《河北省鸡泽县第一中学2018届高三上-第四次月考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省鸡泽县第一中学2018届高三上-第四次月考化学试卷（含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鸡泽县第一中学2018届高三上学期第四次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108一、 选择题（共16个，每个3分）1下列说法不正确的是()A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1L1molL1的
2、NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 （）A.原子半径：ZYX B.最简单氢化物的稳定性：XFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在
3、试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)10常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一
4、阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)11 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式是H2A=HHA；HA=HA2B当V(NaOH)20 mL时，则有c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C当V(NaOH)30 mL时，则有2c(H)c(H
5、A)2c(H2A)c(A2)2c(OH)D当V(NaOH)40 mL时，其溶液中水的电离受到抑制12常温下，向20 mL 0.1 molL1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是() A常温下，0.1 molL1氨水的电离常数K约为1105molL1Ba、b之间的点一定满足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc点溶液中c(NH)c(Cl)Dd点代表两溶液恰好完全反应13已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2（l） I(aq) H2O(l)
6、IO(aq) H1 反应H2O2（l） IO（aq） H2O(l) O2（g） I（aq）H2 反应 下列有关说法不正确的是( )A可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解BIO在反应中是氧化产物，在反应中是氧化剂C在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率DH1+H2 -98KJ/mol14一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数，下列说法正确的是（）A 550时，若充入惰性气体，v正，v退 均减小，平衡不移动B 650时，反应达平衡后
7、CO2的转化率为25.0%C T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总15下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应: Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 16下列叙述正确的是()A常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B常温下，pH3
8、的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度abC若将适量CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO)c(HCO)0.1 molL1D 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：第卷（非选择题共52分）二、 非选择题(本题包括4小题，共52分）17(9分)A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子
9、最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:(1)D在元素周期表中的位置是 。(2)C2B2的电子式是_。 (3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答); A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 (用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_。 (4)写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式_。(5)水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色
10、沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式_。18（8分）我国是个钢铁大国，钢铁产量世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H825.5 kJ/mol则反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)H_kJ/mol。.反应Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)在1000 的平衡常数等于4.0。在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。(1)CO的平衡转化率_。(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_。a提高反应温度b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备
