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1、1 淄博六中 2014 级高二上学期化学自主学习材料第 3 周 命题人 孟静 4 5 6 审核人 陈冬雁 1 2 3 第 I 卷 选择题 选择题 共共 51 分 分 一一 选择题选择题 本大题共有 17 小题 每题 3 分 共 51 分 每小题只有一个选项符合 题意 1 2014 江苏卷江苏卷 已知 已知 C s O2 g CO2 g H1 CO2 g C s 2CO g H2 2CO g O2 g 2CO2 g H3 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H4 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是下列关于上述反应焓变的判断正确的是
2、 A H1 0 H30 H4 0 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5 2 2014 新课标全国卷新课标全国卷 室温下 将室温下 将 1 mol 的的 CuSO4 5H2O s 溶于水会使溶液温度溶于水会使溶液温度 降低 热效应为降低 热效应为 H1 将 将 1 mol 的的 CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高 热效应为溶于水会使溶液温度升高 热效应为 H2 CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为受热分解的化学方程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 热 热 效应为效应为 H3 则下列判断正确的是 则下列判断正确的是 A H2 H3 B H1 H3 C
3、H1 H3 H2 D H1 H2 H3 3 在在 298 K 1 01 105 Pa 下 将下 将 22 g CO2通入通入 750 mL 1 mol L NaOH 溶液中充分反溶液中充分反 应 测得反应放出应 测得反应放出 x kJ 的的热量 已知在该条件下 热量 已知在该条件下 1 mol CO2通入通入 1 L 2 mol L NaOH 溶液中充分反应放出溶液中充分反应放出 y kJ 的热量 则的热量 则 CO2与与 NaOH 溶液反应生成溶液反应生成 NaHCO3的热化学的热化学 方程式正确的是方程式正确的是 A CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2y 2y x kJ
4、x kJ mol B CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 2x 2x y y kJkJ mol C CO2 g NaOH aq NaHCO3 aq H 4x 4x y kJy kJ mol D CO2 g 2NaOH l 2NaHCO3 l H 8x 8x 2y kJ2y kJ mol 4 在恒温恒容的密闭容器中进行反应 在恒温恒容的密闭容器中进行反应 A g B g 2C g 若反应物的浓度由若反应物的浓度由 2mol L 降到降到 0 8mol L 需要需要 20s 那么反应物浓度由 那么反应物浓度由 2mol L 降到降到 1 4mol L 所需要所需要 2 的时间的时间
5、 A 等于等于 10s B 大于大于 10s C 小于小于 10s D 无法判断无法判断 5 5 把下列四种把下列四种 X X 溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol L10mL 2mol L 盐酸的烧杯中 盐酸的烧杯中 均加水稀释均加水稀释 到到 100mL100mL 此时 此时 X X 和盐酸缓慢地进行反应 其中反应最快的是 和盐酸缓慢地进行反应 其中反应最快的是 A 20ml 2mol L X 溶液溶液 B 30ml 2mol L X 溶液溶液 C 10ml 4mol L X 溶液溶液 D 10ml 2mol L X 溶液溶液 6 6 亚氯酸盐 亚氯酸盐 NaClO
6、2 可作漂白剂 在常温下不见光时可保存一年 但在酸性溶 可作漂白剂 在常温下不见光时可保存一年 但在酸性溶 液里因生成亚氯酸而发生分解 液里因生成亚氯酸而发生分解 5HClO2 4ClO2 H Cl 2H2O 开始时 分解 开始时 分解 反应非常慢 随后突然释放出很多的反应非常慢 随后突然释放出很多的 ClO2 对于以上分解速率变化的原因 下列 对于以上分解速率变化的原因 下列 猜测最合理的是 猜测最合理的是 A A 酸使亚氯酸的氧化性增强 酸使亚氯酸的氧化性增强 B B 溶液中的 溶液中的 H 起催化剂的作用起催化剂的作用 C C 逸出的 逸出的 ClO2使反应的生成物的浓度降低使反应的生成
7、物的浓度降低 D D 溶液中的 溶液中的 Cl 起催化剂的作用起催化剂的作用 7 7 下列有关化学研究的正确说法是 下列有关化学研究的正确说法是 A A 同时改变两个变量来研究反 同时改变两个变量来研究反应应速率的变化 能更快得出有关规律速率的变化 能更快得出有关规律 B B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 C C 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体与浊液 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D D 从 从 HF HCl HBr HI I 酸性递增的事酸性递增的事实 推出实 推
8、出 F Cl Br I I 的非金属递增的非金属递增 8 8 工业上利用天然气 主要成分为工业上利用天然气 主要成分为 CHCH4 4 与 与 COCO2 2进行高温重整制备进行高温重整制备 COCO 和和 H H2 2 已知 已知 CHCH4 4 H H2 2 和 和 COCO 的燃烧热的燃烧热 H H分别为分别为 890 3kJ mol890 3kJ mol 1 1 285 8 kJ mol285 8 kJ mol 1 1 和和 283 0 283 0 kJ molkJ mol 1 1 则生成 则生成 1 m1 m 3 3 标准状况 标准状况 COCO 所需热量为所需热量为 A A 5 5
9、2 105 52 10 3 3kJ kJ B 283 0kJ C 2 76 10 10 3 3kJ D 12 6 1012 6 10 3 3kJ kJ 9 2014 广东广东 用用 CaSO4代替代替 O2与燃料与燃料 CO 反应 既可提高燃烧效率 又能得到高反应 既可提高燃烧效率 又能得到高 纯纯 CO2 是一种高效 清洁 经济的新型燃烧技术 反应 是一种高效 清洁 经济的新型燃烧技术 反应 为主反应 反应为主反应 反应 和和 为为 副反应 副反应 1 4CaSO4 s CO g 1 4CaS s CO2 g H1 47 3 kJ mol 1 CaSO4 s CO g CaO s CO2 g
10、 SO2 g H2 210 5 kJ mol 1 CO g 1 2C s 1 2CO2 g H3 86 2 kJ mol 1 反应反应 2CaSO4 s 7CO g CaS s CaO s 6CO2 g C s SO2 g 的的 H 为为 3 A 4 H1 H2 2 H3 B 2 H1 H2 2 H3 C 4 H1 H2 H3 D 2 H1 2 H2 H3 1010 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 SO2 2H2O I I2 H 2SO4 2HI I 2HI IH2 I I2 2H2SO4 2SO2 O2 2H2O 分析上述反应分析上述反应 下列判断
11、正确的是下列判断正确的是 A A 反应反应 易在常温下进行易在常温下进行 B B 反应反应 中中 SO2氧化性比氧化性比 HIHI 强强 C C 循环过程中需补充 循环过程中需补充 H2O D D 循环过程中产生 循环过程中产生 1mol1molO O2 2的同时产生的同时产生 1mol1molH2 1 11 1 以以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池 为燃料可制成氢氧燃料电池 已知已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 572KJ mol 1 某氢氧燃料电池释放某氢氧燃料电池释放 228228 8KJ8KJ 电能时 生成电能时 生成 1mol1mol 液态水 该电池的能量转化率为 液态水
12、该电池的能量转化率为 A 20 B 40 C 60 D 80 1212 25 101 kPa 下下 2Na s 1 2O2 g Na2O s H1 414 kJ mol 2Na s O2 g Na2O2 s H2 511 kJ mol 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A 和和 产物的阴阳离子个数比不相等产物的阴阳离子个数比不相等 B B 和和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C C 常温下 常温下 NaNa 与足量与足量 O2反应生成反应生成 Na2O 随温度升高生成 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快的速率逐渐加快 D D 25 25 1
13、01 kPa101 kPa 下 下 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317 kJ mol 13 二甲醚是一种重要的清洁燃料 也可替代氟利昂作制冷剂等 对臭氧层无破坏作二甲醚是一种重要的清洁燃料 也可替代氟利昂作制冷剂等 对臭氧层无破坏作 用 工业上可利用煤的气化产物 水煤气 合成二甲醚 利用水煤气合成二甲醚的三用 工业上可利用煤的气化产物 水煤气 合成二甲醚 利用水煤气合成二甲醚的三 步反应如下 步反应如下 2H2 g CO g CH3OH g H 90 8 kJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 23 5 kJ mol 1 CO g H2O g
14、 CO2 g H2 g H 41 3 kJ mol 1 总反应 总反应 3H2 g 3CO g CH3OCH3 g CO2 g 的的 H 为为 A A 246246 4kJ 4kJ molmol 1 1 B 235kJ molmol 1 1 C 276kJ molmol 1 1 D 155 6kJ155 6kJ molmol 1 1 14 将等物质的量的 将等物质的量的 A B 混合放于混合放于 2 L 的密闭容器中 发生反应的密闭容器中 发生反应 3A g B g xC g 2D g 经 经 5 min 达到平衡 平衡时测得达到平衡 平衡时测得 D 的浓度为的浓度为 0 5 mol L c
15、A c B 4 3 5 v C 0 1 mol L min 下列说法下列说法正确的是 正确的是 A x 1 B 前前 5 min 内内 v B 0 1 mol L min C 平衡时平衡时 A 的转化率为的转化率为 40 D A B 的的起始起始物质的量物质的量为为 3 mol 15 Fe 与稀与稀 H2SO4反应制取氢气 下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是反应制取氢气 下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是 A 增加铁的量 增加铁的量 B 增大硫酸的浓度 增大硫酸的浓度 C 加热 加热 D 增大压强 增大压强 16 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是从下列实验事实所引出的相应结论正确
16、的是 选项选项 实验事实实验事实 结论结论 A Na2S2O3溶液溶液与与稀硫酸反应 稀硫酸反应 其他条件其他条件 相同 相同 Na2S2O3溶液浓度越大 析出硫沉溶液浓度越大 析出硫沉 淀所需时间越短淀所需时间越短 当其他条件不变时 增大反应当其他条件不变时 增大反应 物浓度化学反应速率加快物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后 催化剂的质量和化学在化学反应前后 催化剂的质量和化学 性质都没有发生改变性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与 等质量的形状相同的锌粒反应等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同反应开始速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应在容积可变的密闭容器中发生反应 H2 g I I2 g 2HI I g 把容积缩小一倍 把容积缩小一倍 正反应速率加快 正反应速率加快 逆反应速率不变逆反应速率不变 17 17 少量铁粉与少量铁粉与过量过量的的 100mL0 1mol L 的稀盐酸反应 反应速率太慢的稀盐酸反应 反应速率太慢 为了加快此为了加快此 反应速率
