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1、初中化学知识清单实验部分一、常用的仪器初中化学实验常用仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶 、广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）、 酒精灯、托盘天平、量筒、漏斗、药匙、镊子、胶头滴管、铁架台、玻璃棒二、药品的取用块状的用镊子(一横二放三慢竖)1.固体药品的取用粉末状的用药匙或纸槽（一横二送三直立）大量液体可直接从试剂瓶中倾倒（一倒二向三挨四靠）2.液体药品的取用（多倒少滴）少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂3、 加热：先预热，后集中加热；用酒精灯外焰加热。4、 仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。5、 过滤 操作要点：“一贴
2、”、“二低”、“三靠”气体的制取一、氧气的实验室制取1、分解双氧水（过氧化氢）表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）2、加热氯酸钾 表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl） + 氧气（O2）加热高锰酸钾 表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）2、 CO2的实验室制取原理：用石灰石和稀盐酸反应反应式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O金属与非金属一、金属的物理性质： 1、常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3、有良好的导热性、导电性、延展性二、金属的化学性
3、质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱4、 非金属1、碳单质金刚石、石墨、C602.碳单质化学性质: (1)可燃性 ：充分燃烧与不充分燃烧（2）还原性：与CuO、Fe2O3反应3、碳的化合物（1）CO2物理性质：溶于水，密度比空气大化学性质：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O制取：CaCO3+2H
4、Cl=CaCl2+CO2+H2O用途：灭火、气体肥料、植物光合作用等。（2）CO物理性质：无色无味难溶于水的气体，有毒。化学性质：CO+CuO Cu+CO2 用途：冶金工业。酸、碱、盐与溶液一、常见的酸及其性质 1.三大酸：盐酸、硫酸、硝酸 2.酸的通性： （1）与金属反应；Zn+2HCl=HCl ZnCl+H2 （2）与碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）与金属氧化物：6HCl+Fe2O3=2 FeCl3+ 3H2O （4）遇紫色石蕊试变红，遇酚酞不变色二、常见的碱及其性质 1.三大碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 2.碱的通性： （1）与非金属反应：2NaOH+CO2=Na2CO
5、3+ H2O （2）与酸的反应：NaOH + HCl =NaCl+H2O （3）与可溶性盐：2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （4）遇紫色石蕊试变蓝，遇酚酞变红色三、酸碱度的表示1.溶液与pH 2.酸碱中和反应及其应用 （1）NaOH + HCl =NaCl+H2O （2）污水处理、 改善土壤酸碱性、治疗胃酸、止痒四、常见的盐1.NaCl 2.Na2CO3 俗称苏打，白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，用于玻璃、纺织、造纸、洗涤剂。 Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2（检验Na2CO3）3.NaHCO3 俗称小苏打，白色粉末，易溶于水，用作发酵粉、治疗胃酸过多。
6、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（检验NaHCO3）4.CaCO3 白色固体，难溶于水，用作建筑材料、补钙剂。CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2(检验CaCO3)5、 溶液1、溶液基本特征：均一性、稳定性的混合物 2、饱和溶液、不饱和溶液 3、溶解度固体溶解（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（2）与温度关系：温度升高溶解度增大（Ca(OH)2反常）。（3）表示方法：列表法、曲线法（4）溶解度曲线A 例： （1）t3时A的溶解度为 80g 80 （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同B （3）N点为 t3
7、时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从A溶解度是 80g 。（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法4.溶液的浓度配制溶液方法：计算称量溶解储存计算溶液中溶质质量分数：溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%计算步骤设：求什么设什么为写：根据化学反应写出化学方程式比：将质量比写在相应化学式下方列：将已知量与未知量列在相应化学式下方求：列比例式求未知量答：答案要完整
