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1、注：教材附录中给出的NH3和CH3CH2NH2的解离常数是Kb，而不是Ka7-1 写出下列酸的共轭碱。HNO3 H2Y2- H2O H3O+ CHCl2COOH H2PO4- HCO3- 答：题目所给酸的共轭碱如下表所示：酸HNO3H2Y2-H2OH3O+CHCl2COOHH2PO4-HCO3-共轭碱HNO3-HY3-OH-H3O+CHCl2COO-HPO42-CO32-7-2 写出下列碱的共轭酸。H2O NH3 H2PO4- HPO42- CO32- HCO3- (CH2)6N4 Y4-答：题目所给酸的共轭酸如下表所示：酸H2ONH3H2PO4-HPO42-CO32- 共轭碱H3O+NH4+
2、H3PO4H2PO4-HCO3-酸HCO3-(CH2)6N4Y4-共轭碱H2CO3(CH2)6N4H+HY3-7-3 已知下列各种弱酸的Ka值，求它们的共轭碱的Kb值，并将各碱按照碱性由强到弱的顺序进行排列。 HCNKa= 6.210-10 HCOOH Ka= 1.810 -4 C6H5OH Ka= 1.110-10 H3BO3 Ka= 5.810-10 HPO42- Ka1(H3PO4)= 7.610 -3， Ka2(H3PO4)= 6.310 -8， Ka3(H3PO4)= 4.410 -13 H2C2O4 Ka1 = 5.910-2， Ka2 = 6.410-5，解：根据共轭酸碱对的关系
3、式：KaKb= Kw可知：Kb=Kw/Ka，因此，以上各酸的共轭碱Kb计算如下：(1) HCN的共轭碱为CN-,其Kb= Kw/Ka=(1.0010-14)/(6.210-10)=1.610-5(2)HCOOH的共轭碱为HCOO-,其Kb= Kw/Ka=(1.0010-14)/(1.810-4)=5.610-11(3)C6H5OH的共轭碱为C6H5O-,其Kb= Kw/Ka=(1.0010-14)/(1.110-10)=9.110-5(4)H3BO3的共轭碱为H4BO4-,其Kb= Kw/Ka=(1.0010-14)/( 5.810-10)=1.710-5(5)HPO42-的共轭碱为PO43-
4、,其Kb= Kw/Ka3=(1.0010-14)/(4.410-13)=2.310-2(6)H2C2O4的共轭碱为HC2O4-,其Kb= Kw/Ka1=(1.0010-14)/(5.910-2)=1.710-13根据以上计算结果，各酸的共轭碱从强到弱依次为：PO43- C6H5O- H2BO3- CN- HCOO- HC2O4-7-4 0.010 molL-1 HAc溶液的电离度为0.042，求HAc的Ka及该溶液的H+ 浓度c ( H+)。如果在500 mL上述溶液中，加入2.1g NaAc（设体积不变），求该溶液的电离度及H+ 浓度c( H+)，上述结果说明什么问题？解：由于 Ka2=6.
5、310-8H3PO4水溶液的酸度计算可以按照一元弱酸水溶液处理；又并且， 采用一元弱酸浓度的近似式： PH=-lgc(H+)=1.3(5)并且， 采用一元弱碱浓度的最简式： POH=-lgc(OH-)=2.9 PH=14-POH=11.1(6)并且， 采用一元弱碱浓度的近似式： POH=-lgc(OH-)=1.62PH=14-POH=12.38(7) Ka1=1.110-3;Ka2=3.910-6采用两性物质酸度计算最简式：PH=-lgc(H+)=4.2(8) Ka(HAc)=1.810-5 Ka(NH4+)=5.610-10 可根据教材公式7-26进行计算该溶液的酸度不能进行近似计算，把数据
6、代入教材公式7-26得：c(H+)=1.010-7PH=-lgc(H+)=7.0(9) Ka1=7.610-3;Ka2=6.310-8 Ka3=4.410-13采用近似公式：PH=-lgc(H+)=9.17-8 下列四对化合物可供你选择以配制pH = 10.10的缓冲溶液，应选择哪一对？其共轭酸碱的浓度比应是多少？（1）HCOOHHCOONa （2）HAcNaAc（3）H3BO3NaH2BO3 （4）NH4ClNH3解：四种配置方案的PKa分别为： 3.74、4.74、9.23和9.25，由于配置缓冲液需要共轭酸碱对的PKa的范围为10.10-1，10.10+1，因此可以选择第四种方案。根据公式：共轭酸碱浓度比为：。7-9 欲配制 250 mLpH = 5.00的缓冲溶液，需在12
