《高考化学考纲解读与热点难点突破专题04物质结构与元素周期律（热点难点突破）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考纲解读与热点难点突破专题04物质结构与元素周期律（热点难点突破）（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与元素周期律1由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 ()A可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数答案A2下列说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质相同 CHO与HO互为同素异形体DNa和Na的组成元素相同，且性质相同解析34S原子核内的中子数为18；水是化合物，HO与HO不互为同素异形体；Na和Na的化学性质不同。 答案C6下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主
2、族元素从左到右，最高正价从1递增到7C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析A族中的H可与A族元素形成共价化合物，A族中的金属元素可与A族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从1递增到7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。答案C 10W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表
3、中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()WXRYZA.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是RB单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧
4、化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。 答案D13下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是() AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质答案C14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下
5、表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价 最高正价 17325最低负价132有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与
6、水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。 答案C19下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZA.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子与R原子的电子层结构相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应的水化物比W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强答案D20 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1； Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法
7、中正确的是()A化合物XZW既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以W的质子数是8，为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且W的原子半径小于X的原子半径，所以X是钠元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，所以Z是氯元素。A项，化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故正确。B项，硅元素的非金属性小于氯元素，所以对应的气态氢化物的稳定性YZ，故
8、错误。C项，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则钠离子半径小于氧离子半径，故错误。D项，二氧化硅和氢氧化钠反应，和高氯酸不反应，故错误。 23V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：YVXWV的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是()A原子半径：XWVYBY的最高价氧化物的电子式为CX的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为NH3、乙为HCl，白烟是NH4Cl，所以Y、V、X、W分
9、别是C、N、Al、Cl元素。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为XWYV，A项错误；根据上述分析，Y为C，CO2的电子式为O,CO,，B项错误；根据上述分析，X、V、W分别为Al、N、Cl，Al2O3是两性氧化性，能与硝酸和高氯酸反应，C项正确；白烟是NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D项错误。答案：C24短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A原子半径由小到大的顺序为Y Z X
10、 ZD离子半径：YZ解析：根据图示，A是H2、B是Na、Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na(Mg或Al)、Cl。化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：ClH，故C错误；离子半径：ClNa，故D错误。 28已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 时，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL1)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()AX、M简单离子半径大小顺序：XMBX、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素CZ的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应的现象：有白烟生成【答案】C2
11、9W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与W处于同一周期，且为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为12，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A原子序数：ZYXB原子半径：XYZC单质的熔点：XWYDW、X的简单离子都能抑制水的电离【答案】B【解析】由题意可推知W为S，X为Al，Y为C，Z为N。原子序数：XZY(即AlNC)，A项错误。原子半径：AlSi，且SiCN，B项正确。碳单质有石墨、金刚石等，其熔点高于Al和S，C项错误。Al3、S2均能水解，都促进水的电离，D项错误。30X、Y、
12、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A化合物RX中含共价键B化合物X2M是非电解质CM的单质常温常压下为气体DY形成的化合物种类最多【答案】D【解析】由题意可知，五种元素在周期表中相对位置如图AAAAXYZRM由此可确定X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S。 33元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是()XYZWQMA.对应氢化物的沸点：YQ，ZMBXM4的比例模型为，其二氯取代物有两种CW的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应DY、Z的单质能分别将Q、M
13、从它们氢化物的水溶液中置换出来【答案】A34如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是()A四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子BZ元素可能为金属CZ的原子半径不一定比Y的原子半径大DW的原子序数不可能是X的原子序数的3倍【答案】A【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X、Y、Z、W属于第A族以后的元素，且X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，则X、Y、Z分别是N、O、S元素；如果W是S元素，则X、Y、Z分别是C、N、P元素；如果W是P元素，则X、Y、Z分别是B、C、Si元素。A项，若X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl元素，那么它们与H原子形成18电子的分子分别是N2H4、H2O2、H2S、HCl，正确；B项，Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能为金属元素，错误；C项，Z位于第三周期，Y位于第二周期，所以Z的原子半径一定比Y的原子半径大，错误；D项，如果W是P元素、X是B元素，则W的原子序数是X的3倍，错误。35R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZ
