《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：3.2 从铝土矿到铝合金》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略课件：3.2 从铝土矿到铝合金（87页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元从铝土矿到铝合金 考点1 铝及其化合物的性质和应用1 铝的性质 a b 1 铝的存在 结构和物理性质 2 铝的化学性质 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式 4Al 3O22Al2O3 2Al 3Cl22AlCl3 Al N 4H Al3 NO 2H2O 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2Al 3H2 2Al Fe2O32Fe Al2O3 3 以铝土矿制备铝的工艺流程 2 铝的重要化合物 b c 1 铝的氧化物 2 氢氧化铝 物理性质 色胶状不溶于水的固体 有较强的 性 化学性质 白 吸附 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 a b c Al OH
2、3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH Al 2H2O 2Al OH 3Al2O3 3H2O 制备a 向铝盐中加入NH3 H2O 离子方程式为 b 向偏铝酸盐中通入足量CO2 离子方程式为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3N Al CO2 2H2O Al OH 3 HC 3 明矾 明矾的化学式为 用离子方程式表示明矾净水的原理是 KAl SO4 2 12H2O Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 典例精析 典例1 扶持环保产业 促进循环经济的发展是建设 节约型社会 的重要措施 2016 上海高考 已知NaOH Al OH 3 Na Al OH 4 向集满CO2的铝
3、制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液 立即封闭罐口 易拉罐渐渐凹瘪 再过一段时间 罐壁又重新凸起 上述实验过程中没有发生的离子反应是 A CO2 2OH C H2OB Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 C 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 D Al3 4OH Al OH 4 2016 海南高考节选 KAl SO4 2 12H2O 明矾 是一种复盐 在造纸等方面应用广泛 实验室中 采用废易拉罐 主要成分为Al 含有少量的Fe Mg杂质 制备明矾的过程如下图所示 回答下列问题 1 为尽量少引入杂质 试剂 应选用 填标号 a HCl溶液b H2SO4溶液c 氨水d N
4、aOH溶液 2 易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 3 沉淀B的化学式为 将少量明矾溶于水 溶液呈弱酸性 其原因是 解题思路 1 铝制易拉罐表面有一层氧化膜 加入NaOH后 首先是CO2与之反应 然后氧化铝 铝与NaOH溶液反应 2 根据所给流程 易拉罐中只有铝可与NaOH反应 反应得到的产物Al可与N相互促进水解而生成Al OH 3沉淀 解析 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量氢氧化钠 首先CO2与氢氧化钠反应 表现为铝制易拉罐变凹瘪 接着过量的氢氧化钠再与铝制易拉罐反应 因铝制易拉罐表面有氧化膜Al2O3 故可发生A B C的反应 整个过程没有发生反应 Al3 4OH Al OH 4
5、故选D 1 废易拉罐中含有Al Fe Mg 只有Al可以与强碱反应 所以用NaOH溶液溶解 2 Al与NaOH溶液反应方程式为2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 滤液A中的溶质主要是NaAlO2 加入NH4HCO3溶液 N Al发生水解相互促进反应 生成沉淀B是Al OH 3 答案 D 1 d 2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 Al OH 3Al3 水解使溶液中H 浓度增大 典例2 某混合物A 含有KAl SO4 2 Al2O3和Fe2O3 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化 据此判断 1 固体B所含物质的化学式为 2 固体E所含物质的
6、化学式为 3 反应 的离子方程式为 解析 明矾是易溶于水的 而氧化铝和氧化铁不能溶于水 所以沉淀是氧化铝和氧化铁的混合物 而溶液则是明矾溶液 明矾和过量的氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和硫酸铵 硫酸钾 即溶液是硫酸铵 硫酸钾及过量的氨水 蒸发 结晶后所得固体E为 NH4 2SO4和K2SO4晶体 氢氧化铝受热分解生成氧化铝 所以B是氧化铝 氧化铁和氢氧化钠溶液不反应 所以另一沉淀 是氧化铁 所得溶液是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠 然后通入足量的二氧化碳 反应生成氢氧化铝白色沉淀 故 1 固体B所含物质的化学式为Al2O3 2 固体E所含物质的化学式为 NH4 2SO4 K2SO4 3 反应 是偏铝酸
7、钠与二氧化碳及水反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠 其离子方程式为Al CO2 2H2O Al OH 3 HC 答案 1 Al2O3 2 NH4 2SO4 K2SO4 3 Al CO2 2H2O Al OH 3 HC 强化训练 1 工业上用铝土矿 主要成分为Al2O3 xH2O Fe2O3 SiO2等 提取纯Al2O3作冶炼铝的原料 提取时操作过程如图所示 图中操作错误的是 A B C D 解析 选A 由流程图可知 反应 得到的滤液为NaAlO2溶液 加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al OH 3沉淀 应通入过量CO2 操作 错误 Al OH 3在常温干燥条件下并不发生分解 故操作 需要加热 错误
8、2 A B C D E五种化合物均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图所示 其中A的溶液为澄清溶液 C为难溶的白色固体 E易溶于水 取A的溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 A B C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B A D 解析 本题的突破口在B C两种物质上 在短周期元素形成的化合物中 既能与盐酸反应 又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质 又因为B受热时转化为C 故可知C为Al2O3 B为Al OH 3 由此推出D是AlCl3 E为NaAlO2 A与过量CO2反应生成Al OH 3 且A的溶液的焰色反应为浅紫色 则A为KAlO2 答案 1 K
9、AlO2Al OH 3Al2O3AlCl3NaAlO2 2 Al 2H2O CO2 Al OH 3 HCAl 4H Al3 2H2O 加固训练 从铝土矿 主要成分是Al2O3 含SiO2 Fe2O3等杂质 中提取Al2O3的两种方法如下 流程甲 1 往铝土矿中加入过量盐酸 得到固体A和滤液B 2 过滤后往滤液B中加入过量烧碱 得到沉淀C和滤液D 3 过滤后往滤液D中通入过量CO2 得到滤液E和沉淀F 4 过滤得到沉淀F 再灼烧沉淀得到氧化铝 最后电解熔融氧化铝 流程乙 1 往铝土矿中加入过量烧碱 得到固体X和滤液Y 2 过滤后往滤液Y中加入过量盐酸 得到硅酸沉淀和滤液K 3 过滤后往滤液K中加
10、入过量氨水得到沉淀M和滤液N 再灼烧沉淀M得到氧化铝 最后电解熔融氧化铝 请回答下列问题 1 流程甲中 固体A的化学式是 2 流程甲中 滤液B加入过量烧碱后的离子方程式为 3 流程乙中 滤液N的溶质的主要成分是 填化学式 写出它的一种用途 4 流程甲中 往滤液D中通入过量的CO2时反应的离子方程式为 解析 流程甲 铝土矿 主要成分是Al2O3 含SiO2 Fe2O3等杂质 中的Al2O3和Fe2O3溶于盐酸 得到二氧化硅固体A和氯化铝以及氯化铁的混合溶液B 在混合溶液B中加入过量烧碱 得到偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 得到氢氧化铝沉淀 灼烧得氧化铝 电解熔融氧化铝得到铝
11、 流程乙 往铝土矿中加入过量烧碱 铝土矿中的Al2O3和SiO2溶于氢氧化钠 得到氧化铁固体X和滤液Y Y为偏铝酸钠和硅酸钠的混合溶液 Y中加入过量盐酸 得到硅酸沉淀和氯化铝溶液 氯化铝溶液中加入过量氨水得到氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液 灼烧氢氧化铝得氧化铝 电解熔融氧化铝得到铝 1 根据上述分析 流程甲中 固体A为二氧化硅 2 流程甲中 滤液B加入过量烧碱 涉及的反应有 Fe3 3OH Fe OH 3 Al3 4OH Al 2H2O 3 根据上述分析 流程乙中 滤液N的主要成分为NH4Cl 是一种常见的化肥 4 流程甲中滤液D的主要成分为偏铝酸钠 通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2 CO2
12、 2H2O Al OH 3 NaHCO3 离子方程式为Al 2H2O CO2 HC Al OH 3 答案 1 SiO2 2 Fe3 3OH Fe OH 3 Al3 4OH Al 2H2O 3 NH4Cl生产化肥 4 Al 2H2O CO2 HC Al OH 3 归纳总结 1 Al3 Al Al OH 3的转化关系 2 可溶性铝盐与强碱 如NaOH溶液 反应 铝元素的存在形式 3 应用 1 制取Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3N Al CO2 2H2O Al OH 3 HC 2 判断离子共存问题 Al3 与OH 及Al C S2 等弱酸根阴离子或Al与H HC以及弱碱
13、阳离子Al3 Fe3 等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存 3 鉴别 利用滴加顺序不同 现象不同 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 开始无明显现象 后产生白色沉淀 沉淀不溶解 4 分离提纯 利用Al能溶于强碱溶液 分离Al与其他金属的混合物 利用Al2O3能与强碱溶液反应 分离Al2O3与其他金属氧化物 考点2 铝及其化合物间的转化和图象1 Al3 Al OH 3 Al之间的转化关系 c 写出上述转化的离子方程式 1 2 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3N Al3 3Al 6H2O 4Al OH 3
14、Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al3 4OH Al 2H2O 4 5 6 Al 4H Al3 2H2O Al CO2 过量 2H2O Al OH 3 HC Al H H2O Al OH 3 Al OH 3 OH Al 2H2O 2 含铝化合物转化关系的应用 1 判断离子共存问题 Al3 与OH 及Al C S2 等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存 Al与H HC以及弱碱阳离子Al3 Fe3 等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存 2 鉴别 利用滴加试剂顺序不同 现象不同 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 先 后 向
15、NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 开始 后 产生白色沉淀 沉淀溶解 无明显现象 产生白色沉淀 沉淀不溶解 3 判断铝元素的存在形式可溶性铝盐与强碱 如NaOH 溶液反应 铝元素的存在形式 3 铝盐与碱 偏铝酸盐与酸反应的常见图象 4 含不同阳离子的混合盐 或复盐 与碱的反应图象 1 向含MgCl2 AlCl3 盐酸 NH4Cl的混合溶液中 逐滴加入NaOH溶液至过量 沉淀图象如图所示 有关的离子方程式为O A A B B C C D H OH H2O Al3 3OH Al OH 3 Mg2 2OH Mg OH 2 N OH NH3 H2O Al OH 3 OH Al 2H2O 2 把Ba OH
16、 2溶液逐滴加入明矾溶液中至过量 图象如图所示 有关的化学方程式为 O A A B 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 K2SO4 2Al OH 3 K2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2KAlO2 4H2O 典例精析 典例 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液 紧接着再加入一定量稀盐酸 生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图 根据图示判断 下列结论中不正确的是 A N点时溶液中的溶质只有NaClB M点之前加入的是NaOH溶液 M点之后加入的是盐酸C c NaOH c HCl D 原混合溶液中c MgCl2 c AlCl3 1 1 解题思路 本题的解题关键有 1 正确分析图象各段所对应的化学反应 2 熟练掌握铝 镁的相关化合物的化学性质 解析 选B 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液 首先发生 Al3 3OH Al OH 3 Mg2 2OH Mg OH 2 N点时Al3 Mg2 全部沉淀 溶液中的溶质只有NaCl A正确 NM段Al OH 3溶解 x 6时Al OH 3完全溶解 MP段沉
