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1、云南省马关县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列说法错误的是（ ）A 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B 从海水中可提取镁、溴、碘等物质C 粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D 在镀件上镀铜，镀件作阴极2.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A 11 B 23 C 32 D 213.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN8O
2、H5Cl2=2CO2N210Cl4H2O。下列判断错误的是()A 上述反应中的氧化剂是Cl2B 还原性：CNClC 当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molD 经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离4.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )A 在燃煤中添加生石灰 B 将某些废旧塑料熔化后再成型C 把放射性核废料深埋于地下岩层 D 用多孔吸附剂清除水面油污5.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了8
3、0多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（）A 正是氢键的存在，冰能浮在水面上B 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C 由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHFD 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.506.化学与生活息息相关下列说法错误的是（）A 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小B 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C 可以通过灼烧的方法鉴别锦纶和蚕丝D 凡是有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用7.经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和
4、C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B 该反应在T1温度时达到化学平衡C 该反应为放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动 分卷II二、非选择题 8.生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)，原子利用率是_。(3)属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号)。C甲醇 DCH3OCH3EHOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_ mol氧气。乙醇在铜作催
5、化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。 9.工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下：(1)向溶液X中加入铁屑的作用是_ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是_。(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是_。(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：_。(4)实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用_(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 _。制取SO2的装置，最好选用下图中的_。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_。实验
6、中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 。10.汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因（2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0 某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4mol NO和0.4molCO，在三种
7、不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示： 计算实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）=图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v（NO）由大到小的顺序为（填实验序号）与实验相比，实验I和实验分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：实验；实验三组实验中CO的平衡转化率a（CO、）a（CO）和a（CO） 的大小关系为计算实验的平衡常数K=【化学选修：有机化学基础15分】 11.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，
8、设计实验如图1所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略）给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气（1）这三步操作的先后顺序依次是（2）简要说明空气排尽的方法：（3）B装置所起的作用是（4）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：n（C2H6）=（5）若对E装置中的混和物再按如图2流程实验：分离操作I、的方法是：I，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）【化学选修：物质结构
9、与性质15分】 12.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_。(4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的Ca2核间距离为a108cm
10、，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_。 答案1.C 2.C 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C8.【答案】(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH100%(3)D(4)32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O9.【答案】(1)将SeO42-还原为SeO32-过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离(2)取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-(3)粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等(4)较浓的硫酸 SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2
11、的逸出 b(5)锥形瓶、碱式滴定管 90.85%10.【答案】（1）N2+O22NO；温度升高，反应速率加快；（2）1.75103molL1min1；升高温度；达到平衡的时间比缩短，起始压强增大；加催化剂；达到平衡的时间比缩短，平衡没有移动；a（CO）=a（CO）a（CO）；1715011.【答案】（1）；（2）打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽；（3）通过观察气泡，调节K，控制气体流速；（4）32；（5）分液；蒸馏；SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H+12.【答案】(1)812(2)O16(3)金属键(4)H3BO3分子间作用力(5)gcm3
