《河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7.有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NAB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NAC.1mol金刚石中含共价键数目为4NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA9己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，
2、它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是( )A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属10.下列有关说法错误的是（ ）A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C己知CH4H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种11早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其
3、结构简式如图所示。有关它的说法正确的是( ) A. 18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. 18-轮烯的分子式为：C18H12C. 18-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. 18-轮烯与乙烯互为同系物12下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（ ）A. X电极是阴极 B.Y电极产生气体的体积为0.224LC电解后溶液的pH=1 D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需
4、加入一定最的CuO 或CuCO313己知某温度下，Ksp(AgCl)=1.5610-10mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)=110-12mol3/L3，下列叙述正确的是( )A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀D将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀26.（14分）芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制
5、备。芳香经的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理：反应试剂、产物的物理常数：主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图l 装置中，在90 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）无色液体A的结构简式为_操作II为_（2）若滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是_A.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.图l
6、回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干操，即可得到苯甲酸（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质最分数为_。27.（15分）铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知NaCuCl2的电离方程式为：NaCuCl2=Na+CuCl2-）:（1）流程中粉碎的目的是_,操作、的目的相同,在实验中这种操作
7、的名称是_。（2）铁红的重要用途：_，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：_。（3）反应V的离子方程式：_。（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_，e电极上的电极反应式为_。若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用表示保留一位小数）_（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。28.（14分）（1）已知25 时有关弱酸的
8、电离平衡常数： 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、cNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_（填序号）。 25 时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)_c(CH3COO-)（填“ ”、“ ”或“= ”) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a.c(CH3COO-） b.
9、c(H+) c.Kw d醋酸电离平衡常数（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJ mol-12NO2(g)N2O4(g)H=-56.9kJ mol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJ mol-1写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是_ 当
10、A中消耗0.15mol氧气时B 中_极增重_g。35.【化学-选修模块：物质结构与性质】 （15分）A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：下列有关A、B的叙述不正确的是（ ）a.离子半径AB b.电负性AB d.A、B的单质均能与氧化物发生置换 e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有
11、_个。（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如右图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为_，FO33-离子的空间构型为_；F第一电离能_硒元素（填“）”或“（2分）b（2分）（2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) D H 898.1kJ/mol （2分）（3） CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O （2分） b（1分） 6.4（1分）来源:ZXXK35.【化学-选修模块：物质结构与性质】（15分）（1）bf（2分） （2）1s22s22p4 （2分） 12（2分）来源:Zxxk.Com（3） sp2
