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1、素养提升特训(六)(满分：100分建议用时：50分钟)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7(2019海南海口模拟)化学与生活息息相关。下列说法错误的是()A天工开物中“凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用”，发生了氧化还原反应B高纯硅晶体广泛用于电子工业作半导体材料C家用不粘锅的保护层聚四氟乙烯属于有机高分子材料D食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl组成的混合物作除氧剂和干燥剂A解析CaCO3分解生成CaO和CO2，发生非氧化还原反应，A项错误；硅单质可作半导体材料，B项正确；聚四氟乙烯是有机高分子材料，C项正确；炭粉、铁粉和氯化
2、钠组成的混合物，在湿润的空气中发生铁的吸氧腐蚀，能除去食品袋内O2、H2O，达到保鲜作用，D项正确。8(2019安徽师大附中测试)阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是()A33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷的个数为1.5NAB一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NAC2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NAD1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NAD解析丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1氯丙烷和2氯丙烷，无法计算生成1氯丙烷的个数，A项错误；7.2 g C
3、aO2含有0.1 mol Ca，Ca从0价升高至2价，转移电子的个数为0.2NA，B项错误；该反应为可逆反应，无法计算生成乙酸乙酯的量，C项错误；1 L 1 mol/L的葡萄糖溶液中含葡萄糖1 mol,1 mol的葡萄糖中含有 5 mol羟基和1 mol 醛基，故所含羟基的个数为5NA，D项正确。9(2019宁夏石嘴山中学一模)已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是( )Aa、c两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性Dc的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d
4、的最高价氧化物对应的水化物C解析a、c两元素同主族，若是第VI A族，O最高正价不为6，所以a、c两元素最高正价不一定相等，A项错误；当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，B项错误；由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，C项正确； 若c的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，D项错误。10对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( )A步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的
5、蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤的反应为Al33HCO=Al(OH)3CO2D检验Fe3的离子反应方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)A解析溶液中加入物质后产生红褐色沉淀的同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，铁离子和碱反应得到氢氧化铁沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，AlO和HCO之间反应可以得到Al(OH)3沉淀。根据以上分析，步骤所加试剂可以是浓KOH 溶液或是其他强碱溶液，A项正确；可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，若为氨气，试纸变蓝，B项错误；步骤反应为H2OAlOHCO=Al(OH)3CO，C项错误；Fe3遇KSCN溶液会变血红色，但不
6、是沉淀，D项错误。11(2019湖北龙泉中学、随州一中等三校联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClB室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C向溴水中通入SO2，橙色褪去SO2具有漂白性D室温下，用pH试纸测得0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强A解析NaBr溶液中滴入少量氯水，氯
7、气氧化Br生成溴，加入苯萃取出生成的溴，苯的密度比水小，所以上层呈橙红色，在反应中NaBr为还原剂，NaCl为还原产物，说明Br还原性强于Cl，A项正确；滴加Na2SO4溶液，不能确定生成的白色沉淀的成分，不能得出Ksp(BaSO4)c(K)c(Ag)c(H)c(OH)C该温度下，Ksp(Ag2CrO4)4.01012D相同实验条件下，若改为0.05 molL1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点D解析根据ClAg=AgCl、CrO2Ag=Ag2CrO4可知，分别向10.00 mL 0.1 molL1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，Cl完全反
8、应所需AgNO3较少，故曲线L1表示lg c(Cl)与 V(AgNO3)的变化关系，A项正确；M点滴加AgNO3溶液的体积为15 mL，KCl和AgNO3按物质的量之比为23进行反应，反应后溶液中溶质为KNO3、AgNO3，且两者物质的量之比为21，由于Ag水解使溶液呈弱酸性，故M点溶液中离子溶度c(NO)c(K)c(Ag)c(H)c(OH)，B项正确；N点Ag与CrO恰好完全反应，根据N点可知，lg c(CrO)4.0，即c(CrO)104 molL1，根据Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，可知此时c(Ag)2c(CrO)2104 molL1，Ksp(Ag2CrO4)c2(A
9、g)c(CrO)41012，C项正确；相同实验条件下，若改为0.05 molL1的KCl和K2CrO4溶液，则滴加至CrO与Ag反应完全所需AgNO3溶液体积减半，但此时溶液中c(CrO)不变，D项错误。13(2020黑龙江鹤岗一中考试)某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有 (不考虑立体异构)( )A6种B7种 C8种D9种B解析因为苯环可以以连接两个苯环的碳碳单键为轴进行旋转，所以该有机物可以看作是左右对称的。据此分析，取代基在苯环上的一氯代物有6种，在甲基上的一氯代物有1种，故其一氯代物共有7种，B项正确。二、非选择题：共58分。第26、27、28题为必考题，每个考生必须作答。第
10、35、36题，为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26(14分)(2019广东肇庆二模)CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如图：表格中是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo27.69.4Al33.05.0Zn25.48.0(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_。(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_。
11、(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)2HX(有机层)ZnX2(有机层)H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_ _。(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。解析(1)含钴废渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，则3价的Co应与SO2发生氧化还原反应生成2价的Co，反应的化学方程式为Co2O3SO2H2SO4=2CoSO4H2O。(2)由
12、流程可知除去铝，生成氢氧化铝沉淀的同时应不能生成氢氧化锌等，则由表中数据可知pH应在5.05.4 范围之间，形成沉渣时发生反应的离子方程式为2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，主要发生水解反应。(3)萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液，充分振荡，静置，分离出水层。(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2沉淀。(5)CO2的体积为0.672 L(标准状况)，n(CO2)0.03 mol，由化学式可知n(Co)0.03 mol，则氧化物中n(O)0.04 mol，则n(C
13、o)n(O)0.03 mol0.04 mol34，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。答案(1)Co2O3SO2H2SO4=2CoSO4H2O(2)5.05.42Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(3)分液漏斗、烧杯向有机层中加入适量硫酸溶液，充分振荡、静置，分离出水层(4)Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2Co3O427(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：H2的燃烧热 H为 285.8 kJ/mol；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H44 kJ/mol。则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学方程式为_。(2)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s2040
