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1、初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“ 实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。解题指导例题 1：有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的
2、钠元素的质量分数为（ ）A28.5% B50% C52.8% D82.5%【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3,NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3。即 NaCl AgCl NaCl AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。设 Na 元素的质量为 aNa Ag m23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g= 解得 a=4.6g23a1087所以 Na% = 100% = 28.5%4.6【答案】A例题 2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量
3、、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为 。【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4 H 2 + FeSO4 , Mg + H2SO4 H 2 + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。Fe + H2SO4 H 2 + FeSO4 m56 2 56-2=54x a(变化的质量)Mg + H2SO4 H 2 + FeSO4 m24 2 24-2=22y a即：x= y=564a2=
4、 =xy2a781一、极值法（极端分析法）所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。例题 3：8.1g 碱金属 R 及其氧化物 R2O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到 12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称。【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。由 R2O 可知R 为+1 价金属.设 R 的相对原子质量为 M，假设 8.1g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：2R
5、+ 2H2O 2ROH + H2 R2O + H2O 2ROH2M 2（M+17 ） 2M+16 2（M+17） 8.1g 12g 8.1g 12g得 M=35.3 M=10.7因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于 10.7 和 35.3 之间且为+1 价，因此该金属是钠。例题 4：t时 CuSO4 在水中的溶解度为 25g，将 32gCuSO4 白色粉末加入 mg 水中形成饱和CuSO4 溶液并有 CuSO45H2O 晶体析出，则 m 的取值范围是（ ）A18m128 B38m 180C18m128 D36m180【思路点拨】该题中 CuSO4 溶于水时形成饱和溶液且
6、有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100：25=m ：32 ，解得 m=128g假设恰好全部形成晶体，则有：CuSO 4 + 5H2O CuSO 45H2O160 9032g mg解得：m=18由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故 m 应为 18m128。三、估算法所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。如果选择题的
7、四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。例题 5：温度为 t1和 t2时某物质的溶解度为 30g 和 154g，现将 t2时该物质的饱和溶液 131g 冷却到 t1，析出晶体的质量为（不含结晶水） （ ）A63.7g B74.6g C92.7g D104.1g【思路点拨】如果 t2时某物质的饱和溶液有 254g（t 2 时 154g 溶质溶解在 100g 水中形成的饱和溶液） ，从 t2冷却到 t1析出的晶体有 154g-30g=124g，现有 t2时该物质的饱和溶液 131g，比 254g 的一半稍多些，根据饱和溶液中溶液中溶质质量和溶液质量成正比，则 131g t2的饱和溶液冷却到了
8、t1，析出晶体也比 124g 的一半稍多。【答案】A四、平均值法平均值法是依据 M1MM 2，只要求出（或已知）平均值 M，就可以判断 M1 和 M2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。例题 6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气 0.25g，则混合物的质量可能为（ ）A2g B4g C8.5g D10g【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。分别计算出生成 0.25g
9、 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H254 6 65 2x 0.25g y 0.25g 解得：x=2.25g y=8.125g则混合物的质量为 2.25g8.125g。五、等效法对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。例题 7：在 320时，某+1 价金属的硫酸盐饱和溶液
10、的溶质质量分数为 36.3%，向此溶液中投入 2.6g 该无水硫酸盐，结果析出组成为 R2SO410H2O 的晶体 21.3g。求此金属的相对原子质量。【思路点拨】由题意可构造如图所示饱和溶液：析出的饱和溶液 晶体26g 加 入 无 水 硫 酸 盐剩余的饱和溶液由等效法可知，析出的 21.3g 晶体由 2.6g.无水硫酸盐和 18.7g 饱和溶液组成，根据题目条件可求出 18.7g 饱和溶液中溶质质量为：18.7g36.3%=6.8g，溶剂质量为 18.7g-6.8g=11.9g，所以 21.3g 晶体中含（6.8+2.6）gR 2SO4、11.9g 结晶水，再根据下列关系式求解相对原子质量。
11、设金属 R 的相对原子质量为 MR2SO4 10H2O2M+96 180（6.8+2.6）g 11.9g= ，解得 M = 23296.8M10.六、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难点。例题 8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应 Ca（OH） 2 + NaHCO3 CaCO 3 + NaOH + H2O，由 Na2CO3、
12、NaHCO 3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中 Ca2+、CO 22-、HCO -均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共 29g，则原混合物中含 Na2CO3 的质量是（ ）A10.6g B5.3g C15.9g D无法确定【思路点拨】本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然。从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了（29g-27.2g ）=1.8g ，多出来的 1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量。分析 NaHCO3 反应的
13、原理： CaO + H2O Ca（OH） 2，Ca（OH） 2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O。把+得 CaO + NaHCO CaCO3 + NaOH，可知 NaHCO3 转化为沉淀最终和 1.8g 水无关。同样分析 Na2CO3 反应的原理： CaO + H2O Ca（OH ） 2，Ca（OH ） 2 + Na2CO3 CaCO 3 + 2NaOH。+ 得 CaO + H2O + Na2CO3 CaCO 3 + 2NaOH,可知 Na2CO3 转化为沉淀正好消耗 1.8g 水。设混合物中含 Na2CO3 的质量为 xH2O Na2CO318 1061.8g x= ，解得 x=10.6g18.06思维拓展训练A 组1现有混合气体由 SO3、 SO 2、O 2 中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（ ）A40% B45% C30% D70%230时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入 25g 胆矾或蒸发掉 55g 水均可得到饱和溶液。则 30时 CuSO4 饱和溶液的质量分数为（ ）A20% B40% C60%
