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1、2019军考押题测试（1）相对原子质量：C12，O16，Na23，S32，Cl53.5，Ba137一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A123 B632 C311 D1112 X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4的反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应速率加快，X与Y组成原电池时，Y电极质量减小，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY CYXZ DYZX3在无色溶液中，下列离子能大量共存的是AMg2+、SO42、K+、Cl BK+、NH4+、NO3、MnO4 CK+、Cu2+
2、、Cl、Br DBa2+、Na+、OH、HCO3 4在恒容密闭容器中，反应 达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2的转化率C增加H2的浓度，可提高CO2的转化率D改用高效催化剂，平衡正向移动5下列反应中，不属于加成反应的是A乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯B乙烷与氯气反应制取氯乙烷C乙烯与氢气反应制取乙烷D乙烯通入溴的CCl4溶液后，使溴的CCl4溶液褪色6下列实验操作能达到测量要求的是A用托盘天平称量25.20 g氯化钠 B用10 mL量筒量取7.52 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D用广
3、泛pH试纸测得溶液的pH为4.23二、填空题（每空3分，共36分）1乙酸分子中所含的官能团的名称是 。2K和Ca两种元素均位于元素周期表的第 周期，它们的氢氧化物中，碱性较强的是 （填化学式）。3 反应中，氧化是 ，还原剂是 ，若生成71 g Cl2，被氧化的HCl的物质的量是 mol。4请按要求填空：（1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 molL1的Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器有 。（2）若定容时，水加多了，用胶头滴管吸出多余溶液，则所配溶液的物质的量浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G的焰
4、色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），A、E的水溶液中含有同种阴离子，C、F为同主族的单质，B是黑色的粉末状固体，其他与反应无关的物质已略去（1）E的化学式为 ，Y的化学式为 。（2）反应的离子方程式： 。（3）反应的离子方程式： 。三、计算题（共6分）1向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？（1）参考答案一、选择题（每小题3分，共18分
5、，每小题只有一个正确答案）题号123456答案ACACBC二、填空题（每空3分，共36分）1羧基24或四 KOH3KMnO4 HCl 24（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 （2）偏小5（1）KCl AgBr（2）（3）三、计算题（共6分）1解： （1） （2） 答：原溶液中Na2SO4的浓度为0.4 molL1，Na2CO3的浓度为1 molL1；产生CO2在标准状况下的体积为1.12 L。2019军考押题测试（2）相对原子质量：Al27，Fe56一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸
6、在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6 molSO32离子完全氧化，则X2O72离子被还原后X的化合价为A+1 B+2 C+3 D+43在pH1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3 CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、CO32、Cl 4某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应： ，一段时间后，达到化学平衡状态，下列叙述正确的是
7、A加入少量W，逆反应速率增大B降低温度，平衡向逆反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D通入稀有气体，容器压强增大，平衡向正反应方向移动5下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A苯 B乙烷 C乙烯 D乙醇6现有三组溶液：汽油和NaCl溶液 39%的乙醇溶液 NaCl和Br2的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液二、填空题（每空3分，共36分）1醛基具有很强的还原性，常用于检验醛基的物质有 、 。2短周期元素A、B能形成离子化合物A2B，A+与
8、B2的电子层结构与Ne原子相同。试回答：（1）A是 元素（写元素名称）。（2）写出B元素在周期表的位置，第 周期 族。3氯碱工业是电解饱和食盐水得到Cl2、NaOH等化工产品的工业，该电解过程中阳极产物是 （填化学式）。4一般而言，强酸弱碱盐的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同），强碱弱酸盐的水溶液呈 。ABCC的水溶液E溶液BFE点燃H2ODAD5已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质。它们之间有下列转化关系：（1）A的化学式为 ，B的化学式为 。（2）C的水溶液与D反应的化学方程式 。（3）F的水溶液和D反应的离
9、子方程式 。三、计算题（共6分）1把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1（溶液的体积变化忽略不计）。（1）反应中消耗HCl的物质的量为多少。（2）该混合物中铝、铁的物质的量分别为多少。（2）参考答案一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）题号123456答案DCABAC二、填空题（每空3分，共36分）1银氨溶液 新制Cu(OH)2悬浊液2（1）钠 （2）2或二 VIA3Cl2 4酸性 碱性5（1）Cl2 H2 （2）（3）三、计算题（共6分）1解： （1）（2）设， 答：反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol，混合物中铝的物质的量为0.02 mol，铁的物质的量为0.01 mol。
