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1、人教版 2019 高中化学必修第一册同步学典 19 第三章第一节课时1 铁的单质 1 下列叙述正确的是 A 纯铁为灰黑色 B 铁锈的主要成分是 34Fe O 不能保护内层金属 C 铁在干燥的空气里不易被氧化 D 在加热条件下铁与氯气反应生成 2 FeCl 和3FeCl 2 某些化合物可由两种单质加热直接反应生成 下列化合物不符合上述条件的是 A FeS B 2 FeClC 3 FeClD 34 Fe O 3 下列有关铁及铁合金的说法正确的是 A 生铁是铁碳合金 而钢则为纯铁 B 生铁的硬度比纯铁的硬度小 C 减少生铁中的碳 硅 锰等元素可得到钢 D 铁的应用 经历了 铁一普通钢一不锈钢等特种钢
2、 的演变过程 4 如图装置进行铁与水蒸汽反应的实验 下列说法错误的是 A 烧瓶 a 中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸 B b 中的反应方程式为 2Fe 3H2O g Fe2O3 3H2 C b 中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积 使反应更加充分 D c 中可以是碱石灰 5 下列关于铁与水反应的描述错误的是 A 铁与水蒸气反应的产物是黑色的 23 Fe O B 红热的铁能与水蒸气反应 产生的气体可在空气中燃烧 C 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D 常温下 Fe 与 2 H O 不反应 但能与空气中的 22 OH O 共同作用发生反应 6 向 23 Fe O 和 Fe 组成的混合物中
3、加入适量的稀硫酸 各物质均恰好完全反应 测得所得溶 液中不含 3 Fe 且生成的 2 Fe与 2 H 的物质的量之比为4 1 那么反应开始时 2324 Fe OFe H SO 的物质的量之比为 A 1 1 1 B 1 2 4 C 1 2 3 D 2 3 5 7 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车 某新工人违反规定 边吸烟边用水冲洗该车 结果 发生了爆炸事故 下列对引起爆炸的原因分析正确的是 A 浓硫酸遇明火爆炸B 铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C 浓硫酸遇水发热爆炸D 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 8 在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应 若反应后得到的干燥固体质量
4、比反应前铁粉的 质量增加了32g 则参加反应的铁粉的物质的量是 A 0 5mol B 1mol C 1 5mol D 2mol 9 设 A N表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 2 8g 铁所含电子数为1 3 A N B 在加热条件下 22 4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为 A N C 5 6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0 3 A N D 高温下 0 2mol Fe与足量水蒸气反应 生成 2H 的分子数目为0 3AN 10 某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验 并对反应后硬质试管中固体 物质的组成进行了探究 请回答下列问题 1 硬质试管中湿棉花的作用是 2
5、铁与水蒸气的反应中 氧化剂是 填化学式 下同 还原剂是 3 该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设 假设 1 只有 Fe 假设 2 只有 填化学式 假设 3 既有 Fe 也有 34 Fe O 4 为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成 该同学进行了定量研究 反应前固体物质的 质量为 5 6g 反应后固体物质的质量为6 6g 从数据分析 反应后硬质试管中固体物质的组 成为 11 金属及其化合物在人类生活 生产中发挥着重要的作用 印刷电路板由高分子材料和铜 箔复合而成 刻制印刷电路时 工业上常用 3 FeCl 溶液作为 腐浊液 有 2 CuCl 和 2 FeCl 生成 如下是某工程师
6、为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 3 FeCl 溶液所采用的工艺流 程图 请回答下列问题 1 实验室中 检验溶液中存在 3 Fe的试剂是 证明 3 Fe存在的现象是 2 写出 3 FeCl 溶液与金属铜发生反应的离子方程 式 3 写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式 4 含有 的滤液与 反应的化学方程式为 5 如向盛有氯化铁 氯化亚铁 氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉 反应结束后 下 列结果不可能出现的是 A 有铜单质剩余但无铁单质剩余 B 有铁单质剩余但无铜单质剩余 C 铁 铜单质都有剩余 D 铁 铜单质都无剩余 答案以及解析 1 答案及解析 答案 C 解析 纯铁为银白色
7、 铁锈的主要成分是 232 Fe OH On 而非 34 Fe O 铁与氯气反应只能生 成 3 FeCl 2 答案及解析 答案 B 解析 Fe和 2 Cl 反应生成3FeCl 而不是2 FeCl 3 答案及解析 答案 D 解析 A项 钢也是合金 A 项错误 B项 生铁的硬度比纯铁的硬度高 B 项错误 C项 炼钢 是减少生铁中的碳元素 增加硅 锰等元素 C 项错误 4 答案及解析 答案 B 解析 由题图可知 加热烧瓶a 产生水蒸气 a 中应加入碎瓷片防止液体暴沸 A 说法正确 b 中石棉绒可增大铁粉与水蒸气的接触面积 发生反应为3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 B 说法错 误 C 说法正
8、确 干燥管中可加入碱石灰吸收未反应的水蒸气 D 说法正确 5 答案及解析 答案 A 解析 A项 铁与水蒸气反应的化学方程式为 2342 3Fe 4H OFe O 4H 高温 生成黑色的 34 Fe O 错误 B项 反应产生的 2 H 可在空气中燃烧 正确 C项 该反应为氧化还原反应 正确 D项 常温下 铁在潮湿的空气中被缓慢氧化 正确 6 答案及解析 答案 B 解析 反应过程中发生反应 23242432 Fe O 3H SO Fe SO 3H O 2442Fe H SO FeSO H 2434 Fe Fe SO 3FeSO 设 中 23 Fe O molnx 中 Fe molny 则 中 2
9、H molny 中 Fe molnx 反应消耗的 24 H SO 3 molnxy 2 Fe 3 molnxy 由 2 2 Fe H 3 4 1nnxyy可得 x y 故反应开始时 2324 Fe OFe H SO 的物质的量之比为 3 1 2 4xxyxy 7 答案及解析 答案 D 解析 浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸 稀硫酸与铁反应产生氢气 氢气接触空气遇明火爆炸 8 答案及解析 答案 C 解析 根据 2342 3Fe 4H OFe O 4H 高温 可知 固体增加的质量为氧元素的质量 1 3332g Fe O 1 5mol 4416g mol nn 9 答案及解析 答案 A 解析 22 4L
10、氯气的状态未指明 B项错误 5 6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0 2 A N C项错误 0 2mol Fe与足量水蒸气反应 生成的 2 H 分子数为 A 0 8 3N D项错误 10 答案及解析 答案 1 提供反应需要的水蒸气 2 2 H O Fe 3 34 Fe O 4 Fe 和 34 Fe O 解析 1 硬质试管中的湿棉花受热时可产生水蒸气 故硬质试管中湿棉花的作用是提供反 应需要的水蒸气 2 根据化学方程式 2342 3Fe 4H O g Fe O 4H 高温 可知 Fe 在反应中失去电子作还原剂 2 H O 在反应中得到电子 作氧化剂 3 若 Fe 没有反应 则固体物质为Fe 若
11、 Fe 部分反应 则固体物质为Fe 与 34 Fe O 的混合物 若 Fe 全部反应 则固体物质为 34 Fe O 4 若 5 6g Fe完全反应 应得到 34 0 1 mol Fe O 3 其质量约为7 7g 而实验测得反应后固体 物质的质量为6 6g 说明 Fe 部分反应 故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和 34 Fe O 的混 合物 11 答案及解析 答案 1 KSCN 溶液 溶液变成红色 2 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu 3 Fe 2 FeCl HCl 4 223 2FeCl Cl 2FeCl 5 B 解析 1 3 Fe和 KSCN 溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色
12、 可以用 KSCN溶液检验 3 Fe 2 氯化铁具有氧化性 能氧化 Cu生成铜离子 自身被还原生成氯化亚铁 离子反应方程式为 3 2 2 2Fe Cu 2Fe Cu 3 通过以上分析知 分别是 2 Fe FeClHCl 4 2 FeCl 与 2 Cl 发生氧化还原反应生成 3 FeCl 化学方程式为 223 2FeCl Cl 2FeCl 5 A 项 加入铁和铜的混合物 铁首先与氯化铁反应 可能铁全部反应而有剩余 B 项 加入铁 和铜的混合物 铁首先与氯化铁反应 铜后参加反应 不会出现有铁无铜的情况 C 项 若氯化 铁的量少 加入的铁粉和铜粉都可能有剩余 D 项 若氯化铁的量多 加入的铁粉和铜粉全部 参加反应 不会有剩余
