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1、2020届高考化学考前拔高每日练 第五练1、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL2 2404 4806 720V下列计算结果错误的是( )A.实验中溶解了8.4g FeB.原混合物总质量为105.6gC.硝酸的浓度为4molL-1D.实验中V=67202、某锌离子可充电电池用NaNiFe(CN)6/Na2NiFe(CN)6(罗马数字表示化合价)作正极,用Na2SO4、ZnSO4作电解质。放电时
2、,正极的电极反应为NaNiFe(CN)6+e-+Na+=Na2NiFe(CN)6,其装置如下图:装置工作时,下列叙述错误的是( )A.放电时,Na+向正极迁移B.放电时,每溶解1 mol Zn,正极失去2mol电子C.充电时,Na+从正极上脱出D.充电时,阴极上发生反应:Zn2+ +2e-=Zn3、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂作指示剂。取一支酸式滴定管,洗涤干净。直接往酸式滴定管注入标准酸溶液,进行滴定。左手旋转滴定管的活塞,右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴
3、定终点。文中所述操作有错误的序号为( )A.B.C.D.4、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_A加水稀释B加入少量CH3COONa 固体C加入少量冰醋酸气体D通入少量HCl(2)t时，水的离子积常数KW=11012。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=_。(3)常温下，有等pH的三种溶液：aNaHCO3 bNaClO cCH3COONa三种溶液浓度由大到小的顺序为：_
4、(填序号)(4)已知25时，Ksp(AgCl)= 1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL 蒸馏水中b100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中c100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中d100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填序号)；b中氯离子浓度为_mol/L5、下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。1.如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体,推测出来的物质是完全一致的,请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_。2.写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式:_。把溶液中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加
5、氨水而不加氢氧化钠_。3.溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式:_。白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式_。4. 保存E溶液时候为什么要加入单质C,用离子方程式解释_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：由表中数据可知，实验都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g=8.4g，生成NO的体积为4.48L-2.24L=2.24L，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为：，参加反应金属的平均摩尔质量为，故该过程只有F
6、e参加反应，故实验、只有Fe参与反应；在实验的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6.72L-4.48L=2.24L，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量：，Cu的质量=0.15mol64g/mol=9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，所以加入200mL硝酸时Fe恰好反应生成硝酸亚铁；在实验的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO；A.由上述分析可知，实验发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，生成NO的物质的量为，根
7、据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为0.1mol=0.15mol，故参加反应Fe的质量=0.15mol56g/mol=8.4g，故A正确；B.原混合物的总质量为(18.0g-9.6g)2+9.6g4=105.6g，故B正确；C.实验发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，生成NO的物质的量为=0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol4=0.4mol，故硝酸的物质的量浓度为：，故C正确；D.由上述分析可知，实验中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量=，由3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知，溶液中亚铁离子
8、的物质的量为0.3mol，在实验的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量为：，故生成NO的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，则V=6.72L+2.24L=8.96L，故D错误；故选D。 2答案及解析：答案：B解析：放电时，阳离子向正极移动，A项正确；放电时，每溶解1 mol Zn，转移2 mol电子，正极得到2mol电子，B项错误；充电时，Na2NiFe（CN）6-e-=NaNiFe（CN）6+ Na+，C项正确；充电时，阴极Zn2+被还原为Zn，D项正确。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：(
9、1). AD (2). 14 (3). cab (4). badc 91010解析：1.a.加水稀释醋酸促逬醋酸电离,所以能使值增大,故a正确;b.加,由于对的电离起到抑制作用,则值减小,故b错误;C.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则值减小,故c错误;d.通入气体,溶液里)明显增大,平衡逆向移动, 略有增大,但值增大,故d正确;故选AD。4.b.1000.2溶液中浓度为0.2抑制沉淀溶解平衡.c.1000.1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3银离子浓度;d.1000.1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1,银离子为;综上所述大小顺序为;b.1000.2溶液中,银离子的浓度为0.2,加氯化银后,氯离子浓度为。 5答案及解析：答案：1.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 因为氢氧化铝不溶于弱碱,但是会溶于强碱3.Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34.Fe+2Fe3+=3Fe2+解析：
