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1、2020届高考化学考前拔高每日练第二练1、我国著名化学家侯德榜研究的侯氏制碱法的主要反应原理:NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+ NH4Cl。有关信息: CO2 + H2O H2CO3 H+ ， K1=4.210-7；常温常压下，CO2在1L水中的溶解度为0.75L。对该反应的分析不正确的是( )A. 溶解度：S(NaCl) S(NaHCO3)B. 要用饱和的氯化钠溶液C. 通入NH3的主要目的是获得铵盐D. 两种气体，先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量2、某溶液中可能含有,某兴趣小组进行以下实验:(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上
2、述白色沉淀中加入足量稀,发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸,发现溶液变黄下列叙述正确的是( )A.原溶液中可能含有B.由(3)推断原溶液中含有C.原溶液中一定含有D.通过向黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否含有3、氯化亚铜()是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和。某小组拟热分解制备CuC1，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A. 制备CuC1时产生的可以回收循环利用，也可以通入饱和溶液中除去B. 在200时反应的化学方程式为：2CuO+2HClC. X气体可以是，目的是做保护气，抑制加热过程可能的水解D. 与稀硫酸反应离子方程式：4、用Fe
3、Cl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显变化无Fe3+、无Cl2 (1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_。(2)中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:_。(3)由推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_性。(
4、4)中虽未检验出Cl2但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:序号电压阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2 NaCl液的浓度是_mol/L。 中检验Cl2的实验方法:_。 与对比,得出的结论(写出两点):_。5、钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分,科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。装置B中的试剂
5、是_,装置C的作用是_。若观察到_(填实验现象),证明X中含有CO。（2）反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+,可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉 c.稀盐酸和K3Fe(CN)6溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置,当观察到_(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_,碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留1位小数)。 答案以及解析1答案
6、及解析：答案：C解析：A. 因为向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，说明NaHCO3常温下的溶解度较小，所以溶解度：S(NaCl) S(NaHCO3)，故A正确；B. 由方程式NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+ NH4Cl可知，用饱和的氯化钠溶液，可以使生成的NaHCO3浓度增大，有利于NaHCO3析出，故B正确；C. 由于氨气极易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，生成更多的，故C错误；D. 由于CO2在水中的溶解度较小，所以要先通入NH3后通入CO2且通入的CO2要过量，有利于NaHCO3的生成，故D正确。故选C
7、2答案及解析：答案：C解析：因为会被硝酸氧化为，加入稀，白色沉淀完全溶解，则该白色沉淀中含有，没有，所以原溶液中含有，没有；与不能大量共存，原溶液中没有；由于在酸性条件下，具有强氧化性，能氧化生成，溶液变为黄色，所以原溶液中含有；根据溶液呈电中性知，原溶液中肯定含有，无法确定是否含有。综合以上分析可知，原溶液中含有，C正确；一定不含，A、B错误；由于之前引入了大量，所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有，D错误。 3答案及解析：答案：B解析：A.途径1中产生的可以转化为HCl，回收循环利用，在饱和溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误B. 加热
8、到200生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：2CuO+2HCl，故B正确C. 是强氧化剂，与Cu反应会直接生成无法得到CuCl，故C错误D.CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和，故D错误 4答案及解析：答案：(1)溶液变红;(2)2Cl-2e-=Cl2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;(3)还原;(4)0.2 取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电解析：(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红。(2)依题意可知，相关反应为2Cl-2e-=
9、Cl2、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e-=Fe3+,Fe2+表现出还原性。(4)做对照实验时，应控制变量，除pH相同外，c(Cl-)也应相同。0.1mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，故c(NaCl)=0.2mol/L。取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，可证明IV中阳极产物有Cl2。由实验、可知通过控制电压，Fe2+可先于Cl-放电；实验表明，通过控制电版，可使Cl-放电产生Cl2，Cl2再将Fe2+氧化成Fe3+，从而说明通过控制电压，产生的两种原因均成立。 5答案及解析：答案：（1）品红溶液;验证X中是否含有CO2E中黑色
10、固体逐渐变红,F中澄清石灰水变浑浊（2）cd; （3）中溶液由蓝色突变为无色;5%;2.4%解析：（1）碳素钢在耐高温反应管中与O2反应，碳和硫可能转化为CO、CO2、SO2。气体又通过装置A，酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明其中含有SO2并能除去SO2，装置B中盛装品红溶液，品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽；装置C中盛装澄清石灰水，作用是检验气体X中是否含有CO2。装置D中碱石灰的作用是除去CO2。若气体区中含有CO，则装置E中灼热CuO粉末（黑色）转化成Cu（红色），装置F中澄清石灰水变浑浊。（2）取反应后耐高温反应管内的固体于试管中，先加稀盐酸或稀硫酸溶解，此时溶液中一定含有Fe3+，可
11、能含有Fe2+，因此不能通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN溶液检验Fe3+的方法来检验Fe2+。当利用Fe2+的还原性来检验时，可以选择KmnO4溶液，现象是KmnO4溶液褪色；利用Fe2+的颜色反应来检验时，可以选择K3Fe（CN）6溶液，现象是生成蓝色沉淀。（3）测定SO2的体积分数的实验原理是：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，开始时中溶液为蓝色，当溶液由蓝色变为无色时，停止通气。n（SO2）=n（I2）=0.01molL-10.025L；=0.00025mol，气体X中SO2的体积分数为。气体X中SO2占总体积的5%，则CO、CO2共占总体积的95%，故碳素钢中碳元素的质量分数为
