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1、初中化学复习课“教案、学案一体化设计”案例课型 复习 课题 第一单元 生活中的酸和碱 课时 2 单位 石岛湾中学 时间 3教法 通过自主学习、实验探究、合作交流得出。惯性,通过学生感知、教师讲解、学生交流认识酸和碱的性质用途。学法 自主学习、合作交流。采用归纳法,把相似的知识点进行归纳总结。注意联系实际,对不同的酸和碱的特性进行类比教学目标1 了解酸和碱的性质,中和反应的实质,学会测定溶液的酸碱性。2 提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力3 了解酸和碱对生命活动的重要意义,进一步激发学习化学的兴趣。教具 学具教学程序设计 教材处理设计 师生活动设计 个案设计一、 展示学习目标(1 分钟)
2、二 、知识梳理归纳出示学习目标,体会学习重点难点本节知识要点:1. 酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液,本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有:、等,它们在酸碱中的变色情况如下表:溶 液指 示 剂酸溶液 碱溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 注意点:和酸碱指示剂反应,变色的是指示剂,而不是酸溶液、碱溶液,因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色,或酚酞溶液使碱溶液变色。2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质:3. 酸的相似的化学性质及常见酸的性质(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如能使紫色石蕊溶液变红色。教师出示学习目标,学生领会学习意图学生先熟悉课本,了解本章主要内容,然后
3、自己归纳本节知识要点,小组交流。教师在学生归纳的基础上,对本章知识做重点提示和总结。对学生在知识上的质疑给予指导。(2)酸能跟多种活泼金属发生置换反应,生成和。如:(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成和。如:(4)酸与碱的中和反应生成和。如:4. 盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品,用于、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有,可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料,用于生产、以及冶炼金属、精炼石油和等,在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。5、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质:6. 碱的相似的化学性质及常见碱的性质(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚
4、酞溶液变红色。(2)碱溶液与多数非金属氧化物反应,生成和。如:(3)酸和碱的中和反应生成和。如:(4)碱溶液和某些盐溶液的反应。如:7、 中和反应(1)酸和碱作用生成和的反应叫做中和反应。(2)中和反应的应用:;。注意:化学中的盐是广义的,即:盐金属离子酸根离子,不要和生活中的“食盐”混淆。8. 溶液酸碱度的表示方法pH(1)溶液的酸碱度,即该溶液的酸碱性的强弱程度,用酸碱指示剂难以测出,通常用 pH 表示,pH 的范围在之间。(2)酸性溶液的 pH7,pH 越小,酸性越;碱性溶液的 pH7,pH 越大,碱性越强;三、疑难突破四、巩固训练中性溶液的 pH7。(3)测定 pH 的最简便的方法是使
5、用 pH 试纸。测定方法是将被测液滴到 pH 试纸上,不可直接用 pH 试纸浸入待测液中。 pH 试纸在使用前不可润湿,如先将 pH 试纸用水润湿,再滴上待测液,pH 试纸上所滴的待测液就被水稀释了,所测结果也就不准确了。(4)溶液的酸碱度有着重要的实际意义。如农业上通过测定土壤的 pH 可确定是否适合农作物的生长等。9、复分解反应的定义:复分解反应发生的条件:1、小明同学想用 PH 试纸测定食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液的 PH。她的操作如下;在玻璃片上依次放好三小片 PH 试纸,先用水将三片 PH 试纸湿润后,将被测三种液体分别滴到三片 PH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,得出三
6、种液体的 PH。(1) 小明操作有一处错误,请你指出(2) 由于小明操作的失误,导致测定结果的不准确,请你具体分析小明测得的三种溶液的PH 与三种溶液实际 PH 大小关系。2、某化学兴趣小组的同学把氢氧化钠的片状固体放在表面皿中,离开实验室。三天后进行观察。发现问题:三天后片状固体变成白色粉末状固体。提出问题:白色粉末状固体物质是什么?建立假设: 设计实验:请你来完成以下实验,把相关内容填写在表格中。实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论反思与应用:我们学过的哪些物质还具有这样的性质? ;应如何保存这些物质 一、选择题1.分别将下列各组物质,同时放入水中,能发生复分解反应的是 ( )A.氯
7、化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁学生自主完成后小组交流,得出正确答案。学生独立自主完成该检测题,然后教师公布答 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾2.CuCl2和 AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是 ( )ACu BZn 和 Cu CCu 和 Al DCu、Al 和 Zn3.能与盐酸发生中和反应的是 ( )A生石灰 B熟石灰 C碳酸钙 D硝酸银溶液4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂抹下列物质中的 ( )A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀氨水或肥皂水D食用醋5.X、Y、Z 三种金属中,
8、只有 Z 能与稀硫酸反应,当把 Y 放入 X 的盐溶液时,Y 表面有 X析出,则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为 ( )AXYZ BZXY CYZX DZYX6.20 克 20的氢氧化钠溶液和 20 克 20的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液显A蓝色 B红色 C无色 D紫色 ( )7.下列反应,需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 ( )AFe 和稀 H2SO4 BCu(OH) 2 和稀 HClC稀 H2SO4 和 NaOH 溶液 DFe 与 CuSO4 溶液 二、填空题1.人的胃液里含有少量的盐酸,胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物,其反应原理是(用化学方程式表示) ,反应类型为
9、 。 2.煮水的铝壶内壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为 、,盐酸要“适量”的原因是(用化学方程式表示) 。3.鱼是人们非常喜爱并经常食用的食品。剖鱼时若不小心弄破了鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲.但汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸(一种酸),沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉.(1)根据上面的描述,请你写出胆汁酸的一种物理性质 。(2)除去沾在鱼肉上的胆汁酸,消除鱼肉的苦味,可用厨房中常用的一种物质的溶液浸泡,这种物质是 。若用 HR 表示胆汁酸的化学式,则浸泡过程中发生反应的化学方程式为 。4.氢氧化钾是
10、我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂,古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应。案,学生自主评价。教师根据反馈信息,有重点地对部分题目做出点评。五、课堂小结分解反应: 。化合反应: 。复分解反应: 。5.将 X 溶液滴入 Y 溶液中,在滴加过程中,Y 溶液的 PH 值变化情况如图所示。溶液 A B C DX 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠Y 水 水 氢氧化钠 盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是 (填写编号) ,理由是 。(2)写出该反应的化学方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊试液,若
11、不断滴入溶液,石蕊颜色的变化是 。三、简答题1.在一只锥形瓶里,倒入量好的 15mL 氢氧化钠稀溶液,滴入 12 滴酚酞试液,溶液呈色。用温度计测量此时溶液的温度,记作 t1。然后用 逐滴滴入稀盐酸,同时不停地 锥形瓶,直到溶液恰好变成无色为止。此时溶液的 pH 要比反应前 ,再用温度计测量此时的温度,记作 t2,发现 t2 t1。在此过程中,溶液的 pH 变化是 。另取一支玻璃棒蘸取此无色溶液放入酒精灯火焰中灼烧,火焰转呈 色。最后滴入一滴氢氧化钠溶液,溶液又转化为红色,说明 过量。四、计算题1.食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数,进行了这样的实验:取10的氢氧化钠溶液(密度为 1.1g/cm3)逐滴加入到 200g 食醋中,至恰好完全反应,共用去 10的氢氧化钠溶液 50mL。已知反应方程式如下:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O求:该 50mL 氢氧化钠溶液中溶质的质量;食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到 0.1%)学生对本节课的收获做交流,主要是知识、技能、情感上的得失,教师适当做出评价。板书设计课后点评