《人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、5.2.2氨和铵盐练习题含答案1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中HCl是氧化产物 D生成1mol N2有6mol电子转移2利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（ ）A上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B将NO转化为NO2不需要反应条件C为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻
2、璃棒接近时，下列现象正确的是（ ）A产生白雾B产生白烟C产生黄绿色气体D无明显现象4将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A134.4mLB313.6mLC287.5mLD268.8mL5为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（
3、 ）ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO36下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A B C D7氨水中存在的微粒有（ ）NH3 NH3H2O H2O OH NH H+A只有 B只有 C只有 D全部8取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）A红、白、蓝 B黑、白、蓝 C白、白、蓝 D黑、红、蓝9某盐是一
4、种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3+、SO、Fe2+、Cl等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定有NH、SO和Fe2+B试样中一定没有Al3+C若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有ClD该盐工业上可以用作净水剂10已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（ ）ABCD11氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）A甲的化学式为N
5、H3，其水溶液呈碱性B该反应中元素的化合价都发生改变C该反应中甲、乙的质量比为1732D生成物丙、丁的分子个数比为1212（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_；下列有关分析中正确的是_。A常温时氨气易溶于水B通常情况下氨气在水中的溶解度不大C溶于水的氨气分子有少量发生电离D氨水中的NH3H2O可电离出少量OHE氨本身具有弱碱性F在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_。13已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A_、B_、C_、D_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应生成气体B
6、： _；反应白色沉淀溶解：_。14氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：(1)写出氮元素的原子结构示意图：_。(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是_。A氮分子是双原子分子 B氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小 D破坏氮分子中的化学键很难(3)N2的电子式：_，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_AN2和H2在一定条件下反应生成NH3B雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOCNH3经过催化氧化生成NODNH3和HNO3反应生成NH4NO3(4)氨气的电子式：_。(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学
7、方程式_。(6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _。(8)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法_。(9)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出_而降低肥效。检验NH的方法是_。5.2.2氨和铵盐习题 答案1. 【答案】C【解析】A若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A正确；B反应中氯元素的化合价从0价降低到1价，因此该反应利用了Cl2的强氧化性，B正确；C该反应中HCl是还原产物，C错误；D氮元素的化合价从3价
8、升高到0价，则生成1mol N2有6mol电子转移，D正确；答案选C。2. 【答案】C【解析】ANONO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化，故A正确；BCu与稀HNO3反应生成NO，与浓HNO3反应生成NO2，故B正确；CN2转化为NH3时，需要加入H2做还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与H2O反应生成HNO3时，NO2既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂，故C错误；DCa(OH)2与NH4Cl混合加热可制备NH3，故D正确；故答案为C。3. 【答案】B【解析】浓氨水与浓盐酸具有挥发性，且两者会发生化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，会产
9、生大量的白烟，B项正确。4. 【答案】B【解析】最终收集到44.8mL气体为氧气，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x5/4=5x/4，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x3/4=3x/4，则：5x/4+3x/4+448mL=y，联立解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；答案选B。5. 【答案】A【解析】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH。另一种气
10、体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO和CO，因此该氮肥应该是碳酸氢铵；答案选A。6. 【答案】D【解析】放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误；答案选D。7. 【
11、答案】D【解析】氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3H2ONH+OH，存在的三种分子：NH3、NH3H2O、H2O，三种离子：NH和OH和水中少量的H+，符合题意，D项正确；答案选D。8. 【答案】B【解析】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有HClO，能漂白试纸，浓氨水显碱性，能使试纸变蓝，答案选B。9. 【答案】C【解析】加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明没有铝离子。A选项，根据上面分析得出试样中肯定有NH、SO和Fe2+，
12、故A正确，不符合题意；B选项，根据上面分析得出试样中一定没有Al3+，故B正确，不符合题意；C选项，若气体甲在标准状况下体积为0.448L，即物质的量为0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，氢氧化铁物质的量为0.01mol，即亚铁离子物质的量为0.01mol，硫酸钡的物质的量为0.02mol级硫酸根物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有Cl，故C错误，符合题意；D选项，该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂，故D正确，不符合题意；综上所述，答案为C。10. 【答案】C【解析】A水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯
13、化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不符合；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C直接通入到水中，氨气极易溶于水，不适合做氨气的尾气吸收；D球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不符合；故选C。11. 【答案】A【解析】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；A通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；B由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；C由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(174)(325)=1740，C错误；D由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：46=23，D错误。故合理选项是A。12. 【答案】（1）NH3+H2ONH3H2ONH+OH ADF （2）3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl【解析】（1）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，反应的化学方程式为NH3+H2ONH3H2ONH+OH；氨气极易溶于水，大部分和水反应生成一水合氨，氨气本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，溶液显碱性，氨气本身不显碱性，氨水溶液中含量最多的溶质主要是一水合氨，ADF正确；（2）氨水和
