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1、初中化学复习课“教案、学案一体化设计”案例课型 复习 课题 第一单元 生活中的酸和碱 课时 2 单位 石岛湾中学 时间 3教法 通过自主学习、实验探究、合作交流得出。惯性，通过学生感知、教师讲解、学生交流认识酸和碱的性质用途。学法 自主学习、合作交流。采用归纳法，把相似的知识点进行归纳总结。注意联系实际，对不同的酸和碱的特性进行类比教学目标1 了解酸和碱的性质，中和反应的实质，学会测定溶液的酸碱性。2 提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力3 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。教具 学具教学程序设计 教材处理设计 师生活动设计 个案设计一、 展示学习目标（1 分钟）
2、二 、知识梳理归纳出示学习目标，体会学习重点难点本节知识要点：1. 酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：、等，它们在酸碱中的变色情况如下表：溶 液指 示 剂酸溶液 碱溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 注意点：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞溶液使碱溶液变色。2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质：3. 酸的相似的化学性质及常见酸的性质（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变红色。教师出示学习目标，学生领会学习意图学生先熟悉课本，了解本章主要内容，然后
3、自己归纳本节知识要点，小组交流。教师在学生归纳的基础上，对本章知识做重点提示和总结。对学生在知识上的质疑给予指导。（2）酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成和。如：（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成和。如：（4）酸与碱的中和反应生成和。如：4. 盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产、以及冶炼金属、精炼石油和等，在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。5、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：6. 碱的相似的化学性质及常见碱的性质（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚
4、酞溶液变红色。（2）碱溶液与多数非金属氧化物反应，生成和。如：（3）酸和碱的中和反应生成和。如：（4）碱溶液和某些盐溶液的反应。如：7、 中和反应（1）酸和碱作用生成和的反应叫做中和反应。（2）中和反应的应用：；。注意：化学中的盐是广义的，即：盐金属离子酸根离子，不要和生活中的“食盐”混淆。8. 溶液酸碱度的表示方法pH（1）溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出，通常用 pH 表示，pH 的范围在之间。（2）酸性溶液的 pH7，pH 越小，酸性越；碱性溶液的 pH7，pH 越大，碱性越强；三、疑难突破四、巩固训练中性溶液的 pH7。（3）测定 pH 的最简便的方法是使
5、用 pH 试纸。测定方法是将被测液滴到 pH 试纸上，不可直接用 pH 试纸浸入待测液中。 pH 试纸在使用前不可润湿，如先将 pH 试纸用水润湿，再滴上待测液，pH 试纸上所滴的待测液就被水稀释了，所测结果也就不准确了。（4）溶液的酸碱度有着重要的实际意义。如农业上通过测定土壤的 pH 可确定是否适合农作物的生长等。9、复分解反应的定义：复分解反应发生的条件：1、小明同学想用 PH 试纸测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的 PH。她的操作如下；在玻璃片上依次放好三小片 PH 试纸，先用水将三片 PH 试纸湿润后，将被测三种液体分别滴到三片 PH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出三
6、种液体的 PH。（1） 小明操作有一处错误，请你指出（2） 由于小明操作的失误，导致测定结果的不准确，请你具体分析小明测得的三种溶液的PH 与三种溶液实际 PH 大小关系。2、某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中，离开实验室。三天后进行观察。发现问题：三天后片状固体变成白色粉末状固体。提出问题：白色粉末状固体物质是什么？建立假设： 设计实验：请你来完成以下实验，把相关内容填写在表格中。实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论反思与应用：我们学过的哪些物质还具有这样的性质？ ；应如何保存这些物质 一、选择题1.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )A.氯
7、化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁学生自主完成后小组交流，得出正确答案。学生独立自主完成该检测题，然后教师公布答 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾2.CuCl2和 AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）ACu BZn 和 Cu CCu 和 Al DCu、Al 和 Zn3.能与盐酸发生中和反应的是 （ ）A生石灰 B熟石灰 C碳酸钙 D硝酸银溶液4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀氨水或肥皂水D食用醋5.X、Y、Z 三种金属中，
8、只有 Z 能与稀硫酸反应，当把 Y 放入 X 的盐溶液时，Y 表面有 X析出，则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）AXYZ BZXY CYZX DZYX6.20 克 20的氢氧化钠溶液和 20 克 20的硫酸溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显A蓝色 B红色 C无色 D紫色 （ ）7.下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 （ ）AFe 和稀 H2SO4 BCu(OH) 2 和稀 HClC稀 H2SO4 和 NaOH 溶液 DFe 与 CuSO4 溶液 二、填空题1.人的胃液里含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是（用化学方程式表示） ，反应类型为
9、 。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）可以加入适量的盐酸把它除掉，用化学方程式表示除水垢的原理为 、，盐酸要“适量”的原因是（用化学方程式表示） 。3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸)，沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.(1)根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质 。(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸，消除鱼肉的苦味，可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡，这种物质是 。若用 HR 表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。4.氢氧化钾是
10、我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。案，学生自主评价。教师根据反馈信息，有重点地对部分题目做出点评。五、课堂小结分解反应： 。化合反应： 。复分解反应： 。5.将 X 溶液滴入 Y 溶液中，在滴加过程中，Y 溶液的 PH 值变化情况如图所示。溶液 A B C DX 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠Y 水 水 氢氧化钠 盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号） ，理由是 。(2)写出该反应的化学方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊试液，若
11、不断滴入溶液，石蕊颜色的变化是 。三、简答题1.在一只锥形瓶里，倒入量好的 15mL 氢氧化钠稀溶液，滴入 12 滴酚酞试液，溶液呈色。用温度计测量此时溶液的温度，记作 t1。然后用 逐滴滴入稀盐酸，同时不停地 锥形瓶，直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的 pH 要比反应前 ，再用温度计测量此时的温度，记作 t2，发现 t2 t1。在此过程中，溶液的 pH 变化是 。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧，火焰转呈 色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液，溶液又转化为红色，说明 过量。四、计算题1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了这样的实验：取10的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）逐滴加入到 200g 食醋中，至恰好完全反应，共用去 10的氢氧化钠溶液 50mL。已知反应方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O求：该 50mL 氢氧化钠溶液中溶质的质量；食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到 0.1%）学生对本节课的收获做交流，主要是知识、技能、情感上的得失，教师适当做出评价。板书设计课后点评
