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1、2020 届高考化学考前冲刺特效卷第一卷 1 化学与生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A 煤的干馏属于物理变化 B 油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油 C 淀粉 蛋白质 油脂均属于高分子化合物 D 蚕丝被和棉被填充物的主要成分相同 2 有机物M 常用于合成某药物 其结构简式如图所示 下列说法正确的是 A M 分子中苯环上的一氯代物有2 种 B M 能发生加成 取代和氧化反应 C M 分子中所有原子可能共平面 D 1 mol M 与足量 NaOH 溶液反应 最多消耗2 mol NaOH 3 用 A N表示阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 5 6L 由O3 SO2组成的混合气体中含
2、有O原子的数目可能为0 6 AN B 常温下 1LpH 2 的硫酸溶液中由水电离出的H 数目为 0 01 A N C 5 6g铁与稀硝酸反应生成0 08molNO 转移电子数为0 3 A N D 20gD218O中质子数目与中子数目均为 A N 4 下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是 选项实验操作实验现象离子方程式 A 将少量 2 SO 通入 2 Ca C1O溶液 中 有白色沉淀生成 2 224 Ca 3C1O SO H O CaSO2HC1O C1 B 往新制氯水中加入过量氢氧化钠 溶液 溶液由黄绿色变为无色 22 Cl 2OH Cl ClO H O C 往酸性 4 KMnO溶液中加
3、入 22 H O 溶液 溶液紫色褪去 有气泡 产生 2 42222 2MnO 3H O 10H 2Mn 3O 8H O D 将稀硫酸滴入淀粉 KI 溶液中 在空气中放置一段时间 后 溶液呈蓝色 222 4H 4I O 2I 2H O A A B B C C D D 5 胼 N2H4 双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注 其工作原理如 图所示 下列说法错误的是 A 该电池正极反应式为H2O2 2e 2OH B 电池工作过程中A 极区溶液pH 减小 C 隔膜为阴离子交换膜 D 电池工作时 外电路通过2 mol e 时 A 极区产生标准状况下气体 11 2 L 6 化合物A 如图
4、所示 是一种常用的分析试剂 其中X W Z 为同一短周期元素 Y 元素的阴离子与He 具有相同的核外电子层结构 下列叙述正确的是 A Y 与Ca形成的二元化合物与水反应 元素的化合价不变 B 气态氢化物的稳定性 X Z C 与 W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D 0 1mol L 1 的 YZ 溶液 pH 1 7 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小 且电导率越大 溶液的导电能力越强 常温下 用 0 100 mol L 1的盐酸滴定 10 mL浓度均为 0 100 mol L 1的NaOH 和二甲胺 CH 3 2NH H2O 的混合溶液 二甲胺在水中的电离与氨相似 常
5、温下 Kb CH3 2NH H2O 1 6 10 4 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示 下列说法不正确的是 A a点溶液中 c 3 22CHNH 约为 1 6 10 mol L 1 B a b c三点溶液中 水电离出的c H a b 或 用锰 镁的氧化物做催化剂时 反应温度应控制 在 100 150 如图 1 原因是 在 127 时 反应的 p K 反应 选择在 常压下进行的原因是 2 进入反应器的空速对NO 的转化率具有较大影响 当空速过大时 NO 的转化率下降 原 因可能是 欲增大NO 的消除率 可采取的措施有 写出两种 3 反应气中加入 2 SO 将导致 NO 消除效
6、果降低 实验测得催化剂分别是 2 MnO 和 Mn Mg O 时 NO 转化率如图2 所示 导致 2 MnO 催化剂活性降低的原因是 用化学方程 式表示 使用该催化剂和加入 2 SO 时 前150 min 的反应速率v NO 1 mL min 4 若在密闭容器中通入纯净的氨气和一氧化氮混合气体 NO 的平衡转化率最接近图2 中的 用 A G 字母表示 段 10 苯甲酸广泛用于医药 媒染剂 增塑剂和食品防腐剂等的生产 一种利用苯甲醛制苯甲 酸 同时可得到苯甲醇的实验流程如图1 所示 已知反应原理 6565265 2C H CHO NaOHC H CH OH C H COONa 6565C H C
7、OONa HClK H COOH NaCl 有关物质物理性质如表 苯甲醛苯甲醇苯甲酸 沸点 C 179 205 249 熔点 C 26 15 122 溶解性 常温 微溶于水微溶于水微溶于水 密度 3 g cmg 1 04 1 04 1 27 请回答下列问题 1 操作 需连续加热1 小时 所用装置如图2所示 其中加热和固定装置未画出 仪器A 的名称为 利用图2 中的仪器 B 比利用图3 中的仪器C 冷凝效果好 请说明 原因 2 操作 用到的主要仪器是分液漏斗 在使用分液漏斗之前需进行的操作是 3 操作 中用沸水浴加热蒸馏 上层液体 分离出苯 再进行操作 所用装置如图3 分 离出苯甲醇 要得到苯甲
8、醇应收集C 的馏分 图3 中有一处明显的错误 应改 为 4 抽滤完成后用少量冰水对苯甲酸沉淀进行洗涤 用少量冰水洗涤的目的是 洗 涤时应水龙头 5 准确称取0 2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中 加100 mL 蒸馏水溶解 必要时可以加热 再用 0 1000 1 mol Lg的 NaOH 标准溶液进行滴定 共消耗NaOH 标准溶液17 20 mL 则苯 甲酸样品的纯度为 对苯甲酸样品进行提纯最常用的方法是 11 次磷酸镍主要用于电镀工业 是电镀镍和化学镀镍的主要原料 也是化学镀镍的最佳镍来 源 次磷酸镍可采用碳酸镍 氢氧化镍或碱式碳酸镍与次磷酸反应 生成次磷酸镍溶液 进而 蒸发浓缩得Ni H2
9、PO2 2 6H2O 回答下列问题 1 P 基态原子的核外电子排布式为 2 PH3的沸点低于NH3的原因是 次磷酸是一元酸 其分子的结构式为次 磷酸分子中磷的杂化类型是 22H PO 的几何构型为 3 丁二酮肟常用于检验Ni 2 在稀氨水介质中 丁二酮肟与Ni 2 反应可生成鲜红色沉淀 其结 构如图 1 所示 1 mol 丁二酮肟镍中含有的键的数目是 设 NA为阿伏伽德罗常 数的值 4 NiO FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni 2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 NiO FeO 填 原因是 5 金属镍与钢 La 形成的合金是一种良好的储氢材料 其晶
10、胞结构示意图如图2所示 该合金 的化学式为 已知镧合金的晶胞体积为9 0 10 23 cm3 储氢后每个晶胞吸收 3 个 H2 氢进入晶胞空隙 体积不变 则氢在合金中的密度为 g cm3 设 NA为 阿伏伽德罗常数的值 NA均为 6 02 1023 计算结果保留 2 位有效数字 12 1 3 环己二酮常用作医药中间体 某研究小组试通过以下两种路径制取1 3 环己二 酮 1 F 中 的 官 能 团 名 称 是 D 的 化 学 名 称 为 2 两种路径中 C D E与 F G B机理相似 其反应类型是 B 的结构 简式为 3 A 在乙醇钠的作用下发生酮酯缩合 生成1 3 环己二酮的同时还生成另一种
11、物质 这种物质的结构简式是 由 A 制备 1 3 环己二酮的化学方程式为 4 M 是比 1 3 环己二酮相对分子质量小2 的有机物 M 遇到 3FeCl 发生显色反应 满足 上述条件的M 的结构简式为 5 酯和酯之间也能发生类似上述流程的 酮酯缩合 反应 请设计由和乙醇合成 的 合成路线 无机试剂任选 答案以及解析 1 答案及解析 答案 B 解析 煤的干馏属于化学变化 A 项错误 油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油 B 项正确 油脂不属于高分子化合物 C 项错误 蚕丝的主要成分是蛋白质 棉的主要成分是 纤维素 故蚕丝被和棉被填充物的主要成分不相同 D 项错误 2 答案及解析 答案 B 解析
12、 3 答案及解析 答案 A 解析 5 6L由O3 SO2组成的混合气体可能处于标准状况下 在标准状况下 该气体的物质 的量为 0 25mol 若只有 O3 则含有 0 75mo10原子 若只有 SO2 则含有 0 5mo10原子 因是 混合气体 则含有O原子的物质的量为0 5 0 75mol 所以含有 O原子的数目可能为0 6 A N A项正确 常温下 1L pH 2 的硫酸溶液中所含H 的物质的量为 0 01mol 水电离出的 H 数目 等于其中的 OH 数目 即为 10 12 A N B项错误 5 6gFe为0 1mol 铁与稀硝酸反应生成0 08mol NO时 Fe过量 以生成的NO的物
13、质的量计算 转移的电子数目为0 24 AN C项错误 1个 D218O分子中含有的质子数为10 中子数为 12 故含有的质子数和中子数不相等 D项错误 4 答案及解析 答案 C 解析 5 答案及解析 答案 C 解析 根据题意可知 A极上 N2H4失电子生成 N2 B极上 H2O2得电子生成 OH 所以该燃料 电池中 A为负极 B为正极 正极反应式为H2O2 2e 2OH 选项 A说法正确 负极上 N2H4 失电子生成 N2 负极反应式为 4OH N 2H4 4e N2 4H2O 其中 OH 参与反应 A极区 pH减 小 选项 B说法正确 由于B极区生成浓 NaOH 溶液 同时 B极反应生成 O
14、H 所以应该是 Na 向B极移动 隔膜应为阳离子交换膜 选项C说法错误 该燃料电池的总反应式为 N2H4 2H2O2 N2 4H2O 可以看出每生成1 mol N2转移 4 mol e 所以外电路通过 2 mol e 时 A极区应产生 0 5 mol气体 标准状况下气体的体积为11 2 L 选项 D正确 6 答案及解析 答案 C 解析 Y 元素的阴离子与He 具有相同的核外电子层结构 说明Y 为 H 根据题图中化合 物 A 的结构可知X 为 N 又因 X W Z 为同一短周期元素 故W 为 B Z 为 F CaH 与水发生反应的化学方程式为CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 该反应是归
15、中反应 元素化 合价发生变化 A 错误 F 的非金属性大于N 所以气态氢化物的稳定性NH31 D 错误 7 答案及解析 答案 C 解析 Kb CH3 2NH H2O 322 322 c CH NH c OH c CH NH H O g a点溶液中 CH3 2NH H2O微弱电离 溶液中 c CH3 2NH H2O 近似为 0 100 mol L 1 c OH 近似为由 NaOH电离 约为 0 100 mol L 1 则 c 3 22CHNH Kb CH3 2NH H2O 1 6 10 4 mol L 1 A说法正确 a c的过 程中盐酸中和混合溶液中的两种碱生成正盐NaCl和强酸弱碱盐 CH3
16、 2NH2Cl a b c三 点溶液中水的电离程度依次增大 故由水电离出的c H 依次增大 B说法正确 滴定过 程中 当滴加盐酸的体积为20 mL时 混合溶液中有正盐NaCl和强酸弱碱盐 CH3 2NH2Cl 溶液呈酸性 故当溶液呈中性时 所滴加盐酸的体积应小于20 mL C说法错误 c点溶液中 的溶质为 NaCl和 CH3 2NH2Cl 水电离出的 c H 水 c OH 水 因为水电离出的OH 部分与 3 22 CHNH 结合生成 CH3 2NH H2O 所以 c H c OH c CH 3 2NH H2O D说法正确 8 答案及解析 答案 1 将块状固体粉碎 SO2 2 2NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 H2O Na2WO4 复分解反应 3 4 93 2 解析 1 将块状固体粉碎能增大反应物间的接触面积 从而加快反应速率 根据题干中 给出的锡石的主要成分推知 气体1的主要成分为 SO2 2 氨水过量 生成正盐 NH 4 2SO3 反应的化学方程式为2NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 H2O 苏打焙烧过程中 不涉及氧化还原反应 所以元素化合价保持不变 原料中 W元素
