《走向高考化学人版 高考一轮总复习课件以与课后题答案和详解2_2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《走向高考化学人版 高考一轮总复习课件以与课后题答案和详解2_2（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1(2013西安模拟)用如图所示的装置分别进行如下实验：各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3Cl2H2O=H2SO42HClB向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应生成了强电解质，明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案
2、：A2(2013顺义十中高三化学模拟)下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO解析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na、HSO，D项错误。答案：C3(2013内蒙古师大附中高三化学模拟)下
3、列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析：CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5mol/L一元强酸中氢离子浓度为0.5mol/L，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/L，故错；0.000 1mol/L盐酸中氢离子浓度小于1mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误
4、；正确。综上所述，选C。答案：C4(2013北京卷8)下列解释事实的方程式不正确的是()A用浓盐酸检验氨：NH3HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe2e=Fe2，C错。答案：C点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。试题难度：中
5、等。5(2013太原模拟)已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案：D6(2013四川卷3)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa
6、2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。AHClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O2H=SO2SH2O。答案：B点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式
7、。能力：应用所学知识分析解决问题的能力。试题难度：中等。7(2013长沙模拟)W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Ad点对应的溶液中：K、NH、CO、IBc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDa点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：由题干推得W为钠元素，X为铝元素，Z为
8、氯元素。向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液，开始时生成NaAlO2和NaCl，无沉淀，后来生成Al(OH)3沉淀。A项，d点AlCl3过量，Al3与CO能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B项，c点表示的溶液中存在Cl，Ag与之不共存；C项，b点为NaAlO2和NaCl溶液，C项表示的各种离子能共存；D项，a点表示NaOH过量，HCO与之不共存。答案：C8(2013北京农大附中高三化学模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：CuH2O22H
9、=Cu22H2OC硫化钾晶体溶于水：S2H2O2OHH2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：配制银氨溶液时应是向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水，A不正确。硫化钾水解是分步进行的，正确的是S2H2OOHHS、HSH2OOHH2S。苏打是碳酸钠而不是碳酸氢钠，正确的为Ca2CO=CaCO3，所以答案选B。答案：B9(2013江苏卷8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O
10、22H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H和Cl形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D对。答案：D点拨：知识：离子方程式的书写及判断。能力：考查考生的分析、
11、判断能力。试题难度：中等。10(2013顺义十中高三化学模拟)有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB可能有K、Cl、MnOC肯定有Al3、Mg2、SOD肯定有K、HCO、MnO解析：溶液无色，可排除MnO。由白色沉淀部分溶解可断定同时含有Al3、Mg2。由有白色沉淀产生可断定存在SO。答案：
12、C11(2013河南模拟)为确定某溶液的离子组成，进行实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是()A一定有CO存在B不能确定是否存在HCOC一定有Cl存在D一定有SO存在解析：取少量溶液加稀盐酸至溶液呈强酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体且呈强碱性，说明一定有CO存在，HCO肯定不存在。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产
13、生白色沉淀，可能有SO。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成AgCl，但不能说明有Cl存在，因为中加稀盐酸引入了Cl。答案：A12(2013广东卷8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。A项，Al3和CO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Fe2和MnO在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，四种离子能大量共存；D项，NH和OH易结合为弱电解质NH3H2O而不能大量共存。答案：C
14、点拨：知识：离子共存。能力：考查考生对离子反应发生条件的理解能力。试题难度：中等。13(2013华中师大附中高三化学模拟)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。答案：C14(2013山东潍坊一模)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、AlO、OHD能使淀粉
