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1、- 1 -福建省闽侯福建省闽侯第第六六中学中学 2012017 7-201-2018 8 学年学年高一高一 1212 月月月考月考化学试题化学试题考试时间:90 分钟;满分:100 分;可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5第第 I I 卷(选择题,共卷(选择题,共 5151 分)分)一一、选择题选择题(本题包含本题包含 1717 个小题个小题,每题只有一个选项符合题意每题只有一个选项符合题意,每题每题 3 3 分分,共共5151 分)分)1下列离子方程式书写正确的是()AAlCl3溶液中滴加过量 NH3H2O:Al3+ 4OH
2、= AlO2+ 2H2OBFe3O4与过量的稀 HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO24+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD 小苏打溶液中加入过量的石灰水:2HCO3-+ Ca2+ 2OH-=CaCO3+2H2O + CO32-2以下有关金属钠说法正确的是()A金属钠很容易被空气中的氧气氧化,故金属钠的保存通常用水封BNa2O、Na2O2均为碱性氧化物C将金属钠放入 FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生D金属钠切开,表面很快变暗,故 Na2O 是灰黑色的3Na2O 和 Na2O2的共同之处是()A、均为白色
3、固体B、都能与水反应生成碱C、都具有漂白作用D、都为碱性氧化物4下列说法中正确的是 ()AH2SO4的摩尔质量是 98 gB1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl-的摩尔质量是 35.5 g/molD1 mol N2的体积是 22.4 L5.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是ABCD6取 100 mL 03 mol/L 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该溶液中 H的- 2 -物质的量浓度是 ()A006 mol/LB012 mol/LC003mol/LD024 mol/L7某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知 NO2和 O2的
4、分子个数比为 4:1,则在分解过程中该金属的化合价将:()A无法确定B升高C不变D降低8同温同压下,等质量的 N2O4和 NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是()A体积比为 2:1B分子个数之比为 1:lC原子个数之比为 l:1D氮原子个数之比为 2:l9在无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是 ()ANa+、Mg2+、NO3、CO32 2BK+、Cl、NO3、Fe2+CNH4 4+、Al3+、NO3、SO4 42 2DH+、Na+、HCO3、NO310.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K
5、2SO4+2CO2+2H2O (方程式中 H 为+1 价,O 为2 价)下列说法正确的是()AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移11在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出 448mL 气体(标况),此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是()A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3B. 反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3C. 混合物中 FeO 的物质的量无法确定,但 Fe 比
6、 Fe2O3的物质的量多D. 混合物中 Fe2O3的物质的量无法确定,但 Fe 比 FeO 的物质的量多12100 mL 2 molL-1的盐酸分别与 0.5 mol Na、Mg、Al 充分反应,相同条件下产生 H2的量()A.Na 多B. Mg 多C. Al 多D.一样13下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛 CO2的集气瓶中,迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D.镁比铝活泼,更容易与 NaOH 溶液反应放出 H214下列有关金属的说法中,正确的是 ()铝合金门窗耐腐蚀钠着火用水扑灭KSCN 溶液可以检验 Fe3- 3 -缺钙会引起
7、骨质疏松,缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金ABCD15用 NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B05molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAC同温度同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比D标况下,22.4 升 H2O 含有的分子数为 NA16实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是 Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是()A盐酸B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硫酸钠溶液17.AlCl3和 MgCl2的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液,则消耗 NaOH 溶液体积(X
8、 轴)和生成沉淀(Y 轴)之间的函数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是()第第 IIII 卷(非选择题,共卷(非选择题,共 4949 分)分)二、填空题(每空二、填空题(每空 2 2 分,共分,共 1414 分)分)18(14 分)“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。(1) 请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在不能“吃掉”盐酸的物质中,属于非电解质的是_(填写物质序号),在能“吃掉”盐酸的物质中,属于电解质的是(填写物质序号)。(3)如果将盐酸换成碳酸镁,它能沿
9、着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?填“能”或“不能”_,写出离子方程式说明其原因:。(4)写出氧化铝与反应的化学方程式,氧化铝属于_氧化物(填“酸性” “碱性”或“两性” ) 。三推断题(每空三推断题(每空 2 分,共分,共 10 分)分)- 4 -19 (10 分) )物质 A 是由 A 元素组成的单质,将其在酒精灯火焰上灼烧,火焰为黄色,B,C,D 是含有 A 元素的三种不同化合物,A、B、C、D 按图关系进行转化:(1)写出化学式:AC(2)写出反应的方程式。离子方程式通入过量二氧化碳时离子方程式化学方程式四、实验题(每空四、实验题(每空 2 2 分,共分,共 1414 分)分)20
10、(14 分)应用下列装置,在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热,并通过水蒸气,就可以完成“高温下 Fe 与水蒸气的反应实验” 。请完成该实验中的问题:(1)写出该反应的化学方程式:;该氧化还原反应的氧化剂是。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是。(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。(4)检验溶液中是否含有三价铁离子用溶液(写化学式) ,现象是。五、五、计算题(共计算题(共 1111 分)分)21将 15.6g Na2O2投入足量水中,充分反应(设能产生的气体全部放出) 。(1)涉及到的化学方程式为,15.6g Na2O2在
11、该反应中转移电子的物质的量为mol。 (每空 3 分,6 分)(2)反应结束时生成的气体在标准状况下为L。 (要计算过程 5 分)- 5 -参考答案参考答案1C2C3B 4C5A6B7C8C9C10C11C12A13C14C15C16A17B18(14 分,每空 2 分) (1)(2);(3)不能,MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O (4)氧化铝与氢氧化钠反应方程式略,两性19.(10 分,每空 2 分)A 钠, B 氢氧化钠C 碳酸钠或碳酸氢钠D 氯化钠方程式略20(14 分,每空 2 分) (1)3Fe4H2O(g)Fe3O4 44H2H2O(2)检验装置的气密性(3)提供持续不断的水蒸气 防止暴沸。(4)KSCN,溶液变为血红色21 (11 分)(1) (6 分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O20.2mol (每空 3 分)(2) (5 分)5.6L【解析】15.6g Na2O2的物质的量为 0.2mol;所以,15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 0.2mol;(2)15.6g Na2O2与水反应生成 0.4mol 氢氧化钠,生成 0.1mol 氧气(2 分);生成的气体在标准状况下为 2.24L。 (1 分)