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1、考纲原文考情分析(一)化学与资源开发利用1.知道煤、石油和天然气等综合利用的意义。2.知道我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。3.了解海水的综合利用。知道化学科学发展对自然资源利用的作用。4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。此部分内容为选考内容，考生需要在单项选择题的化学与生活(A组)和化学与技术(B组)两部分内容中选取一组题作答，每组5题，每题3分。出题热点有：煤和石油化工涉及的变化、污水处理方法、农药化肥的使用及对环境的影响等。(二)化学与材料的制造、应用1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。知道化学对材料科学发展的促进作用。2.了解金属材料、无机非金属材料
2、、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点。3.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。4.知道我国现代材料研究和材料工业的发展情况。知道新材料的发展方向。(三)化学与工农业生产1.了解化学在水处理中的应用。2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。3.认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。4.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。5.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。考点1化学与资源开发利用1(2019广东学业水平测试T53)世界所需能源和化工原料大部分来自石油、煤和天然气等矿物资源。下列有关说法正确的是()A石油裂解可得到氯乙烯B液化石油气的
3、主要成分是甲烷C工业上可通过石油分馏得到乙烯和苯D干馏煤可得到甲烷、苯和氨等重要化工原料2(2018广东学业水平测试T51)下列化学资源及开发的说法正确的是( )A我国在南海开发的可燃冰属于新能源B煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C重油减压分馏可得到乙烯等小分子烯烃D海水中富含钠，只需经过物理变化就可以得到单质钠3(2016广东学业水平测试T51)海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()A从海水中可提取食盐B海水蒸馏可得淡水C直接电解海水可得镁D从海水中可提取溴4(2015广东学业水平测试T51)下列石油的分馏产品中，沸点最低的是()A汽油 B煤油C柴油 D石油气5(
4、2015广东1月学业水平测试T52)下列物质不能通过石油分馏得到的是()A汽油 B柴油C煤油 D水煤气1煤、石油和天然气的综合利用(1)煤的综合利用主要是通过煤的干馏、煤的液化和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料(如水煤气)。从煤干馏得到的煤焦油中可获得苯等有机化工原料。(2)石油的综合利用石油的综合利用主要是通过石油的分馏获得汽油、煤油、柴油等轻质油，通过石油的催化裂化和裂解获得乙烯、丙烯等重要化工原料。(3)天然气的综合利用天然气既是一种清洁的化石燃料，也是合成氨和生产甲醇的重要化工原料。天然气化工以含一个碳原子的甲烷为原料，通过化学变化形成含两个或多个碳原子的其他有机化合物。2海水的综合
5、利用(1)海水中盐的开发和利用海水制盐由海水制盐的方法仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。食盐资源的利用氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、Cl2、H2，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)海水提溴从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3。常用的一种海水提溴技术叫作吹出法，即用氯气氧化海水中的Br，使其变成Br2，然后用空气或水蒸气吹出。(3)海水提镁海水中镁的总储量约为2.11015 t，目前世界生产的镁60%来自海水。温馨提示(1)煤和石油的加工方法中，只有石油的分馏是
6、物理变化，其他都是化学变化。(2)煤的气化主要是指高温下煤和水蒸气反应生成水煤气(CO和H2)，是化学变化；煤的液化是指将煤加工成液态燃料，也是化学变化。海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁。下列有关说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析镁是活泼金属，用电解法制取，整个流程
7、并没有涉及置换反应。答案D考点2化学与材料的制造、应用1(2019广东学业水平测试T52)下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是()A原始社会，人类利用铁质刀具分割食物B奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器C封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明D近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及2(2018广东学业水平测试T52)2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是()A玻璃钢 B尼龙C聚氯乙烯 D镁铝合金3(2017广东学业水平测试T54)缩合聚合是合成高分子材料的一种重要反应。下列属于缩合聚合反应的是()A乙烯生成聚乙烯B
8、四氟乙烯生成聚四氟乙烯C乙烯和氯气生成二氯乙烷D对苯二甲酸和乙二醇生成聚酯和水4(2016广东学业水平测试T53)喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。下列材料与石灰石主要成分相同的是()A玻璃 B水泥C陶瓷 D大理石5(2015广东学业水平测试T55)新型柴油发动机的受热面由耐高温且不易传热的材料制造。这种材料最可能是()A陶瓷 B不锈钢C纯铁 D铝合金1无机非金属材料(见专题十三考点4)2金属材料(1)从铁矿石中获得金属铁的冶炼：生铁的冶炼原理是在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般是以铁矿石、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁。用CO还原赤铁矿的化学方程式为Fe2O33CO2F
9、e3CO2。铝的冶炼：电解制铝的化学方程式为2Al2O34Al3O2。(2)金属的腐蚀和防护(见专题十三考点4)3高分子材料(1)加聚反应加聚反应的概念由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应为加聚反应。反应通过单体的自聚或共聚完成。加聚反应的特点高分子链节与单体的化学组成相同，生成物只有高分子，一般形成线形结构。(2)缩聚反应指单体之间的相互作用生成高分子，同时还生成小分子(如水、氨、卤化氢等)的聚合反应，是缩合聚合反应的简称。温馨提示(1)铝制品的利用比铁制品晚是因为铝比铁活泼，更难冶炼。(2)乙烯中含有碳碳双键，但加聚生成的聚乙烯中没有碳碳双键。 (2018广东学业水平测试)最近我国化
10、学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应MgO CO2=MgCO3，然后在电子束照射下，MgCO3又完全分解为MgO纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出CO2。下列说法不正确的是()AMgO可作为耐火材料B材料连接前后MgO的质量没变化C传统陶瓷为硅酸盐材料DMgO纳米晶材料属于金属材料解析氧化镁有高度耐火绝缘性能，可作为耐火材料，故A正确；从整体反应过程来看，MgO没有发生变化，故B正确；传统陶瓷为硅酸盐材料，故C正确；MgO纳米晶材料不属于金属材料，故D错误。答案D下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中错误的是()A生产所用设备相同B反应都在高温的条件下进行C原料中均有石灰石D都发生复杂
11、的物理、化学变化解析水泥和玻璃是传统的硅酸盐产品，因硅酸盐产品的熔点较高，故反应都是在高温条件下进行的，制取过程中都发生了复杂的物理、化学变化且反应过程中都用到了石灰石。生产水泥的主要设备是水泥回转窑，制玻璃的主要设备是玻璃熔炉。答案A考点3化学与工农业生产1(2019广东学业水平测试T54)氢氧化镁作为水处理剂处理含Fe3、Cr3和Pb2的酸性废水过程中，涉及的化学反应类型有()A氧化还原反应 B分解反应C中和反应 D化合反应2(2018广东学业水平测试T54)下列方法不属于污水处理方法的是()A用蒸馏法制备纯净水B用混凝法除去水中悬浮物颗粒C用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水D用沉淀法除去水中
12、的重金属离子3(2017广东学业水平测试T53)保护水资源刻不容缓。下列属于物理方法处理废水的是()A用生石灰处理酸性废水B用沉淀剂处理含重金属离子的废水C用稀盐酸处理碱性废水D用沉降法处理废水中的固体颗粒4(2016广东学业水平测试T55)侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3。母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。下列说法错误的是()A侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3BNa2CO3的热稳定性低于NaHCO3C该方法的副产物是NH4ClD
13、母液可循环利用5(2016广东学业水平测试T52)生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是()A生石灰主要成分是碱性化合物B该过程只发生了物理变化C生石灰主要成分是酸性化合物D该过程同时实现了水软化6(2015广东学业水平测试T54)下列关于农药和肥料的说法正确的是()A氮肥只能通过人工合成而得到B含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D农药都对人体无害，可以大量使用农药1水的净化和处理(1)净化原理混凝剂一般用铝盐或铁盐，如明矾等。其净化原理是铝离子在水中生成胶状沉淀Al(OH)3，Al(OH)3具有强吸附性，能吸附悬浮的物质。消毒剂有氯气、漂白精、臭氧和二
14、氧化氯等。活性炭表面积大，吸附能力强，可以除去水中的异味。(2)硬水和软水概念：硬水是含较多钙、镁离子的水；软水是不含或少含钙、镁离子的水。硬水的软化方法有加热法、药剂法和离子交换法等。(3)水污染处理的方法(见专题十三考点5)2化工生产(1)氨的工业合成原理：N23H22NH3工业上，采用铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨。(2)氨氧化法制硝酸原理：4NH35O24NO6H2O(常用铂作催化剂)，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。尾气净化：用Na2CO3溶液吸收氮的氧化物得到亚硝酸钠和硝酸钠。(3)接触法制硫酸原料：主要用硫铁矿、硫黄、有色金属冶炼烟气、石膏。原理：以硫铁矿为原料生产硫酸经过三个阶段：4FeS211O22Fe2O38SO2；2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4。(4)纯碱工业(以联合制碱法为例)原料：氨、二氧化碳和食盐。反应原理：NH3CO2H2ONaCl = NH4ClNa
