高考化学考纲解读与热点难点突破专题04物质结构与元素周期律(热点难点突破)(含解析)

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1、物质结构与元素周期律1由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子,下列说法不正确的是 ()A可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数答案A2下列说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质相同 CHO与HO互为同素异形体DNa和Na的组成元素相同,且性质相同解析34S原子核内的中子数为18;水是化合物,HO与HO不互为同素异形体;Na和Na的化学性质不同。 答案C6下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主

2、族元素从左到右,最高正价从1递增到7C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D同周期的主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱解析A族中的H可与A族元素形成共价化合物,A族中的金属元素可与A族元素形成离子化合物,A项正确;第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数,从左到右,最高正价从1递增到7,B项正确;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Ar、Cl、K化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同,如Cl和Cl,C项错误;同周期的主族金属元素的化合价越高,其原子序数越大,原子失电子能力越弱,D项正确。答案C 10W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素,它们在元素周期表

3、中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()WXRYZA.粒子半径:原子半径最大的是W,简单阴离子半径最小的是RB单质:氧化性最强的是Z,还原性最强的是YC最高价氧化物对应水化物:酸性最强的是Z,水溶性最差的是YD最简单氢化物:沸点最高的是X,稳定性最差的是W解析根据元素周期律,同周期主族元素,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小,同主族元素,随着原子序数递增,原子半径逐渐增大,故Y的原子半径最大,A项错误;根据元素周期律,同周期主族元素,随着原子序数递增,元素的非金属性逐渐增强,同主族元素,随着原子序数递增,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,其对应的单质的氧化性越强,故氧

4、化性最强的是R的单质,B项错误;O、F没有最高价含氧酸,故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物),水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物),C项正确;Si的非金属性最弱,故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物),D项错误。 答案D13下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是() AN、Z两种元素的离子半径相比,前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质答案C14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下

5、表:元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价 最高正价 17325最低负价132有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析依据所给数据,结合元素周期律判断出:X为Na,Y为Cl,Z为Al,M为Mg,R为N,Q为O。A项,NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应;B项,Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠,过氧化钠中存在非极性共价键;C项,Na、Mg、Al分别与

6、水反应,Na最剧烈;D项,氢氟酸常用于蚀刻玻璃,盐酸不能用于蚀刻玻璃。 答案C19下图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()XWYRZA.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强答案D20 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法

7、中正确的是()A化合物XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性:YZC对应简单离子半径:XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,所以W的质子数是8,为氧元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,且W的原子半径小于X的原子半径,所以X是钠元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是硅元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,且原子半径大于W,所以Z是氯元素。A项,化合物XZW是次氯酸钠,次氯酸钠中含有离子键和共价键,故正确。B项,硅元素的非金属性小于氯元素,所以对应的气态氢化物的稳定性YZ,故

8、错误。C项,电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则钠离子半径小于氧离子半径,故错误。D项,二氧化硅和氢氧化钠反应,和高氯酸不反应,故错误。 23V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示:YVXWV的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是()A原子半径:XWVYBY的最高价氧化物的电子式为CX的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,只含有离子键解析:甲、乙均是简单氢化物,甲、乙混合时有白烟生成,甲为NH3、乙为HCl,白烟是NH4Cl,所以Y、V、X、W分

9、别是C、N、Al、Cl元素。同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径为XWYV,A项错误;根据上述分析,Y为C,CO2的电子式为O,CO,,B项错误;根据上述分析,X、V、W分别为Al、N、Cl,Al2O3是两性氧化性,能与硝酸和高氯酸反应,C项正确;白烟是NH4Cl,属于离子化合物,含有离子键和共价键,D项错误。答案:C24短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A原子半径由小到大的顺序为Y Z X

10、 ZD离子半径:YZ解析:根据图示,A是H2、B是Na、Mg或Al等活泼金属,C是Cl2,X、Y、Z分别是H、Na(Mg或Al)、Cl。化合物NaH中含离子键,故A正确;HClO是弱酸,故B错误;非金属性:ClH,故C错误;离子半径:ClNa,故D错误。 28已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 时,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()AX、M简单离子半径大小顺序:XMBX、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素CZ的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应的现象:有白烟生成【答案】C2

11、9W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素,W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半,X与W处于同一周期,且为同周期原子半径最小的金属元素,Y原子K、L层电子数之比为12,Y、Z处于同一周期,四种元素最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A原子序数:ZYXB原子半径:XYZC单质的熔点:XWYDW、X的简单离子都能抑制水的电离【答案】B【解析】由题意可推知W为S,X为Al,Y为C,Z为N。原子序数:XZY(即AlNC),A项错误。原子半径:AlSi,且SiCN,B项正确。碳单质有石墨、金刚石等,其熔点高于Al和S,C项错误。Al3、S2均能水解,都促进水的电离,D项错误。30X、Y、

12、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A化合物RX中含共价键B化合物X2M是非电解质CM的单质常温常压下为气体DY形成的化合物种类最多【答案】D【解析】由题意可知,五种元素在周期表中相对位置如图AAAAXYZRM由此可确定X为H,Y为C,Z为N,R为Na,M为S。 33元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素,下列说法正确的是()XYZWQMA.对应氢化物的沸点:YQ,ZMBXM4的比例模型为,其二氯取代物有两种CW的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应DY、Z的单质能分别将Q、M

13、从它们氢化物的水溶液中置换出来【答案】A34如图是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,下列说法正确的是()A四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子BZ元素可能为金属CZ的原子半径不一定比Y的原子半径大DW的原子序数不可能是X的原子序数的3倍【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,根据元素在周期表中的相对位置知,X、Y、Z、W属于第A族以后的元素,且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期,如果W是Cl元素,则X、Y、Z分别是N、O、S元素;如果W是S元素,则X、Y、Z分别是C、N、P元素;如果W是P元素,则X、Y、Z分别是B、C、Si元素。A项,若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素,那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl,正确;B项,Z可能是S、P、Si元素,所以Z不可能为金属元素,错误;C项,Z位于第三周期,Y位于第二周期,所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大,错误;D项,如果W是P元素、X是B元素,则W的原子序数是X的3倍,错误。35R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZ

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