《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：10.6物质的定量分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：10.6物质的定量分析（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六单元物质的定量分析 考点 物质的定量分析一 物质的定量分析1 食醋总酸含量的测定 b c 1 原理 CH3COOH NaOHCH3COONa H2O 2 仪器的选择 移液管 容量瓶 酸式滴定管 滴定管夹 铁架台 玻璃棒 洗耳球等 3 实验药品 标准液 待测液 指示剂 碱式 滴定管 锥形瓶 4 实验步骤 样品准备 用25mL移液管吸取市售食醋25mL 置于250mL容量瓶中 加水稀释至刻度 量取样品溶液 用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品VmL V值为25mL左右 于锥形瓶中 加2 3滴酚酞 把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 滴定 用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 平行实验 再量取样品溶
2、液 用NaOH标准溶液滴定 重复2 3次 数据处理 依据实验记录数据 计算每次测得的食醋中醋酸的质量m CH3COOH m CH3COOH 则100mL食醋中所含醋酸的质量为 m CH3COOH 根据3次接近的平行测定值可计算食醋中的总酸含量的平均值 c NaOH V NaOH M CH3COOH c NaOH V NaOH M CH3COOH 2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 a b c 二 实验数据的处理与分析 b c 1 实验数据的分析策略如何用好 选好数据是解决定量实验类试题的关键所在 解决这类试题的一般方法 1 对数据进行比较是解决问题的突破口 注意比较数据的交点与重合区 2 在实际生产
3、 生活中 除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外 还涉及经济效益的问题 在原理 环保等没有大的差异时 选择廉价原料完成相应的实验就成为首选 2 实验数据的处理根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理 通常有以下几种方法 1 数据的表格化 将原始数据列表进行分析 得出结论 如探究浓度对化学反应速率的影响时 测出不同浓度时看到某种现象所需的时间 列表分析得出结论 根据实验原理确定应记录的项目 所测的物理量 应注意数据的有效数字及单位和必要的注释 设计的表格要便于数据的查找 比较 便于数据的计算和进一步处理 便于反映数据间的联系 2 数据的图象化 图象化的最大特点是鲜明 直观 简单 明了 将原
4、始数据绘制成曲线 如中和滴定中的pH随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线 溶解度随温度变化的溶解度曲线 3 运用数据进行计算 得出结果 如中和滴定中求算酸或碱的物质的量浓度 利用方程式计算反应物的消耗量或产物的生成量 求算混合物的百分组成等 4 将测定结果与理论值进行比较 分析产生的误差及其原因 如中和滴定中误差分析 化学反应中转化率的计算等 强化训练 1 判断下列叙述的正误 正确的打 错误的打 1 KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 提示 KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶活塞 应用酸式滴定管盛装 2 中和滴定实验时 滴定管 锥形瓶均用待测液润洗 提示 中和滴定实验时 锥形瓶不能用待测液润洗 否则结
5、果偏高 3 滴定管盛装标准液时 其液面一定要调在0刻度 提示 调整液面高度只要在 0刻度 或 0刻度以下 均可 4 将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出 液体的体积大于25mL 提示 在25mL刻度处下还有一段液体 故液体全部放出后 液体体积大于25mL 5 若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液 滴定前仰视 滴定后俯视 则测定值偏大 提示 滴定前仰视 滴定后俯视 会使读取的标准盐酸的体积偏小 结果偏低 2 H2S2O3是一种弱酸 实验室用0 01mol L 1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 下列说法正确的是 A 该滴定反应
6、可用甲基橙作指示剂B Na2S2O3是该反应的还原剂C 该滴定反应可选用如图所示装置D 该反应中每消耗2molNa2S2O3 转移电子的物质的量为4mol 解析 选B 碘水显酸性 甲基橙在该溶液中显红色 当用Na2S2O3溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色 颜色变化不明显 因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂 应该用淀粉溶液作指示剂 A项错误 在该反应中 I的化合价降低 得到电子 作氧化剂 Na2S2O3中的S的化合价升高 失去电子 Na2S2O3是该反应的还原剂 B项正确 Na2S2O3是强碱弱酸盐 其溶液显碱性 应该使用碱式滴定管 不能用酸式滴定管 C项错误 该反应中每消耗2molNa2S
7、2O3 转移2mol电子 D项错误 3 肼是重要的化工原料 某探究小组利用下列反应制取水合肼 N2H4 H2O CO NH2 2 2NaOH NaClO Na2CO3 N2H4 H2O NaCl NaClO过量时 易发生反应 世纪金榜导学号N2H4 H2O 2NaClO N2 2NaCl 3H2O实验一 制备NaClO溶液 实验装置如图1所示 1 锥形瓶中发生反应的离子方程式是 实验二 制取水合肼 实验装置如图2所示 控制反应温度 将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈瓶中 充分反应 加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液 收集108 114 馏分 2 分液漏斗中的溶液是 填字母 A CO NH2 2溶液B NaOH
8、溶液C NaOH和CO NH2 2混合溶液D NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是 实验三 测定馏分中肼含量称取馏分5 000g 加入适量NaHCO3固体 加水配成250mL溶液 移出25 00mL 用0 1000mol L 1的I2溶液滴定 滴定过程中 溶液的pH保持在6 5左右 已知 N2H4 H2O 2I2 N2 4HI H2O 3 配制250mL溶液所需仪器除分析天平 烧杯 玻璃棒外 还需 4 滴定过程中 NaHCO3能控制溶液的pH在6 5左右 用离子方程式解释其原因 5 实验测得消耗I2溶液的平均值为20 00mL 馏分中水合肼 N2H4 H2O 的质量分数为 解析 1 氯气与
9、氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式是Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 根据反应CO NH2 2 2NaOH NaClO Na2CO3 N2H4 H2O NaCl 反应物是CO NH2 2 NaOH NaClO溶液 由于NaClO具有较强的氧化性 N2H4 H2O具有较强的还原性 如果NaClO溶液装在烧瓶中 反应生成的水合肼会被没有反应完的次氯酸钠氧化 所以分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO的混合溶液 3 配制250mL溶液需要250mL容量瓶 定容时还需要胶头滴管 4 由于NaHCO3能消耗反应生成的氢碘酸并生成二氧化碳气体放出 所以在反应体系中加入NaHCO3能控制溶液的pH在6
10、 5左右 其离子方程式是 H H2O CO2 5 25mL水合肼溶液消耗n I2 0 1000mol L 1 0 02L 0 002mol 据N2H4 H2O 2I2 N2 4HI H2O 计算250mL水合肼溶液含有n N2H4 H2O 0 002mol 2 0 01mol 其质量为0 01mol 50g mol 1 0 5g 则馏分中水合肼的质量分数为10 答案 1 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 D如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中 反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 3 250mL容量瓶 胶头滴管 4 H H2O CO2 5 10 归纳总结 滴定分析法的分类及酸碱指示剂的选择1 滴定分析法的类型 1 酸碱滴定法 利用中和反应进行滴定的方法 2 配位滴定法 利用配位反应进行滴定的方法 3 沉淀滴定法 利用沉淀反应进行滴定的方法 4 氧化还原滴定法 利用氧化还原反应进行滴定的方法 2 酸碱中和滴定曲线和酸碱指示剂的选择酸 碱滴定过程中 滴定开始pH变化缓慢 当酸 碱接近完全反应时 pH会出现突变 滴定突跃 过后若继续滴加 pH又会缓慢变化 在pH突变的范围内 溶液浓度变化很小 滴定时应选择在pH突变范围内变色的物质作指示剂 1 几种常见滴定曲线 2 常用酸碱指示剂的变色范围 3 酸碱指示剂的选择
