《高中化学学业水平测试专题考点复习专题七：《化学反应速率和化学平衡》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学业水平测试专题考点复习专题七：《化学反应速率和化学平衡》（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲原文考情分析1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。重点考查的知识点有：化学反应速率的影响因素和化学平衡的特征。2.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。3.了解化学反应的限度，了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡的特征。5.了解化学反应速率调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点1化学反应速率1(2019广东学业水平测试T30)一定条件下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10 s时，O2的浓度减少了0.3 molL1。则010 s内平均反应速率为()Av(O2)0.3 molL1s1Bv(O2)0.03 molL
2、1s1Cv(SO2)0.03 molL1s1Dv(SO3)0.03 molL1s12(2018广东学业水平测试T34)某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N23H22NH3，下列说法正确的是()t/min05101520c(NH3)/(molL1)01.001.601.801.80A010 min内，v(NH3)0.16 molL1min1B010 min内，v(N2)0.18 molL1min1C010 min内，v(N2)0.16 molL1min1D1520 min内，反应v(N2)正 v(N2)逆03(2016广东学业水平测试T18)在1 L密闭容器中加入1 mol N2和3
3、 mol H2，一定条件下发生反应：N23H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为()Av(NH3)0.06 molL1min1Bv(H2)0.04 molL1min1Cv(NH3)0.12 molL1min1Dv(N2)0.24 molL1min14(2015广东学业水平测试T26)高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：molL1min1)为()A9.0 B0.9C0.45 D4.51概念表示化学反应
4、进行快慢的物理量，常依据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。2表示方法常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式v。说明：v平均速率，c浓度变化，t时间变化。3速率比规律同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比，如mAnB=pCqD，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。4注意事项(1)单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。(2)一般不能用固体物质表示。(3)化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率。(4)化学反应速率均为正值。(5)同一化学反应，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，其数值可
5、能不同，但表示的意义相同。(6)比较同一化学反应的快慢，应取同一参照物，即要将用不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率。(2017广东学业水平测试)某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5=4NO2O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在010 s内，平均反应速率为()t/s051015N2O5/(molL1)0.820.400.320.28Av(N2O5)0.032 molL1Bv(N2O5)0.050 molL1Cv(N2O5)0.050 molL1s1Dv(N2O5)0.032 molL1s1答案C特别提醒弄清楚化学反应速率的概念，快速求算。某
6、温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2 min内的v(X)_，v(Y)_，v(Z)_。(2)容器内的反应物是_。(3)写出该反应的化学方程式：_。答案(1)0.025 mol/(Lmin)0.075 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)(2)X、Y(3)X3Y2Z考点2外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响1(2018广东学业水平测试T60改编)用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，不会影响该反应速率的条件是()A盐酸的体积 B盐酸的浓度C石灰石颗粒的大小 D溶液的温度2(2017广东学
7、业水平测试T43)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是()选项温度金属酸A25 Zn粒0.1 molL1盐酸B50 Zn粉0.1 molL1硫酸C50 Zn粒0.1 molL1盐酸D25 Zn粉0.1 molL1硫酸3.(2015广东学业水平测试T44)化学反应速率受很多因素影响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是()A将食物置于冰箱中冷藏保存 B将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应1内因(主要因素)参加反应物质的性质。2外因(次要因素)(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可加快化学反应速率。(2)
8、压强：只影响有气体参加或生成的化学反应的速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大。(3)温度：对任何反应的速率都有影响，对于在溶液中发生的反应，一般温度每升高10 K，反应速率增大24倍，有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快反应速率。(4)催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，一般使化学反应速率增大。催化剂参与反应过程，但是反应前后催化剂的质量与组成不变。(5)其他因素：光、固体反应物的表面积(颗粒大小)、溶剂、超声波等。温馨提示(1)对于可逆反应，升高温度，正反应和逆反应速率同时增大；降低温度，正反应和逆反应速率同时减小；(2)压强影响反应速率的本质还是浓度
9、对反应速率的影响。决定化学反应速率的主要因素是()A参加反应物质的性质B加入催化剂C温度和压强D各反应物和生成物的浓度解析决定化学反应速率的主要(或内在)因素是反应物本身的性质，而影响(或次要)因素是浓度、温度、压强、催化剂等。答案A特别提醒要切实掌握影响化学反应速率的内因和外因。(2016广东学业水平测试)下列措施中，不能增大化学反应速率的是()AZn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水BAl在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片CCaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2解析Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水使反应物稀硫
10、酸的浓度减小，不能增大化学反应速率。答案A考点3化学平衡的特征1(2019广东学业水平测试T33)在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g)达到平衡后()AC2H6的浓度保持不变BC2H6仍在不断分解，其浓度不断减少CC2H6的分解速率大于生成速率DC2H4仍在不断生成，其浓度不断增加2(2017，2018广东学业水平测试)在一定温度下，某反应ABC体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表：t/min012345n(A)/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010该反应处于平衡状态的时间区域为()A12 mi
11、n B13 minC23 min D35 min3(2015广东1月学业水平测试T11)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()At1时刻，v(正)v(逆)Bt2时刻，v(正)v(逆)Ct2时刻，反应达到最大限度Dt3时刻，反应停止一、可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。温馨提示(1)在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫作正反应；把由生成物到反应物的反应叫作逆反应。可逆反应的反应符号用“”表示。(2)在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应叫作不可逆反应。不可逆
12、反应的反应符号用“=”表示。(3)必须强调“在同一条件下”，而在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能叫作可逆反应。(4)对于有气体参加的可逆反应，必须在密闭容器中进行。例如：敞开容器中CaCO3(s)=CaO(s)CO2(反应为不可逆反应)；密闭容器中CaCO3(s)CaO(s)CO2(反应是可逆反应)。二、化学平衡1概念当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度就不再改变，这时表面上达到一种静止的状态，即化学平衡状态，同时这也就是这个反应所能达到的限度。2对象密闭容器中的可逆反应(指在同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行的反应)。3影响化学平衡的因素(T、p、
13、c)(1)温度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)反应方向移动。(2)压强：对于反应前后气体分子数目发生变化的反应，增大(或减小)压强，平衡向气体分子数目减小(或增大)的方向移动。(3)浓度：增大反应物(或减小生成物)浓度，平衡向正反应方向移动。4化学平衡的标志(1)v正v逆0(动态平衡)本质标志；(2)各组分的质量分数不变，浓度不变特征标志。5化学反应条件的控制(1)目的：朝有利的方向控制。(2)方法：改变化学反应条件。(3)实例：提高燃烧效率。燃烧的条件：达到着火点；与O2或空气接触。燃料充分燃烧的条件：足够多的O2或空气；燃料与空气有足够大的接触面积。提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。温馨提示(1)对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。(2)当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。 (2016广东学业水平测试)一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6C2H4H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明()A反应完全停止B反应达到平衡状态C反应物消耗完全D正反应速率大于逆反应速率解析可逆反应进行一段时间后，各物质的浓度保持不变，说明反应达到平衡状
