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1、2020届高考化学模拟竞优卷 第四卷1、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A.人造太阳中热核聚变产生的核能不属于新能源B.光伏高速公路中使太阳能转化为电能的特殊材料为单质硅C.地沟油和矿物油的主要成分都是不饱和烃D.铁粉和生石灰均可用作食品中的抗氧化剂2、下列说法错误的是（ ）A.该反应属于取代反应B. GMA的分子式为C.与a互为同分异构体的羧酸只有1种D. GMA能与NaOH溶液、酸性溶液反应3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2 L CH3Cl气体含共价键数目为2NAB.28 g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO，NO2和N2O，混合物时转
2、移电子数为NAC.1 mol蔗糖（C12H22O11），完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12 NA D.1 L 0.1 molL-1 Na2S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1 NA4、由下列实验及现象不能推出相应结论的( )实验现象结论A在5 mL 1 molL-1盐酸中加入适量Na2SiO4溶液振荡，得透明液体，用激光笔照射出现光亮的通路该透明液体属于胶体B碳与浓硝酸共热，产生的气体通入少量澄清石灰水中溶液未变浑浊碳被氧化为COCCuSO4溶液中加入KI溶液溶液逐渐由蓝色变为黄色并有沉淀生成CuSO4显氧化性D将铝片打磨光亮后先放入浓硝酸中浸泡片刻，再放入CuSO4溶液中铝
3、片表面无红色物质铝放入浓硝酸发生了钝化A.AB.BC.CD.D5、一种新型的可充电锂空气电池的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A.充放电时，迁移的方向相同B.充放电时，能量转化方式相同C.放电时，电极b上发生的反应为D.充电时，电路中每通过4mol电子，b极区质量减少60g6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等；周期表中X与Z同主族，Z的族序数是周期数的2倍；常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运乙的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液。下列说法错误的是( )A.四种元素中，X的原子半径最小B.W的氢化物为共价化合物C.W的单质与水反应
4、比Y的单质与水反应剧烈 D.W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性7、室温条件下,用0.100 mol/L-1的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L-1,滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.电离常数Ka(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于X-的水解程度C.pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D.P点对应的溶液中:c(Y-) c(Na+) c(HY)c(H+)c(OH-)8、粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物,我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、M
5、gO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品,其下艺流在如下:（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁,其化学式为Al2(0H)nCl6-nFe(OH)NCl6-NM,化学式中n、m、N、M均为整数。已知碱式氯化镁Mg(OH)2MgCl2,可改写为氧化物和氯化物形式2MgO2HCl,则PAFC改与为氧化物和氯化物形式为_（2）“酸浸”操作中加入的酸为_(填字母)a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为_。(填两种即可)。（3）“碱浸用的是NaOH溶液。该反应的离子方程式为_（4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中,阴极反应为_（5）常
6、温时,测得流程图中“粗盐溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L,若溶液中阳离子的浓度为1.010-5mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg2+除干净时的pH=_,此时Ca2+的浓度_。忽略加入碱液所导致的溶液体积变化;KspCa(OH)2=6.010-6,KspMg(OH)2=2.010-11,1g2=0.319、硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定,易发生如下反应:2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g) H12NO2(g) N2O4(g) H2(1)2AgNO3(s)=2Ag(s)+ N2O4 (g)+O2(g) H=_(用含H1、H2的式子表
7、示)。(2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是:将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中,加水稀释至指定体积“硝酸”的作用是_。(3)一定温度下,在5 L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解,测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列情况能说明体系达到平衡状态的是_(字母) a.Ag粉的质量不再改变b.O2的浓度不再改变c.NO2的体积分数不再改变d.混合气体的密度不再改变反应开始到10 min内N2O4的平均反应速率为_molL-1min-1。若达到平衡时,混合气体的总压强p=3.0 MPa。在该温度下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数Kp=_(MPa)-1
8、(结果保留2位小数)。提示:用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp),组分的分压(pi)=平衡时总压(p)该组分的体积分数()。达到平衡后,再向容器中充入少量的NO2,平衡2NO2(g) N2O(g)(填“向左”“向右”或“不”)移动,NO2的平衡转化率_。(填“增大”“减小”或“不变)(4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示:难溶物AgIAgSCNAgClAg2CrO4Ag2S溶度积8.510-171.210-121.810-101.110-126.710-50颜色黄色白色白色红色黑色实验室常用AgNO3溶液滴定C1-,宜选择_作指示剂(填字母)。A.KI B.NH4SC
9、N C.Na2CrO4D.K2S(5)工业上,常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质,用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度a A,通电b min后,制得精银的质量为ckg,则该精炼装置的电流效率为_(只要求列出计算式即可)。已知:1 mol电子带96 500 C(库仑)电量,电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比10、为探究氨气的还原性,某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去),在实验室中进行实验探究。回答下列问题:（1）仪器b的名称是_,试解释该装置中产生NH3的原理:_。（2）装置乙中盛有的试剂名称是_。（3）装置戊中浓硫酸的作用是_。（4）+1价Cu 在酸性环境中
10、不稳定,可发生反应:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中,加入稀硫酸,振荡后发现溶液为蓝色,且试管底部有红色Cu,他得出结论:NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确?_(填“正确”或“不正确”),理由是_。（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg,实验结束后测得玻璃管内固体粉末为ng,若CuO 完全被还原为Cu,则m:n=_;写出玻璃管内发生反应的化学方程式:_。装置丁中的干燥管增重为_g(用含m 或n 的代数式表示)。11、锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）是一种准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体），能准确证明其不是晶体的
11、方法是 .（2）基态Mn原子的价电子排布式为 ，未成对电子数为 个。（3）MnS熔点（1610）比MnO熔点（1650）低，其原因是 .（4）锰的一种配合物的化学式为。配合物中锰元素的价态为 .配体与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是 ，该分子中碳原子的杂化方式为 ；C、H、N的电负性从大到小的顺序为 .（5）锰的含氧酸有（高锰酸）、（亚锰酸），高锰酸的酸性比亚锰酸强，理由是 .（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示：若晶胞参数为a nm，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为 (列出代数式即可)。12、利用毛茛科植物可提取白头翁素，白头翁素及其衍生物具有抗菌、镇静、镇痛等功效
12、，以卤代烃A为原料制备某白头翁素衍生物K的合成路线如下。回答下列问题：已知：（1）白头翁素的结构简式如图所示，下列对该有机物的理解正确的是 （填字母）。a.白头翁素的分子式为b.白头翁素结构中有两种官能团c.白头翁素能使酸性溶液褪色d.1mol 白头翁素能与4mol NaOH反应（2）A生成B的反应类型是 。（3）试剂a的化学名称是 ，试剂b是 。（4）D的结构简式是 。（5）由G生成H的化学方程式是 。（6）J与C互为同分异构体，且J与C具有相同的官能团，均含苯环结构，则符合条件的J的结构有 种（不包括C），其中核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 （
13、写出1种即可）。（7）根据流程图中的信息，写出用乙烯为原料制备化合物的合成路线： （其他试剂任选）。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：核能属于新能源，A项错误；地沟油的主要成分是油脂，矿物油的主要成分是饱和烃，C项错误；生石灰是干燥剂而不是抗氧化剂，D项错误。 2答案及解析：答案：B解析：a与b发生了酯交换反应，属于取代反应，A项正确；根据 GMA的键线式可知其分子式为项错误;a的分子 式为,只能是丙酸，C项正确；GMA属于酯，能在 NaOH溶液中发生水解，含碳碳双键，能被酸性溶液 氧化，D项正确。 3答案及解析：答案：A解析：A标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个CH3Cl分子含4个共价键，n（CH3Cl）=0.5 mol，则含共价键数目为2NA，A项正确；Fe与足量稀硝酸反应生成Fe（NO3）3，n（Fe）=0.5 mol，转移电子为1.5 mol，B项错误；1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，C项错误；由S元素守恒知，S2-、HS-
