高二化学上学期第一次月考试题

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1、 1 新疆生产建设兵团第一师高级中学新疆生产建设兵团第一师高级中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第学年高二化学上学期第 一次月考试题一次月考试题 注意事项 1 答题前填写好自己的姓名 班级 考号等信息 2 请将答案正确填写在答题卡上相应位置 3 本试卷中可能需要用到的 M H 1 O 16 C 12 N 14 第第 I I 卷 卷 5 52 2 分 分 单选题 每题有且只有一个正确选项 单选题 每题有且只有一个正确选项 每小题每小题 2 2 分 分 共共 5 52 2 分 分 1 能源分类相关图如图所示 下列四个选项中 全部符合图中阴影部分的能源是 A 煤炭 石油

2、沼气 B 水能 生物质能 天然气 C 太阳能 风能 潮汐能 D 地热能 海洋能 核能 2 下列物质间的反应 其能量变化符合右图的是 A 由 Zn 和稀 H2SO4制氢气 B 灼热的炭粉与二氧化碳反应 C Ba OH 2 8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D 碳酸钙的分解 3 下列说法中正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时 该反应 为吸热反应 C 生成物的总能量大于反应物的总能量时 反应吸热 H 0 D H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 4 已知 2H2 g O2 g 2H2O

3、 l H 571 6 kJ mol 则关于方程式 2H2O l 2H2 g O2 g 的 H的说法中正确的是 A 方程式中的化学计量数表示分子数 B 该反应 H大于零 C 该反应 H 571 6 kJ mol D 方程式中的化学计量数扩大一倍 H 不变 5 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 H2 H1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 B S s O2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 C C s 1 2O2 g CO g H1 C s O2 g CO2 g H2 D H2 g Cl2 g 2HCl g H1

4、 1 2 H2 g 1 2 Cl2 g HCl g H2 6 下列有关能量转换的说法正确的是 A 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D 植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 7 已知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484 kJ 且氢气中 1 mol H H 键完全断裂 2 时吸收能量 436 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出能量 463 kJ 则氢气中 1 molO O 键断 裂时吸收能量为 A 920 kJ B 557

5、kJ C 496 kJ D 188 kJ 8 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 569 6kJ mol 2H2O g 2H2 g O2 g H 482 1 kJ mol 现有 1g 液态 H2O 蒸发时吸收的热量是 A 2 43 kJ B 4 86 kJ C 43 8 kJ D 87 5 kJ 9 298 K 101kPa 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 下列叙述错误的是 A 加入催化剂 不能改变该化学反应的反应热 B b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 该反应的热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol D 在常温 体积一定的条件

6、下 通入 1 mol N2和 3 mol H2 反应后放出的热量为 92 kJ 10 依据如图判断 下列说法正确的是 A 氢气的燃烧热 H 241 8 kJ mol 1 B 2 mol H2 g 与 1mol O2 g 所具有的总能量比 2 mol H2O g 所具有的总能量低 C 液态水分解的热化学方程式为 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6 kJ mol 1 D H2O g 生成 H2O l 时 断键吸收的能量小于成键放出的能量 11 实验测得 H2和 C3H8的燃烧热分别为 285 kJ mol 1和 2220 kJ mol 1 将 H2和 C3H8的混合 气体 1 mo

7、l 完全燃烧生成液态水时放热 1252 5kJ 则混合气体中 H2和 C3H8的体积比为 A 2 1 B 1 1 C 1 2 D 1 4 12 下列有关热化学方程式的叙述中 正确的是 A 含 20 0gNaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和 放出 28 7kJ 的热量 则表示中和热的 热化学方程式为 2NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 8kJ mol 1 B 已知热化学方程式 SO2 g 1 2 O2 g SO3 g H 98 32kJ mol 1 在容器中充 入 2molSO2和 1molO2充分反应 最终放出的热量为 196 64kJ C 已

8、知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 则 H2的燃烧热为 241 8kJ mol 1 D 已知石墨转化为金刚石为吸热 那么石墨比金刚石稳定 13 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 下列反应中反应热符合 H 57 3kJ mol 的是 3 1 H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l 2 H2SO4 aq Ba OH 2 aq BaSO4 s 2H2O l 3 HCl aq NaOH s NaOH aq H2O l 4 CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l A 1 2

9、 B 2 3 C 3 4 D 都不符合 14 已知 CH4 g 和 CO g 的燃烧热分别是 890 3 kJ mol 1和 283 0kJ mol 1 则由 CH4 g 不完 全燃烧生成 1 mol CO g 和 H2O l 的 H 为 A 607 3 kJ mol 1 B 607 3 kJ mol 1 C 324 3 kJ mol 1 D 324 3 kJ mol 1 15 在 1200 时 天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S g 3 2 O2 g SO2 g H2O g H1 2H2S g SO2 g 3 2 S2 g 2H2O g H2 H2S g 1 2O2 g S g H2O

10、g H3 2S g S2 g H4 则 H4正确表达式为 A H4 2 3 H1 H2 3 H3 B H4 2 3 3 H3 H1 H2 C H4 3 2 H1 H2 3 H3 D H4 3 2 H1 H2 3 H3 16 在密闭容器中进行可逆反应 A 跟 B 反应生成 C 反应速率 v A v B v C 之间 存在以下关系 v B 3v A 3v C 2v B 则该反应可以表示为 A A BC B A 3B2C C 2A 2B3C D 3A B2C 17 对于可逆反应 A g 3B s 2C g 2D g 在不同条件下的化学反应速率 其中反应 速率最快的是 A A 0 2mol L min

11、 B B 0 9mol L min C C 0 5mol L min D D 0 4mol L min 18 在 C s CO2 g 2CO g 反应中 可使反应速率增大的措施是 升高温度 增加碳的量 恒容通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 恒容通入CO A B C D 19 在一定温度下 向一个 3L 的真空密闭容器中 预先装入催化剂 通入 1 mol N2和 3 mol H2 经过一段时间后 测得容器内压强是起始时的 0 9 倍 在此时间段内 v H2 为 0 1 mol L 1 min 1 则经过的时间为 A 2 min B 3 min C 4 min D 6 min 20 已知

12、 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0 kJ mol 1 一定条件下 向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2 测得 CO2和 CH3OH g 的浓度随时间变化曲线如图所示 下列叙述正确的是 A 3min 时 用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应 速率 B 从反应开始到平衡 H2的平均反应速率v H2 0 225 mol L 1 min 1 C 13min 时 向容器中充入 2 mol 氦气 该反应的化学反应速率增加 D 13min 时 向容器中充入 2 mol 氦气 CO2的转化率增加 21

13、下列说法正确的是 A 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 B 有气体参加的反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子百分数 从而 使反应速率增大 C 增大反应物浓度 可增大活化分子的百分数 从而使单位时间有效碰撞次数增多 4 D 催化剂不参与化学反应 但能降低活化能 增大活化分子的百分数 从而增大反应速率 22 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 对于 2HI g H2 g I2 g 达平衡后 缩小容器体积可使体系颜色变深 B 已知 N2 g 3 H2 g 2NH3 g H 0 为提高氨的产率 理论上应采取降低温度的 措施 C 反应 CO

14、 g NO2 g CO2 g NO g H 0 达平衡后 升高温度体系颜色变 深 D 溴水中有下列平衡 Br2 H2O HBr HBrO 当加入硝酸银溶液后 溶液颜色变浅 23 一定条件下 在密闭恒容容器中 能表示反应 X g 2Y g 2Z g 一定达到化学平衡状 态的是 混合气体的密度不再发生变化 v正 Y 2v逆 X 容器中的压强不再发生变 化 单位时间内生成 nmol Z 同时生成 2nmolY A B C D 24 在一密闭容器中 aA g bB g 达到平衡后 保持温度不变 将容器体积增大一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来 60 则 A a b B 物质 A 的转化率减小了

15、C 物质 B 的质量分数不变 D 平衡向正反应方向移动了 25 化学反应 C s H2O g CO g H2 g H 0 达到平衡 下列叙述中正确的是 A 扩大容器的容积 平衡向正反应方向移动 B 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 C 加入水蒸气使容器压强增大 平衡向逆反应方向移动 D 加入碳 平衡向正反应方向移动 26 对恒温恒容密闭容器中的可逆反应 A g 3B g 2C g H 0 下列错误的是 A 升高温度 v 正 v 逆 都增大 但v 逆 增加的程度更大 B 增大压强 v 正 v 逆 都增大 但v 正 增加的程度更大 C 增大 A 的浓度 v 正 会增大

16、 但v 逆 会减小 D 使用催化剂 一般v 正 v 逆 同时增大 而且增大的倍数相同 第第 IIII 卷 卷 4848 分 分 27 12 分 1 在 25 101KP 下 1g 硫粉完全燃烧放出 9kJ 的热量 写出表示该反应燃 烧热的热化学方程式为 2 Cl2和 H2O g 通过灼热的炭层 生成 HCl 和 CO2 当有 2mol 电子转移时反应释放出 145kJ 热量 写出该反应的热化学方程式 3 已知拆开 1molH H 键 1molCl Cl 键 1molH Cl 键 分别需要的能量是 436kJ 243kJ 431kJ 则 Cl2与 H2反应生成 HCl 的热化学方程式为 4 已知 C s O2 g CO2 g H 393 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式 28 10 分 t 时 在体积不变的容器中发生反应 X g 3Y g aZ g H 0 各组分浓度 如下表 物质 X Y Z 5 初始浓度 mol L 1 0 1 0 3 0 2min 末浓度 mol L 1 0 08 0 04 平