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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 1 1 二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应 方程式 不反应 CO2 H2O H2CO3 与酸反应 方程式 SiO2 4HF SiF4 2H2O 不反应 与烧碱反 应方程式 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 少 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 过 NaOH CO2 NaHCO3 与 CaO 反 应方程式 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 CaO CO2 CaCO3 硅的化合物的转化 H2SiO3 Na2SiO
2、3 SiO2 H2Si03 2NaOH Na2SiO3 2H2O Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 2 2 液氯液氯 新制的氯水和久置的氯水比较新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 Cl2 H2O HClO H Cl ClO 极少量的为 OH H Cl H 2O 极少量的 OH 性质 氧化性 氧化性 酸性 漂白性 酸性 新制氯水变质的原理 H2O Cl2 HCl HClO 2HClO 2HC
3、l O2 3 3 氯气的性质氯气的性质 与金属钠反应方程式 2Na Cl2 点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 常温下 干燥的 铁和 Cl2不反应 与金属铜反应方程式 Cu Cl2 点燃 CuCl2 与氢气反应方程式 H2 Cl2 2HCl H2 Cl2 2HCl 与水反应方程式 H2O Cl2 HCl HClO 制漂白液反应方程式 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 实验室制法 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 氯离子的检验试剂以及
4、 反应方程式 AgNO3溶液 Ag Cl AgCl Cl2的检验 使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 Cl2 2KI 2KCl I2 4 4 二氧化硫的性质二氧化硫的性质 化 学 性 质 酸 性 与水反应方程式 SO2 H2O H2SO3 与烧碱反应方程式 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 SO2 NaOH NaHSO3 漂 白 性 漂白原理 由于它能跟某些有色物质生成 无色物质 曾学过的具有漂白 性的物质 吸附漂白 活性炭 氧化漂白 HClO O3 Na2O2 还 原 性 与氧气反应方程式 2SO2 O2 2SO3 与卤素反应方程式 SO2 C
5、l2 2H2O H2SO4 2HCl SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 氧 化 性 与硫化氢反应方程 式 SO2 2H2S 3S 2H2O 5 5 浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸和浓硝酸的性质 浓硫酸 浓硝酸 相 同 点 与 Cu 反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 与木 炭反 应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 与铁 铝反 应 发
6、生钝化现象 所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 异同点 吸水 性 干燥剂 脱水性 蔗糖变黑 王水 浓硝酸和浓盐酸 1 3 6 6 强酸制弱酸强酸制弱酸 强酸 弱酸盐 弱酸 强酸盐 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H 2O CO2 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 SiO3 2 2H H 2SiO3 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 2ClO 2H 2HClO 应用 1 Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质 Na2SiO3 H2O CO2 Na2CO3 H2SiO3 SiO3 2 H 2O CO2 C
7、O3 2 H 2SiO3 Na2SiO3 2H2O 2CO2 2NaHCO3 H2SiO3 SiO3 2 2H 2O 2CO2 HCO3 H 2SiO3 2 漂白粉在空气中变质 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO Ca 2 2ClO H 2O CO2 CaCO3 2HClO 3 实验室制 SO2 Na2SO3 2H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 SO3 2 2H H 2O SO2 3 实验室制 H2S FeS H2SO4 FeSO4 H2S FeS 2H Fe2 H 2S 4 除杂质 CO2中混有 SO2 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 H2O 2CO2 C
8、O2中混有 HCl HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 SO2中混有 HCl HCl NaHSO3 NaCl H2O SO2 7 7 氨气氨气 氨水与铵盐的性质氨水与铵盐的性质 氨气 的物 理性 质 颜色状态 密度 水溶性 无色有刺 激性气味 的气体 比空气小 易溶 1 700 可以形成喷泉 水 溶液呈碱性 氨气 的化 学性 质 与水反应 方程式 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 与酸反应 方程式 NH3 HCl NH4Cl NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 实验室制 法 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O 或 NH3 H2O NH3 H2O 氨水 成分 NH3 NH3 H2O H2O NH4 OH 极少量的 H 铵盐 物理性质 铵盐都是无色色晶体 能溶于水 化 学 性 质 氯化铵分解 NH4Cl NH3 HCl 碳酸氢铵分解 碳酸铵分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 NH4 的检验 药品中加 NaOH 溶液然后加热 产生的气体使红色石蕊试纸变蓝 说明产生了 NH3 进而说明样品中有 NH4
