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1、2020届高考化学模拟竞优卷 第一卷1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A.食盐抗结剂K4Fe（CN）6可用KCN和FeCl2代替B.水可用于扑灭一般的起火，也适用于金属和电器起火C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水温越高，酶的活性越高D.用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保2、下列有关说法正确的是（ ）A.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应B.葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜味C.乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D.油脂进入体内后可直接被吸收、利用3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，22.4L异丁烷含共价键总
2、数为13B.1L0.1 molL-1（NH4）2SO4溶液中和NH3H2O数的总和为0.2 C.204g核素可发生反应，净产生的中子（）数为D.将Cl2通入足量的40的碱溶液中，有Cl-、ClO-、，生成，1mol C12参与反应时转移电子数为4、以作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取，其原理如下图所示，下列说法正确的是( ) A.X极上的电势比Y极上的低B.向Y极迁移，X极周围溶液pH升高C.X极上发生反应： D.电解总反应为5、采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是()A.装置乙欲验证气体中的还原产物,故乙中盛有Ca
3、SO4溶液B.装置丙和装置丁的作用分別是除去SO2和其他杂质气体C.装置戊中黑色粉末变红,己中出现白色沉淀,说明氧化产物有COD.实验结束时,应该先关闭止水夹,再迅速熄灭装置甲中的酒精灯6、a、b、c、d为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层数之和为14。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：bcd B.a的非金属性强于b的非金属性C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：dc D.b与a、c两种元素形成的常见化合物均是离子化合物7、室温条件下，将0.1molL-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液
4、体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）A.K（HB）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1=10D.水的电离程度：b点c点8、晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用和适量纯净的制备，其装置如下：A装置中固体药品X通常是 （填化学式）。B装置中通的导管末端接多孔球泡的目的是 。C装置用于吸收少量的，发生反应的离子方程式为 。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中的存在，取少量晶体溶于水，加入溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为 。（3）丙组同学为检验无水（接近白色）的热分解产
5、物，将晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开和，缓慢通入，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。检验分解的气态产物中是否有及，装置E、F中的溶液依次是 、 （填字母）。a.溶液b.溶液c.品红溶液d.浓硫酸若D中得到的黑色粉末为，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为 。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要 。9、运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂（如等）的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃
6、料。回答下列问题：（1）用作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方程式及循环转化的原理如下：.在反应器B中进行的反应是 (填反应前面的代号）；“物质2”是 (填化学式）。反应的=(用表示)。（2）用FeO作载氧剂部分反应的 是用平衡分压代替平衡浓度（平衡分压=总压物质的量分数）与温度的关系如下图所示图中涉及的反应中，属于吸热反应的是 (填反应前面的代号)恒容密闭容器中进行反应:，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是 (填字母）。a.b.气体的压强不再随时间变化c. c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂CH键与断裂HO键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和，平衡时对应上图中Q处时，容器中气
7、体分压P(X)间应满足的关系是 .在某密闭容器中充入0.8 mol CO和0.2 mol并加入足量的FeO,只发生反应I，在R点(=0)，则CO的平衡转化率为 。（3）若用作载氧剂进行化学链燃烧时，与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是 。10、以重晶石(主要成分是BaSO4,含Al、Fe等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl22H2O)的一种流程如下:已知:滤液2主要含BaCl2,还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。298 K下,Fe(OH)3、A1(OH)3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。回答下列问题:(1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是_。若4.66 g BaSO4完
8、全反应转移9.632 1022个电子,写出BaSO4与C反应的化学方程式：_。(2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀,则生成该气体的离子方程式为_。滤渣3的成分是_(填化学式)。(3)加入BaCO3的目的是_。(4)常温下,Fe3+沉淀完全溶液中c(Fe3+)=1 10-5 molL-1时溶液的pH=3,则Fe(OH)3的Ksp约为_。(5)滤液4经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,洗涤和干燥,得到产品。采用电化学法以过滤后的废液为原料制备Ba(OH)2,实现资源综合利用和环境保护。气体X的电子式为_；写出阴极的电极反应式：_。11、氯及其化合物的用途非常广
9、泛。回答下列问题：（1）基态氯原子价电子轨道表示式（电子排布图）为 ；处于最高能级电子云轮廓图形状为 。（2）和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是 .键角：FOF（填“”或“”）ClOCl。（3）已知反应。离子的几何构型为 ，1个含有个键。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），的结构如图所示，则其分子中Cl原子有1个电子参与形成大键，则大键应表示为 .气态时的分子结构如图所示，氧原子的杂化方式是 ；属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 易溶于水，主要原
10、因是 .（4）的熔点为1040；的熔点为194，沸点为181，前者的熔点比后者高得多，其原因是 .（5）氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。的配位数为 。氯化亚铜的密度为 （用含的计算式表示）。12、某种降血脂药物吉非罗齐(W)的结构简式为,一种合成W的路线如下: 回答下列问题:(1)A的化学名称是 .(2) C生成D、D生成E的反应类型依次是 、 。(3)F生成G的化学方程式为 。(4) H的结构简式为 ,W的分子式为 .(5)X是B的一种同分异构体且所含的官能团完全相同，共核磁共振氢谱有3组峰.面积比为9:2:1.写出一种符合要求的X的结构简式: 。 (6) 间苯三酚羧酸
11、（）是一种医药中间体，参照上述合成路线，设计以甲苯为为起始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线: (无机试剂任用)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：K4Fe（CN）6（黄血盐）无毒，KCN有剧毒，A项错误；水能与活泼金属反应放出氢气又能导电，不能用于金属和电器起火，B项错误；温度过高，蛋白质变性甚至会失去活性，C项错误；超临界液态CO2是绿色溶剂，无毒且易与油脂分离，D项正确。 2答案及解析：答案：A解析：不是所有的糖类物质都有甜味，B项错误；乙酸与钠的反应更剧烈一些且钠在乙酸液面上反应，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面下，缓慢放出氢气，C项错误；油脂进入体内后先水解，水解产物再被氧化并释放
12、能量，D项错误。 3答案及解析：答案：B解析：每个异丁烷分子中含10个C-H键和3个C一C键，但常温常压下22.4L异丁烷不是1mol，A项错误；1L0.1molL-1（NH4）2SO4溶液中含（NH4）2SO4的物质的量为0.1mol，考虑部分水解生成NH3H2O，则溶液中和NH3H2O的总物质的量为0.2mol，B项正确；C项中净产生的中子（）数为0，C项错误；D项中发生了反应Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O和3Cl2+6OH-=5Cl-+ +3H2O，前者转移e-，后者转移5e-，此时消耗1molCl2时转移电子的物质的量在15/3mol之间，D项错误。 4答案及解析：答案：
13、A解析： X极为阴极，Y极为阳极，阳极上的电势一定比阴极上的高，A项正确；电解时，向阴极（X）移动，X极周围溶液pH降低，B项错误；由图知，X极上发生反应：，C项错误；电解总反应为，D项错误。 5答案及解析：答案：A解析：该反应的还原产物是SO2，则氧化产物是CO或CO2或两者的混合物。检验SO2用品红溶液，用CuSO4溶液无法检验，A项错误；NaOH溶液吸收SO2及反应过程中可能产生的CO2，浓硫酸吸收水蒸气，B项正确；CO还原CuO，生成CO2，C项正确；为防止液体倒吸入装置甲的试管中导致试管炸裂，必须先关闭止水夹，再撤酒精灯，D项正确。 6答案及解析：答案：A解析：根据题意推断出a、b、c、d依次是C、O、N
