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1、2 物质的量 物质的聚集状态物质的量 物质的聚集状态 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 雷雨天闪电时空气中有臭氧 O3 生成 下列说法正确的是 A O2和 O3互为同位素 B 相同物质的量的 O2和 O3的体积相同 C O2转化为 O3为化学变化 D 相同质量的 O2和 O3含有相同分子数 2 2015 温州十校期中联考 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 常温常压下 46 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子个数为 3NA 常温下 4 g CH4含有 NA个 C H共价
2、键 10 mL质量分数为 98 的 H2SO4 加水至 100 mL H2SO4的质量分数为 9 8 标准状况下 5 6 L四氯化碳含有的分子数为 0 25NA 25 时 pH 12 的 1 0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH 的数目为 0 01NA 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中含有 0 1NA个 C 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA A B C D 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 10 g O含有的中子数为 5NA B 1 mol羟基 OH 含有的电子数为 10NA C 0 1 mol L 1的 AgNO3溶液中 阳离子所
3、带正电荷数目为 0 1NA D 标准状况下 11 2 L己烷含有的分子数为 0 5NA 4 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 25 时 pH 13的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA B 等物质的量的 CH3 C 14CH3的中子数之比为 6 8 9 C 向 1 L 2 mol L 1的氯化钙溶液中通入标准状况下 22 4 L CO2 理论上可以得到 100 g沉淀 D 将 CO2气体通入足量的过氧化钠中 固体增重 28 g 则该反应过程中转移电子数为 NA 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 L 1 mol L 1的 NaClO
4、溶液中含有 ClO 的数目为 NA B 1 mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成 MgO和 Mg3N2 失去 2NA个电子 C 1 mol苯含有 3NA个碳碳双键 D 1 mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 6 如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强 p 与温度 T 的关系 则 X气体可能是 A C2H4 B CH4 C CO2 D NO 7 2015 广东卷 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 23 g Na与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子 B 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3
5、分子 C 标准状况下 22 4 L N2和 H2混合气中含 NA个原子 D 3 mol单质 Fe 完全转变为 Fe3O4 失去 8NA个电子 8 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为 NA的 SO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28 g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C 常温常压下 92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D 常温常压下 22 4 L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 9 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 足量 Zn与一定量的浓硫酸反应 产
6、生 22 4 L气体时 转移的电子数一定为 2NA B 14 g 分子式为 CnH2n的烯烃中含有的 CC键的数目一定为 C 71 g氯气通入足量水中 反应中生成的 HClO分子数为 NA D 7 5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为 0 25NA 10 2015 课标全国 卷 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 60 g丙醇中存在的共价键总数为 10NA B 1 L 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液中 HC 和 C 离子数之和为 0 1N A C 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23 g钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D 235 g核素 U发生裂变反应 n Sr
7、Xe 1 n 净产生的中子 n 数为 10N A 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 50分 11 8分 如图所示 在相同温度下 两个连通容器用活塞分开 左右两室 体积相同 各充入一定量 NO和 O2 且恰好使两容器内气体密度相同 打开活塞 使 NO 与 O2充分反应 不考虑 NO2与 N2O4的转化 1 开始时左右两室分子数 填 相同 或 不相同 2 反应后 NO室压强 填 增大 或 减小 3 最终容器内密度与原来 填 相同 或 不相同 4 最终容器内 填 有 或 无 O2存在 12 12分 在标准状况下 15 g CO 与 CO2的混合气体 体积为 11 2 L 则 1 混合气体的密度是
8、 2 混合气体的平均摩尔质量是 3 CO2和 CO的体积之比是 4 CO2和 CO的质量之比是 5 混合气体中所含氧原子的物质的量是 6 混合气体中所含碳原子的物质的量是 13 10分 现有由等质量的 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物 a g 与 100 mL盐酸反应 题中涉及的 气体体积均以标准状况下计 填空时可以用带字母的式子表示 1 该混合物中 NaHCO3与 KHCO3的物质的量之比为 2 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应 则盐酸中 HCl 的物质的量为 mol 3 如果盐酸过量 生成 CO2的体积为 L 4 如果反应后碳酸氢盐有剩余 盐酸不足量 要计算生成的 CO2的体积 还需要知
9、 道 5 若 NaHCO3和 KHCO3不是以等质量混合 则 a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的 体积 V CO2 范围是 14 8分 白玉的化学式可用 CaxMgySipO22 OH 2表示 也可用 Ca Mg Si H的氧化物表示 1 取 8 10 g白玉粉末灼烧至恒重 固体减少了 0 18 g 则白玉的摩尔质量为 2 另取 4 05 g 白玉粉末加入 1 mol L 1的盐酸 100 mL中充分溶解 最终得不溶氧化物 2 40 g 过滤 将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑 得到气体 336 mL 标准状况下 则白玉的化学式 为 15 12分 一定温度下 硫酸铜受热
10、分解生成 CuO SO2 SO3和 O2 已知 SO2 SO3都能被碱石灰和 氢氧化钠溶液吸收 利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解 若无水硫酸铜粉末质量为 10 0 g 完全分解后 各装置的质量变化关系如下表所示 装置 A 试管 粉 末 B C 反应 前 42 0 g 75 0 g 140 0 g 反应 后 37 0 g 79 0 g 140 5 g 请通过计算 推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式 参考答案 1 C 解析 O2和 O3互为同素异形体 不是互为同位素 A项错误 B项没有说明是否为相同温度和 压强 错误 O2和 O3是不同的物质 O2转化为 O3为化学变化 C正确 相
11、同质量的 O2和 O3的物质 的量不同 所含分子数不同 D错误 2 B 解析 NO2和 N2O4的最简式相同 所以 46 g NO2和 N2O4的混合气体中相当于含有 1 mol NO2 则其中含有的原子个数为 3NA 正确 常温下 4 g CH4的物质的量是 0 25 mol 含有 NA个 C H共价键 正确 硫酸的密度随浓度的增大而增大 所以 10 mL质量分数为 98 的 H2SO4 加 水至 100 mL H2SO4的质量分数大于 9 8 错误 标准状况下四氯化碳呈液态 5 6 L四氯化碳含 有的分子数不是 0 25NA 错误 25 时 pH 12的 1 0 L NaClO溶液中 OH
12、 的浓度是 0 01 mol L 1 则水电离出的 OH 的数目为 0 01NA 正确 不知碳酸钠溶液的体积 且 C 能水解 因此不能计 算 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 C 的物质的量 错误 1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数 为 NA 错误 答案选 B 3 A 解析 10 g O含有的中子数为 10N A 5NA A项正确 1 mol 羟基 OH 含有 9 mol 电子 B项错误 C项未指明溶液的体积 错误 标准状况下 己烷为液态 D项错误 4 D 解析 A项未告知溶液的体积 无法求 OH 的数目 由于不清楚碳原子具体属于哪种核素 等 物质的量的 CH3 C 1
13、4CH3的中子数无法确定 B项错误 氯化钙溶液与 CO2不反应 C项 错误 固体增重 28 g说明反应消耗 CO2 1 mol 转移电子 1 mol D项正确 5 B 解析 A 项中忽视了 ClO 的水解 错误 Mg在 MgO 和 Mg3N2中的化合价均为 2价 B项正确 苯分子中不含碳碳双键 C项错误 1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数分别为 9NA和 10NA D项错误 6 C 解析 由图可知 相同温度时 p O2 p X 在同质量 同体积条件下 气体相对分子质量与压 强成反比 即相对分子质量越大 压强越小 四个选项中只有 CO2的相对分子质量大于 O2 故 C正 确 7
14、 D 解析 23 g Na为 1 mol 与水反应生成 0 5 mol H2 即 0 5NA个 H2分子 A项错误 Cu与浓硫酸 发生氧化还原反应生成 SO2 B项错误 标准状况下 22 4 L的混合气体为 1 mol 其中含有的原子 数为 2NA C项错误 Fe3O4可以看作 FeO和 Fe2O3以 1 1混合 所以 1 mol Fe3O4可看作含有 1 mol Fe2 和 2 mol Fe3 Fe元素的化合价升高 失去的电子数为 NA2 2NA3 8NA D项正确 8 D 解析 各 1 mol 的 SO2和 CO2中均含 2 mol 氧原子 A正确 乙烯与环丁烷的最简式均为 CH2 含有
15、n CH2 2 mol 即含碳原子数为 2N A B正确 同理 C选项中 n NO2 2 mol 所含原子总数为 6N A 正确 D选项 常温常压下 22 4 L Cl2的物质的量不 是 1 mol 故与足量镁粉反应转移的电子数不为 2NA 错误 9 B 解析 A中 气体应为 SO2和 H2的混合气 如果是标准状况 结论正确 B中 1个分子含有一个 碳碳双键 14 g分子式为 CnH2n的烯烃中含有的 CC 键的数目一定为 正确 71 g氯气在足量 水中不能完全反应 所以生成的 HClO分子数小于 NA C不正确 60 g SiO2中含有的 Si O键为 4NA 则 7 5 g SiO2晶体中
16、含有的硅氧键数为 0 5NA D不正确 10 C 解析 因一个分子中含共价键 11个 所以 60 g丙醇 1 mol 中存在的共 价键总数为 11NA A项错误 1 L 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液中 由于 HC 在溶液中既发生电离 又发生水解 所以溶液中 HC C 和 H 2CO3物质的量共有 0 1 mol 所以 HC 和 C 的离子 数之和小于 0 1NA B项错误 因钠在空气中燃烧生成多种氧化物时 钠作还原剂 化合价由 0价 1价 所以 23 g钠 1 mol 充分燃烧时转移电子数为 1NA C项正确 因一个 U裂变时 净产生 中子 n 数为 9个 所以 235 g U 1 mol 裂变时 净产生中子数为 9NA D项错误 11 答案 1 不相同 2 减小 3 相同 4 有 解析 1 由左右两室体积相同 气体密度相同 可知两容器中气体的质量相等 但 NO和 O2的摩 尔质量不相等 故二者的物质的量不相等 开始时左右两室内分子数不相同 NO室内分子数多 2 由于反应后 NO室的气体物质的量减小 故压强减小 3 体系的体积和气体的质量均未变化 最终容器内密度不变 4
