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1、酸碱盐的判断 单质化合物 金属非金属稀有气体 氧化物酸碱盐 金属氧化物非金属氧化物 一 物质的简单分类 纯净物 物质 混合物 一 酸 NaHSO4属于酸类吗 定义 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 组成 H 酸根 定义 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 二 碱 组成 金属元素 氢氧根 氨水例外 Cu2 OH 2CO3属于碱类吗 定义 电离时能生成的金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 三 盐 组成 金属元素 或铵根 H或OH或无 酸根 Cu2 OH 2CO3属于盐吗 NaHSO4属于盐吗 1 电离时生成的全部是的化合物叫酸 都是酸 2 电离时生成的全部是的化合物叫碱 都是碱 3
2、电离时生成的和的化合物叫盐 都是盐 NaHSO4属于酸类吗 Cu2 OH 2CO3属于碱类吗 考考你 氮气 红磷 水银 硫酸 碳酸 硝酸 氢氧化钡 氢氧化铝 碳酸钠 硝酸钙 硫酸铜 氧化钙 氧化铁 氧化亚铁 干冰 2 写出下列物质的化学式 并判断其类别 3 下列说法是否正确 1 酸中一定含有氢元素和氧元素 2 碱中一定含有氢元素和氧元素 3 碱中一定含有金属元素 4 盐中一定含有金属元素 4 从C H O Na四种元素中 选择适当的元素 组成符合下列要求的化合物 写化学式 组成单质 氧化物 酸 碱 盐 至少需要几种元素 5 从S H O Na Cu四种元素中 选择适当的元素 组成符合下列要求的
3、物质 写化学式 6 1 2 10 常见的酸 一 常见的酸 胃液汽水食醋酸雨柠檬汁电瓶中的液体 盐酸HCl 碳酸H2CO3 醋酸 硫酸 硝酸HNO3 柠檬酸 硫酸H2SO4 问题一 白雾的成分是什么 用蓝色的石蕊试纸放在瓶口 观察试纸颜色的变化 将浓盐酸敞口于空气中 这说明了盐酸具有什么性质 浓盐酸 无色 有刺激性气味的液体 工业盐酸因含Fe3 略带黄色 易挥发 在空气中打开瓶盖 瓶口有白雾 这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴 有强腐蚀性 问题二 浓盐酸敞口放置在空气中 溶液的质量 溶质的质量分数如何变化 浓硫酸 无色液体 密度比水大 不挥发 有吸水性 常用作干燥剂
4、溶于水时放热 有脱水性 能使纸张 木材炭化 有强腐蚀性 将浓硫酸敞口于空气中 问题三 浓硫酸敞口放置在空气中 溶液的质量 溶质的质量分数如何变化 问题四 浓硫酸吸水性具有什么用途 干燥剂 常用干燥装置如下 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中 并用玻棒不断搅拌 使产生的热量迅速扩散 切不可把水倒入浓硫酸中 浓盐酸 浓硫酸的性质比较 不挥发 吸水性 脱水性 溶解放热 腐蚀性 挥发性 腐蚀性 1 你有哪些方法来区分 1 稀硫酸和浓硫酸 2 浓盐酸和浓硫酸 取样 测密度 取样 溶于水 取样 涂在木棒上 2 在稀释浓硫酸时一定要把 慢慢注入中 并用玻璃棒不断搅拌 目的是 切不可把注入
5、中 稀硫酸 稀盐酸的化学性质 1 与酸碱指示剂作用 稀硫酸 盐酸能使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液 色 红 不变 2 与活泼金属反应 问题 1 哪些金属能与酸反应 生成氢气 2 影响金属与酸反应速率的因素有哪些 金属的活动性 酸的浓度 金属的颗粒大小 金属与酸的接触面积 3 影响金属与酸反应生成H2总量的因素有哪些 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈 这是什么原因呢 现象 红棕色的铁锈消失 溶液由无色变为黄色 Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 3 与金属氧化物反应 小明找出一根生锈铁钉出来 放入足量稀盐酸中 然后 美滋滋地
6、去睡觉了 可是 当他醒来之后 发现铁钉不见了 你知道为什么吗 用化学方程式表示 可见 用稀盐酸 稀硫酸除铁锈时 酸的用量应如何 现象 红棕色的铁锈消失 溶液由无色变为黄色 酸过量 铁钉表面还会有气泡 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 3 与金属氧化物反应 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 现象 黑色固体逐渐消失 溶液由无色变成蓝色 写出氧化镁 氧化钙分别与稀盐酸 稀硫酸反应的方程式 NaOH HCl NaCl H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 4 与碱反应 写出氢氧
7、化铜分别与稀盐酸 稀硫酸反应的方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 5 与某些盐的反应 如何证明生石灰中含有未分解的石灰石 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 Na2CO3 HCl 2NaCl H2O CO2 拓展 HCl AgNO3 AgCl HNO3 AgCl 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl BaSO4 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 课堂小结 1 在今天学习中我们接触了五颜六色的很多物质 你能说出这些物质的颜色吗 铁锈铜片镁带氧化铜FeCl2溶液FeSO4溶液FeCl3溶液Fe2 SO4 3溶液CuCl
8、2溶液CuSO4溶液 学以致用 课堂检测 1 稀硫酸 稀盐酸有哪些相似的化学性质 2 将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中 先看到的现象是 过一会又看到的现象是 3 将少量的CuO和铜粉的混合物投入足量的稀盐酸中 加热使其充分反应 然后过滤 在滤纸上留下的物质是 滤液中一定有的溶质是 练习 下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中 正确的是 A 分别加入碳酸钠B 分别加入硝酸银溶液C 分别加入氯化钡溶液D 用pH试纸分别测其溶液的pH 讨论 酸溶液为什么具有许多共同的化学性质 酸在溶液中都能电离产生H 三 酸的通性 H 1 能与酸碱指示剂作用2 酸 活泼金属盐 氢气3 酸 金属氧化物盐 水4 酸 碱盐 水
9、5 酸 某些盐酸 盐 复分解反应 定义 两种化合物相互交换成分 生成两种新的化合物的反应 条件 生成物中必须有沉淀或气体或水 AB CD AD CB 1 白醋是家庭常用的调味品 其中含有3 5 的醋酸 醋酸是常用的一种有机酸 化学式为 CH3COOH 醋酸在水中能产生CH3COO H 请你参照盐酸猜想醋酸的化学性质 学以致用 写出醋酸与锌 氧化铁 氢氧化钠 碳酸钙反应的化学方程式 某工厂排放的废水可能呈酸性 小芳同学想用实验的方法证明 请你帮她完成实验 说出实验方法和现象 讨论 例 从酸的化学性质出发 写出制备硫酸镁的四种方法 用不同类型的物质与酸作用 1 在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
10、物质 你能说出这些物质的颜色吗 铁锈铜片镁带氧化铁氧化铜CuCl2溶液FeCl3溶液FeCl2溶液 学以致用 2 下列除杂质所选用试剂正确的是 A 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B 用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C 用稀盐酸除去铁粉中的Fe2O3 请写出上面发生的反应方程式 学以致用 3 如图所示 在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质 然后将气球内的固体倒入试管中 观察到有气泡产生且气球胀大 请你根据上述实验回答下列问题 1 气球中加入的固体物质可能是或 至少答出两种不同类型的物质 2 请用简单的实验方法 证明制得的气体的密度比空气大还是小 不考虑气球本身的重量 学以致用
11、 4 自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒 氯气与水反应的产物之一是盐酸 市场上有些不法商贩为牟取暴利 用自来水冒充纯净水 蒸馏水 出售 为了鉴别真伪 可以用下列一种化学试剂来鉴别 该试剂是 A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液 学以致用 5 食盐 食醋 纯碱等均为家庭厨房中常用的物质 利用这些物质你能完成的实验是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D 问题6 实验室用锌与稀盐酸反应时 产生的氢气中会有哪些杂质呢 H2 你能设计实验除去其中的杂质而得到纯净的H2吗 HCl 水蒸气 问题7 某同学将用浓盐酸制得
12、的二氧化碳通入少量的石灰水中 发现石灰水没有变浑浊 请分析原因 写出相关的化学方程式 3 在盐酸溶液中可能存在哪些粒子 你认为是哪种粒子会使指示剂变色 请设计实验证明之 写出实验步骤 现象与结论 取少量的氯化钠溶液 向其中滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液不变红 Cl H2O分子不能使石蕊变色 取少量稀盐酸 向其中滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 H 能使石蕊变色 10 小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究 小红用较稀的盐酸 小明用较浓的盐酸 他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应 假设盐酸均足量 并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图7 1 烧杯中物质总质量减少的原因是 表示小红实验结果是曲线 填 或 请说明图中的曲线 与曲线 不同的原因 图7 2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况 请指出表示小明实验的曲线是 填 A 或 B 反应放出氢气 氯化氢气体逸出 反应放热导致水分蒸发 a 曲线 盐酸浓度较大 反应速率较快 所以曲线下降较快b 曲线 盐酸浓度较大 逸出的氯化氢气体多 所以最后位置较低 A 感谢亲观看此幻灯片 此课件部分内容来源于网络 如有侵权请及时联系我们删除 谢谢配合
