.2mol；所以，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 0.2mol；（2）15.6g Na2O2与水反应生成 0.4mol 氢氧化钠，生成 0.1mol 氧气(2 分)；生成的气体在标准状况下为 2.24L。 （1 分）
