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1、辽宁省宏志中学2006年高三年级抽样测评试卷二本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。第卷（选择题共68分）一选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（ ）A加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化
2、及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是 ( ) 所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔现象 所得液体可以全部透过滤纸A B C D3在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(NA)无关的组合是： 相对原子质量(Mr) 摩尔质量(M) 原子半径(r) 键能(E) 物质的量(n) 化学反应速率(v) 气体摩尔体积(Vm) 溶解度(S) 燃烧热(H) 溶质的质量分数(w)（ ）A B C D4下列叙述正确的是 ( ) A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B生成物只有一种的化
3、学反应不一定是化合反应C生成阳离子的反应一定是氧化反应D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示5下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线6常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ ）AS8转化为S6、S4、S2属于物
4、理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750即得S27下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 ( )A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加
5、适量苯一定条件下改变温度 （ ）A只能采用 B只能采用C能采用 D都可以二选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )A用50mL8 molL1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20mLl8molL1的硫酸中C向100mL3 molL1的硝酸中加入5.6g铁D在5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气
6、合成氨10已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是（ ） ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度11在常温下，在由水电离出来的c(H+) = 102.5mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） AAg+、K+、Ba2+、I BAlO2、S2、PO43、Na+CNH4+、Fe3+、Br、SO42 DFe2+、Cu2+、Mg2+、NO312下列离子方程式或化学方程式中正确的是（ ） A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ +
7、 Cl + ClOB向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3 +CO32+2H2O13将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（ ）ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡14根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原
8、子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（ ）ACO和N2 BO3和NO- CCO2和N2O DN2H4和C2H415在25C时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）A100% B100%C100% D100%16已知：（l）H2O（g）； H1a kJ（2）2H2O（g）； H2b kJ（3）H2O（l）； H3c kJ（4）2H2O（l）； H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0
9、C2ab0 D2cd017现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ） A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性181.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B.168mL C.336mL D.224mL19反应2NO2 N2O4（正反应放热），把充入一密闭容器中，一定
10、条件下平衡后，若单独改变下列条件，能使平衡混合气体平均相对分子质量增加的是（）A、通入NO2 B、升温 C、通入N2O4 D、通入N2第卷（非选择题共82分）三（本题包括2小题，共20分）20（5分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压（V）AACu+ 0. 78BCuB0.15CCCu+ 1.35DDCu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：（1） （填字母，下同）金属可能是最强的还原剂； 金属一定不能从硫酸铜溶液中置
11、换出铜。（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是 (填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极 ，正极 。21（15分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下：该实验的主要步骤如下：配制浓度均为1.00mol/L的盐酸和醋酸溶液；用量取10.00mL1.00mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；
12、检验装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；反应结束后待温度恢复至室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前应，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检验该装置气密性的操作与观察方法。（2）本实验中应用（填序号）的量筒。A100mL B200mL C500mL （3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=。(4)简述速率不等的原因：；铜丝不与酸接触的原因是：。四（本题包括2小题，共22分）22（12分）（）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液又会呈现红色对这一现象有三种解释：（1）F能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，（2）F能与Fe3+结合成难电离的物质，（3）F能与SCN反应，消耗了加入溶液中的SCN。对以上三种解释，你认为错误的是 ，理由是 。（）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料
